2013高考化学1.2 溶液的配制及分析光盘独有人教版.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家1. 在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22 .4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K)为()A2.0 molL1 B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.50 molL12密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A大于12.5% B小于12.5%C等于12.5% D无法确定【解析】由于稀释前后溶质的物质的量不变，故1V1w12V2w2，所以，由于12，故w12w2，所以w2小于12.5%。【答案】B3. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 molL1 B0.002 5 molL1 C0.003 molL1 D0.003 5 molL14.(2010聊城质检）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（）5.(2010安庆调研）下表为4种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值：根据表中数据判断上述4种溶液中密度最小的是（）A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH6.(2010青岛模拟）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。（1）若配制大约1 molL-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是。（选填字母序号）A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸（98%） C.浓盐酸（37%) D.浓硝酸（63%）（2）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）（3）下图是某学生配制100 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步骤对所得溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是。（4）若配制（3）中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？。（5）现用移液管准确量取20.0 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂23滴，此时溶液呈色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积 21.36 mL。则待测盐酸的浓度为mol/L。玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失沾污玻璃棒（4）不一致。碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g（5）黄 红 0.1877.（2010福建漳州一中月考）下图为实验室某浓度盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填编号)。A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL的稀盐酸。该学生需要量取mL(小数点后保留一位)上述浓盐酸进行配制。现有a.10 mL量筒；b.25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平.e.500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：(填编号)。在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：定容时俯视观察;定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 (3)16.8 bcgef或bfcge 偏高 偏低8.（2010滨州模拟）（一）在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”或“偏高”或“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水：。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液：。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线：。（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如果小烧杯的质量为32.6 g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“”表示)。(2)图2表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是mL。(3)配制NaOH溶液200 mL所需的玻璃仪器为。(2)3.2(3)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管9. 某种胃药中的止酸剂为CaCO3，为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案(药物中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)。请回答有关问题。(1)方案一：用如图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用_。(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作A配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液B取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水C以酚酞为指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点D用酸式滴定管加入25.00 mL 0.100 mol/L HCl溶液，充分反应测定过程的正确操作顺序为_(填字母)。现需重复滴定4次，配制