福建省三明市高三化学上学期期中考试试题.doc

福建省三明市2013届高三化学上学期期中考试试题1.考试时间：120分钟2. 可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 k-39 cu-64 ba-137一 、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题只有一个选项是符合题目要求的）下列符号表示同一种元素的是a只有b只有c只有d全部下列说法正确的是a居室装修材料如化纤地毯、三合板、大理石等均会释放出污染空气的甲醛气体b古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥都是硅酸盐产品c用浓硫酸能雕刻工艺玻璃上的纹饰d向煤中加入适量caso4，可大大减少燃烧产物中so2的量下列说法不正确的是amg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到b单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料c二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容d合金材料中可能含有非金属元素关于硫及其化合物以下说法正确的是a硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态b检查病人胃病所用的钡餐，既可以用baso4，也可以用baco3c浓硫酸可用于干燥h2s气体dso2、so3均为酸性氧化物，它们与水反应都生成硫酸下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定是同种元素不同的核素互称为同位素化学反应过程中各物质中原子的质子数一定不变电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种核素某种元素的相对原子质量取整数，就是这种元素的质量数abcd下列判断合理的选项是硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属a只有b只有c只有d只有下列推断正确的是asio2是酸性氧化物，所以能与h2o反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d目前加碘食盐中，主要添加的是kio3已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和x不可能是a甲：fe、x：cl2b甲：naal(oh)4溶液、x：hcl溶液 c甲：c、x：o2d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙co2nh3ca（oh）2hclco2ca（oh）2co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2no2cacl2o2nh3alcl3abcd由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 abcdna为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，在催化剂存在下充分反应后可得到nh3分子数为na b一定条件下，2.3gna完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c1.0 l 浓度为18moll-1h2so4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的h2so4的分子数为0.5nad标准状况下，22.4l ccl4中含有的ccl4分子数为na下列物质中不能用化合反应的方法制得的是sio2h2sio3fe(oh)3al(oh)3fecl2 casio3abcd下列各组气体在常温下能共存且均能用集气瓶瓶口向上排空气法收集的是ano和o2 bhcl和nh3 ch2和co dso2和co2酸根ro所含电子数比硝酸根（no）的电子数多10，则下列说法正确的是a.r原子的电子层数比n原子的电子层数多1 b. r与n为同族元素c.ro和no均只能被还原，不能被氧化 d. ro中r的化合价与no中n的化合价不同下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：某无色透明的酸性溶液中：cl、na+、mno4、so42水电离产生的c(h+)10-12moll-1的溶液中：k+、ba2+、cl-、no3-使紫色石蕊试液变红的溶液中：fe2+、mg2+、no3-、cl-饱和氯水中：cl、no3、na、so32能使甲基橙呈黄色的溶液中：k、so32-、so42-、no3-在酸性高锰酸钾溶液中：na+、nh4+、i-、clo-能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na+、al(oh)4-、k+、co32- 在fecl3溶液中：k+、na+、al(oh)4-abcd 一定量co2通入某浓度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(co2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()a通入的co2气体在标准状况下为44.8lba溶液中2n (na2co3)n(nahco3) ca溶液中既含naoh，又含na2co3da溶液中n (na2co3)2n(naoh)实验室中贮存以下物质的方法，不正确的是a.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉 b.少量金属钠保存在水中 c.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 d.浓硝酸盛放于棕色试剂瓶，并贮存在阴凉处向明矾（kal(so4)212h2o）溶液中逐渐滴加ba(oh)2溶液，符合要求的离子方程式为a加入过量的ba(oh)2溶液时：2al3+3so42-+3ba2+6oh 2al(oh)3+3baso4bal3+离子恰好完全沉淀时：2al3+3so42-+3ba2+6oh 2al(oh)3+3baso4cso42离子恰好完全沉淀时：al3+so42-+ba2+4oh al(oh)4 +baso4d明矾与ba(oh)2按物质的量比11反应时：al3+so42-+ba2+3oh al(oh)3+baso4某k2so4样品中含有na2so4、kno3和ba(no3)2三种杂质中的一种或二种。现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解,充分搅拌后得到澄清溶液。再往此澄清溶液加入过量的bacl2溶液得到20g沉淀。对样品所含的杂质判断正确的是 a杂质一定不含kno3 b杂质一定含有ba(no3)2可能还含有kno3c杂质一定含kno3可能还含有na2so4 d杂质一定不含na2so4有一混合溶液只含有fe2+、cl-、br-、i-(忽略水的电离)四种离子，其中cl-、br-、i-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中cl-和br-的个数比变为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的fe2+的物质的量之比为 (已知：还原性：i-fe2+br-cl-) a71b73c72d74二、填空题和实验题（共60分）（9分）已知下表是元素周期表的一部分，请依据所学知识按要求填空：族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）写出下列元素的元素符号： 。写出的原子结构示意图 。（2）在这10种元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （均用元素符号表示）。（3）形成的单质常用作半导体材料的元素是 （用序号表示）。（4）由元素形成的单质常温下为 色（填颜色）液体。（5分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。（2）向盐酸中加入浓h2so4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 。a浓h2so4具有脱水性b浓h2so4具有吸水性c盐酸具有挥发性d气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）在“三酸”中，硝酸和盐酸是易挥发的酸，其中浓硝酸还是易分解的酸；请写出其分解反应的化学方程式 。（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。 afebagcaldcu（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；已知产物i是黄色溶液，a、b、e、g、h常温下均为气体；其中b为黄绿色气体，d是淡黄色固体单质；单质c为黑色金属之一。请回答下列问题：（1）写出检验j溶液中金属阳离子的方法_。（填试剂和现象）（2）1mol气体h和1mol 气体g反应时，生成d的质量为_g。（3）已知气体h与i溶液反应的产物之一是d，请写出该反应的离子方程式_。（6分）某些化学反应可表示为：a+bc+d+h2o。请回答下列问题：(1) 若a、c、d均含有氯元素，且a中氯元素的化合价介于c与d之间，常温下，当2mol a参加反应时，转移的电子数目是 _。(2) 若a为黑色固体，c是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_ _。(3)若a是铁的一种氧化物，b是盐酸，则a与b反应的化学方程式为_ _。（8分）如图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)a的化学式_，写出e的一种用途_。(2)写出下列反应的化学方程式：dgh_；(3)写出a的水溶液与过量的naoh溶液加热条件下反应的离子方程式_。（4）写出ij的离子反应方程式_。（9分）工业将高岭土（al2o32sio2h2o）和naoh固体混合均匀放入池中，加入适量水，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含al3+的滤液。（1）高岭土与naoh溶液反应时，发生反应的化学方程式为 ， _ 。用过量的盐酸酸化,最后得到的沉淀物是 （2）取含al3+的滤液用naoh溶液处理，使al3+全部转化为含al(oh)4的溶液（a溶液），另取部分含al3+的滤液（b溶液）与a溶液混合，欲使混合后溶液中的al元素全部转变成al(oh)3 沉淀，假设a溶液中含a molal(oh)4离子，b溶液中含b mol al3+ 离子。当a、b溶液恰好完全反应，则a与b的关系是 当al3+剩余，则应通入 （填气体的化学式）为沉淀剂，其物质的量是 mol（用含a、b关系式表示） 当al(oh)4剩余，则应通入过量的 （填气体的化学式）为沉淀剂。（8分）近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( i ）将含so2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得nahso3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（iii）将盐酸加入nahso3溶液中得so2气体回收，生成的nacl循环利用。写出步骤（iii）反应的离子方程式： 还有学者提出利用 fe 2十、fe3十等离子的氧化作用，常温下将so2氧化成so42一而实现so2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案。请写出转化器酸性环境中将so2氧化成so42一的离子反应方程式为 。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分数，x溶液不能选用的试剂是（填序号） 。 a碘的淀粉溶液b酸性高锰酸钾溶液c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液若上图实验是在标准状况下进行的，已知气体流速恒定为1120ml/min，x是200ml 浓度为0.1mol/l的酸性高锰酸钾溶液，当气体通入20min时x溶液恰好退为无色；则模拟烟气中so2的体积分数 是 。（3）为进一步减少so2的污染并变废为宝，人们正在探索用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2。该方法涉及到的化学反应为：so22co2co2sx、cosxcos、2cosso22co2sx。其中cos中“c”化合价为 。（9分）埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为： 青铜器的锈蚀产物由两种物质x1和x2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：x1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而x2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定x1和x2组成，某兴趣小组用如图实验装置对x1和x2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置b和c中的质量均增加。 试回答下列问题(1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是_。(2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断a装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对b装置进行改装。b应改为内装有_(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为_。（3）若a装置中硬质试管加热温度过高，实验结束后，发现硬质玻璃管内残留黑色固体部分变成砖红色固体，请写出产生砖红色固体的化学反应方程式_。(4)在实验装置和实验操作正确的前提下，做x1的热分解实验，测得装置b和c中质量增重之比m(b)m(c)911，_(填“能”或“否”)求出x1的化学式，若能求出x1的化学式，则化学式为_(若不能求出x1的化学式，此空不填)。(5)已测得x2为含cu（+2价）的碱式盐且其式量为213.5，其中铜元素的质量分数为59.7%，请写出x2热分解的化学方程式为_。2012-2013学年（上）三明一中高三期中考试题答案理科化学 一 、选择题（每题2分）d b a a c b d a c d b d d a c bb b c b （4）bd（方程式2分，其余1分） （6分）(1) 先加入硫氰化钾溶液，再加入氯水 (2) 48 (3) 2fe3+ + h2s = 2fe2+ + 2h+ + s（每空2分）（6分）（1）2na（2）mno2 + 4hcl=mncl2 + cl2 + 2h2o（3）fe3o4 + 8hcl =fecl2 + 2fecl3 + 4h2o（每空2分） （8分）(1)nh4hco3耐火材料(2)4nh35o24no6h2oc4hno3(浓)=co24no22h2o （9分） (1) sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o