（新课标Ⅰ）高三化学上学期第二次月考试题.doc

第二次月考化 学试题【新课标版】相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题2分，共40分)1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是a福尔马林可作食品的保鲜剂b氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、pm2.5微粒均具有丁达尔效应c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油d浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2下列实验装置或操作正确的是abcd向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取nacl晶体分离酒精和水3下列说法不正确的是a氧化镁用作耐火材料b向na2co3溶液中滴加醋酸溶液，一定有co2气体生成c明矾溶于水形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化dna2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4下列叙述正确的是a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo-)减小c. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质d. 漂白粉、石英都属于纯净物5设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1mol甲苯含有6na个c-h键b12 g石墨和c60的混合物中质子总数一定为6na个c 25，ph12的na2co3溶液中含有co32的数目为0.01nad56g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子6. 下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a. 体积相等时密度相等 b. 原子数相等时具有的中子数相等c. 体积相等时具有的电子数相等 d. 质量相等时具有的质子数相等7在一定条件下，某化合物x受热分解：2xa2b4c，测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是a11.43 b22.85 c80.01 d160.028在大气固氮；硝酸银分解；实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是a b c d9设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是almol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab室温下，14.0g分子通式为cnh2n烯烃中含有的碳碳双键数目为na/nc标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nad氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2na10. 将盐酸逐滴滴入naoh、naalo2、na2co3的混合溶液中，其中：alo2+ hco3+h2o=al(oh)3+ co32, 下列图像能正确表示溶液中反应的是 11. 四联苯的一氯代物有a3种b4种c5种d6种12.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是a分子中含有三种官能团b1 mol 该化合物最多能与6 mol naoh 反应c既可以发生取代反应，又能够发生加成反应d既能与fecl3发生显色反应，也能和nahco3反应放出co213下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是a通入足量co2后的溶液中：na+、sio32、ch3coo、co32b无色溶液中：mg2+、mno4、so42、k+c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、idc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cl14下列离子方程式正确的是a0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2ob100ml 0.1mol/l fei2溶液与标况下0.224l cl2: 2fe2+ cl2=2fe3+2clcnh4hco3溶液与过量naoh溶液共热：nh4oh nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no36hfe33no23h2o15. 根据表中信息判断，下列选项错误的是序列参加反应的物质生成物kmno4 、h2o2 、h2so4k2so4 、mnso4 cl2 、febr2fecl3 、febr3mno4 cl2 、mn2+ a第组反应的其余产物为h2o和 o2b第组反应中cl2 与 febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4 cl2 fe3+ br216已知1.5克naoh和1.6克s 混合后加热，恰好发生如下反应：anaoh + bs cna2sx + dna2s2o3 + eh2o，则x的值为a.4 b.3 c.2 d.1 17下列物质的转化在给定条件下能实现的是a b c d18某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是 a至少存在4种离子 bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+一定存在 dco32、al3+ 、k+一定不存在19c和cuo在一定温度下反应，产物有cu、cu2o、co、co2。将1.20 g c跟16.0 g cuo混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 l气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是 a反应后的固体混合物中不含碳 b反应后的固体混合物总质量为13.6 g c反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol d反应后转移电子数为0.4na20a molna2o2和b molnahco3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为a3:4 b4:5 c2:3 d3:2二、非选择题（共50分）21 (10分) 人体血液里ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度：【配制kmno4标准溶液】下图是配制50mlkmno4标准溶液的过程示意图。（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）_；（2）其中确定50ml溶液体积的容器是（填名称）_；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中ca2+的浓度】抽取血样20.00ml，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/l kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00ml kmno4溶液。（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_。（4）草酸跟酸性kmno4溶液反应的离子方程式为： 。（5）根据所给数据计算血液样品中ca2+离子的浓度为_mg/cm3。22. （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入naoh和na2co3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量naf溶液，浸泡； 向洗液中加入na2so3溶液； 清洗达标，用nano2溶液钝化锅炉。 （1）用naoh溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知： 20时溶解度/gcaco3caso4mg(oh)2mgco31.410-32.5510-2910-41.110-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗caso4的过程 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入na2so3的目的是 。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的fe3o4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： 下面检测钝化效果的方法合理的是 。a. 在炉面上滴加浓h2so4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性cuso4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性k3fe(cn)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓hno3，观察出现红棕色气体的时间 23（12分）某强酸性溶液x，含有ba2+、al3+、sio32、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so42、no3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入x溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：naoh溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，ph试纸，kscn溶液，kmno4溶液）（2）气体f的化学式为：_，沉淀g的化学式为：_，沉淀k的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。24.（14分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 。（2）该同学假设黑色沉淀是cuo。检验过程如下： 查阅文献：检验微量cu2+的方法是：向试液中滴加k4fe(cn)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有cu2+。 将cuo放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加k4fe(cn)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加k4fe(cn)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. a试管中黑色沉淀逐渐溶解2. a试管内上方出现红棕色气体3. b试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有 性。能确认黑色沉淀中含有s元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 。（4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是cus与cu2s的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中cus溶解的化学方程式是 。25. （10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠(na2o2)、过氧化钾(k2o2)和超氧化钾(ko2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：(1)请写出过氧化钠的电子式 其中所含化学键类型 。(2)上图是co2和h2的反应装置，该反应的化学方程式 (3)从装置，可看出，o2的来源是co2和h2o，宇航员每天消耗28mol o2，呼出23 mol co2，则宇航员每天呼出的气体中含h2o mol。(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2 l(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8 l (标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量为 g。参考答案cabbb ccabc ccdad baddd21.（10分）（1） （2）容量瓶 偏小（3）酸式滴定管 溶液由无色变为紫红色 （4） 2mno4+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o （5）1.222.（14分）（1）sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o（2）caso4在水中存在平衡caso4(s)ca2+(aq) + so42-(aq)，用na2co3溶液浸泡后，ca2+与co32-结合成更难溶的caco3，使上述平衡右移，caso4转化成caco3，然后用盐酸除去。（3） caco3、mg(oh)2、sio2 2fe3+ + fe = 3fe2+（4）将fe3+还原成fe2+，防止fe3+腐蚀锅炉（5） 9 8 4 4 3fe3o4 8oh- bc23（12分）（1）so42、al3+、fe2+、nh4+ （2分） fe3+ （1分） （1分）（2）nh3 fe（oh）3 al（oh）3 气体由无色变成红棕色 （每空1分，共4分）（3）ba2+so42baso4 （2分） 3fe2+no3+4h+3fe3+no+2