（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第14题 溶液中各粒子浓度的关系.doc

第14题溶液中各粒子浓度的关系解题指导解答粒子浓度的大小比较时，要注意：(1)在守恒式中要注意系数不能遗漏。在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷数的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(co)的系数“2”不可漏掉；在列物料守恒式时，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如na2s溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是以上两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可；如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。挑战满分(限时15分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a.常温下，同浓度的na2co3与nahco3溶液相比，na2co3溶液的ph大b.常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c.中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d.将ph4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低2.下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()a.10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液与6 ml 1 moll1盐酸混合：c(cl)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.0.1 moll1 ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)d.ph相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中：c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2c(nh4cl)3.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()a.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b.用0.100 0 moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，恰好反应时：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c.ph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)d.物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)4.(2015泰州二模)常温下，一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/ moll1反应后溶液的phc(ha)c(naoh)0.10.19x0.270.20.14.80.10.2y下列判断正确的是()a.实验反应后的溶液中：c(ha)约为 moll1b.实验反应后的溶液中：c(ha)c(na)c(a)c(h)c(oh)c.实验反应后的溶液中：c(ha)c(h)c(oh) c(a)d.实验反应后的溶液中：c(oh)c(h)c(ha)0.05 moll15.(2015无锡高三模拟)莫尔盐(nh4)2fe(so4)26h2o常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()a.c(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)b.c(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)c.2c(so)c(oh)c(nh)2c(fe2)c(h)d.c(h)c(oh)c(nh3h2o)2cfe(oh)26.室温时，将0.1 mol so2缓慢通入1 l 0.15 moll1的naoh溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设so的水解能力大于hso的电离能力)()a.n(so)n(hso)12b.n(h)n(oh)n(so)n(hso)0.15 molc.2c(na)3c(h2so3)c(hso)c(so)d.c(na)c(so)c(hso)c(oh)c(h)7.常温下，含a mol ch3cooh和b mol naoh的两溶液混合后，下列推论不正确的是()a.若ab，混合液的ph一定小于7b.若a2b，则混合液中c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c.混合液中，c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)一定成立d.当混合液的ph7时，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)一定成立8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中缓慢通入co2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)b.常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c.常温下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9.9107 moll1d.物质的量浓度之比为12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)9.25 时，取浓度均为0.1 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用0.1 moll1 naoh溶液、0.1 moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()a.曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)b.曲线：滴加溶液到20 ml时：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c.曲线：滴加溶液在1020 ml之间存在：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d.曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)10.已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhsohso向0.1 moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()a.加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b.加入少量na2so3固体，则c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c.加入少量naoh溶液，、的值均增大d.加入氨水至中性，则2c(na)c(so)c(h)c(oh)答案精析第14题溶液中各粒子浓度的关系挑战满分1.ab项中c(cl)c(nh)；c项中ch3cooh消耗naoh的量多；d项中c(oh)增大。2.ca项中反应后得到物质的量之比为155的hcl、ch3cooh、nacl的混合溶液，离子浓度大小为c(cl)c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)；b项中hb仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(hb)c(b2)c(h2b)；d项中物质的量浓度相同时，ph大小为nh4cl(nh4)2fe(so4)2(nh4)2so4(根据nh的水解程度比较)，则当ph相等时，c(nh4cl)c(nh4)2fe(so4)2c(nh4)2so4。3.bda项符合电荷守恒，正确；b项恰好反应时，溶质只有ch3coona，ch3coo水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，错误；c项，反应中ha与moh无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；d项，从反应前的物质的量来看，n(ch3cooh)与n(ch3coo)之和与n(na)之比为21，则得物料守恒式：c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，错误。4.ada项，中刚好生成naa，a水解方程式为a h2o ha oh，c(ha)c(oh)kw/c(h)kw/109 moll1，正确；b项，由知，反应后溶液为c(ha)c(naa)11，溶液的ph4.8，显酸性，所以ha的电离大于a的水解，则有c(a)c(na)c(ha)，而中c(ha)小于0.2 moll1，则c(ha)c(ha)，错误；c项，电荷守恒有：c(na)c(h)c(oh)c(a)，而c(na)c(ha)，所以c(ha)c(h)c(oh)c(a)，错误；d项，反应后的溶液为c(naoh)c(naa)11，由物料守恒有：c(na)2c(a)2c(ha)，结合电荷守恒方程式，消去c(na)，得c(a)2c(ha)c(h)c(oh)，由a元素的物料守恒有，c(a)c(ha) moll10.05 moll1，再消去c(a)，得c(oh)c(h)c(ha)c(a)c(ha) 0.05 moll1，正确。5.bnh、fe2水解显酸性，c(so)c(nh)，a项正确、b项错误；c项符合电荷守恒；d项符合质子守恒。6.c利用反应化学方程式2naohso2=na2so3h2o及na2so3so2h2o=2nahso3，可计算出反应后生成的na2so3和nahso3均为0.05 mol，由于so、hso均能水解且前者水解时可生成后者，a错误；由电荷守恒原理得n(h)n(na)n(oh)2n(so)n(hso)，n(oh)2n(so)n(hso)n(h)n(na)0.15 mol，b错误；由物料守恒及n(na)0.15 mol、n(s)0.1 mol知c正确；由题中已知得溶液中c(hso)c(so)，d错误。7.ad若ch3cooh用量很少，naoh只反应一少部分时，可能会存在c(oh)c(ch3coo)，故d项错。8.bcn(naoh)0.1 moll13.0 l0.3 mol，n(co2)8.8 g44 gmol10.2 mol,1n(naoh)/n(co2)1.52，所以二者反应生成nahco3和na2co3，设n(na2co3)x mol、n(nahco3)y mol，根据c原子、na原子守恒得xy0.2 ,2xy0.3，解得x0.1 ，y0.1，所以二者反应生成等物质的量的nahco3和na2co3，碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c(co)c(hco)，故a错误；醋酸根水解产生的氢氧根与盐酸的氢离子浓度相同，而水解是微弱的，故醋酸根的浓度要远大于氯离子的，水解产生的醋酸与盐酸电离的氯离子浓度相同，故c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，故b正确。9.bd曲线是氨水和盐酸的反应；曲线是醋酸和氢氧化钠的反应。a项，曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；c项，曲线：滴加溶液在1020 ml之间存在：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。10.c根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。a项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(so)增大；可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应