abezhz(大纲人教版)第一章_化学反应及其能量变化__单元检测试题.doc

-+懒惰是很奇怪的东西，它使你以为那是安逸，是休息，是福气；但实际上它所给你的是无聊，是倦怠，是消沉;它剥夺你对前途的希望，割断你和别人之间的友情，使你心胸日渐狭窄，对人生也越来越怀疑。罗兰第一章 化学反应及其能量变化一、选择题(本题包含12小题，每小题4分，共48分)1.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()A.I2B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)解析：A项，I2既不是电解质，也不是非电解质；B项，BaCO3难溶于水，但属于强电解质；C项，CO2H2OH2CO3，H2CO3属于弱电解质，但CO2属于非电解质；D项，葡萄糖溶于水化学键未被破坏，属于非电解质.答案：C2.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水的作用与其他三组不同的是 ()A.Cl2H2O=HClHClOB.2NO2H2O=2HNO3NOC.2F22H2O=4HFO2D.2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：A、B、D项反应中，均分别为Cl2、NO2、Na2O2在水中的自身氧化还原反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；C项中H2O作还原剂.答案：C3.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是 ()A.生成1 mol Mn2，转移电子为5 molB.该反应中氮元素被氧化C.配平后，水的化学计量数为3D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：利用得失电子总数相等配平该离子方程式为：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O.MnO中的锰从7价变为2价，而NO中的氮从3价变为5价， 故知A、B正确.由配平后的离子方程式可知，C正确，D错误.答案：D4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是() A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H2解析：A项，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OHH=H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2.答案：C5.(2010莱芜质检)已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)；H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)；H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是 ()A.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高解析：由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H1.9 kJ/mol，因此等质量时，石墨所含能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，由石墨制金刚石是吸热反应.答案：A6.(2010金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)；H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为()A.218 kJ/molB.109 kJ/molC.218 kJ/mol D.109 kJ/mol解析：CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体的反应为FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过得到，其反应热H(24.815.73640.4) kJ/mol218 kJ/mol.则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为109 kJ/mol.答案：B7.(2010潍坊模拟)向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部被氧化.并使X2O还原为Xn，则n的值为 ()A.2 B.3 C.4 D.5解析：分清氧化剂和还原剂，再依据氧化还原反应的得失电子守恒规律求解.反应中的氧化剂为Cl2和X2O，还原剂为FeCl2，根据得失电子守恒可得：0.009 mol20.01 mol2(6n)0.078 mol1，解得n3.答案：B8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定不能产生沉淀的是 ()A.Cl2通入到NaBr稀溶液中B.SO2通入到Ba(NO3)溶液中C.CO2通入到NaAlO2溶液D.NH3通入到MgCl2溶液中解析：A项，发生反应Cl22NaBr=Br22NaCl；B项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2与H2O反应使溶液显酸性，SO2会被NO氧化为SO，从而生成BaSO4沉淀；C项，发生反应CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO；D项，发生反应2NH32H2OMg2=Mg(OH)22NH.答案：A9.(2010华南师大附中测试)在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ()A.Na、SO、SO、K B.Na、Cu2、Br、Ba2C.K、MnO、NO、Na D.K、Ca2、SO、Cl解析：原溶液中存在CO和OH，且为无色.B选项中Cu2为蓝色，错误；C选项中MnO为紫色，错误；Ca2和CO、SO能够产生沉淀，D选项错误.答案：A10.(2010成都模拟)下列说法正确的是 ()A.要氧化除去FeCl2溶液中含有I杂质，可加入的试剂是FeCl3 B.已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2，则反应2ZY2=2YZ2也能自发向右进行C.NO2NO必须加入还原剂才能实现D.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为111解析：A项，2Fe32I=Fe2I2，因此可利用Fe3氧化除去I；B项，氧化性强弱为Z2X2W2Y2，故反应2ZY2=2YZ2不能发生；C项，不需要加入还原剂，可利用NO2与H2O反应来实现；D项，因此生成等量O2时，转移电子数之比为221.答案：A11.(2009江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ()A.漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：A项，应生成CaCO3；B项，H前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2生成的是HCO；D项，在强碱性溶液中，产物不能出现H.答案：C12.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJ/mol，下列说法正确的是 ()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示解析：由热化学方程式可知H0，H2和F2生成HF的反应是放热反应，则HF生成H2和F2的反应为吸热反应，故A错误.HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错误.该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确.该反应中能量变化的图示为答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)按要求完成下列反应的离子方程式：(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解.并产生无色气体. .(2)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2完全沉淀：，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：.解析：(1)NO在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜，同时NO被还原生成NO.(2)Ba(OH)2溶液中Ba2恰好完全反应，取Ba(OH)2的物质的量为1 mol，则n(Ba2)1 mol，n(OH)2 mol，由n(Ba2)1 mol知Ba2恰好完全反应时应加入mol KAl(SO4)2，此时加入n(Al3) mol，即n(OH)n(Al3)2 mol mol41，Al3与OH恰好完全反应生成AlO.再加入明矾时，AlO与Al3发生双水解反应.答案：1)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(2)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)314.(12分)(2009洛阳模拟)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系，X、W是同主族非金属元素组成的单质，W通常状况下是深红棕色液体；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡绿色.请回答：(1)实验室制取X的离子方程式为 .若制得标准状况下2.24 L X，则被氧化的物质的质量为.(2)取100 mL 0.1 mol/L的Y溶液，通入一定量的X时，共转移1.2041022个电子，该反应的离子方程式是 .(3)在一种酸性溶液中可能存在Fe3、NO、Cl、I中的一种或几种离子，向该溶液中加入W，W被还原，由此可推断溶液中一定含有离子；一定不含有 离子.解析：根据题干条件推知X为Cl2，Y为FeBr2、W为Br2.(1)实验室制取Cl2的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O，根据得失电子守恒，生成0.1 mol Cl2时，氧化0.2 mol HCl，其质量为7.3 g.(2)n(FeBr2)0.01 mol，n(e)0.02 mol，根据得失电子守恒，n(Fe2)n(Br)n(Cl2)111，该反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2.(3)使Br2被还原的离子为I，因为Fe3和HNO3均能氧化为I，故Fe3和NO一定不存在.答案：(1)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O7.3 g(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(3)INO和Fe315.(14分)某溶液中可能含有Na、K、Br、SO、CO等离子中的全部或其中的几种.现进行以下的连续操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀.试填写下列空白：(1)原混合液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是.(2)上述的操作中，是错误的，应改为加，以便确定离子是否存在.(3)为确定离子是否存在，应补充的操作是. 解析：焰色反应呈黄色，说明一定有Na；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色，说明一定有Br；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，排除CO的存在，再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否有SO存在，因溶液中加入了稀硫酸.答案：(1)Na、BrCO(2)稀盐酸SO(3)K透过蓝色的钴玻璃观察焰色16.(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据).根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 .(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 .(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是.(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4H3(填“大于”、“小于”或“等于”).解析：(1)由图可以看出，1mol P在Cl2中完全燃烧放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306 kJ/mol.(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93 kJ/mol，所以PCl5分解反应的热化学方程式为PCl5(g)