辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学上学期假期作业验收测试试题.doc

沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期假期作业验收考试高二化学时间：90分钟 分数：100分一、选择题（包括1-24小题，每题2分，共48分）1下列说法错的是 （ ）a第三周期的八种元素中有三种是金属元素b除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 c原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 d元素周期表中从第iiib到第iib族10个纵行的过渡元素都是金属元素2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）ax +10 bx +4 cx +8 dx +183下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）a b c d4在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g) n2(g)co2(g)h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是()a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强5一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g) 2c(g)h0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图.下列有关说法正确的是()a反应开始2 min内，v(b)0.1 mol/(lmin)bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c(b)不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c(b)不变6如图所示的各图中，表示2a(g)b(g) 2c(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为() 7对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3)n(o2)45b反应达到平衡时后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动c反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动d当v正(nh3)v正(no)11时，说明该化学反应已经达到平衡8相同温度下，体积均为0.25 l 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是()a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量小于23.15 kj9一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程式为3b4d6a2cb反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(ls) d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10已知反应mx(g)+ny(g)qz(g)的hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是a.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 b.x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 d.增加x的物质的量，y的转化率降低11一定温度下可逆反应：a(s)2b(g)2c(g)d(g)；dh0。现将1 mol a和2 mol b加入甲容器中，将4 mol c和2 mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板k不能移动)。下列说法正确的是甲乙p活塞k123412下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() a铝片与稀盐酸反应 b灼热的碳与co2反应 c.ba(oh)28h2o与nh4cl反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应13.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是() ah2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol1 bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1 c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1 dco(g)o2(g)=co2(g) h283 kjmol114.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用h1和h2表示，即()h2(g)o2(g)=h2o(g)h1q1 kj/mol2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2q2kj/molaq1q2 bq1q2 c2q1h2h3 bh1h3h2 ch1h2h3h217已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)=zno(s)h1351.1 kj/molhg(l)o2(g)=hgo(s)h290.7 kj/mol由此可知zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h3，其中h3是()a441.8 kj/mol b254.6 kj/molc438.9 kj/mol d260.4 kj/mol18用铂电极电解cuso4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是 a无水cuso4 bcuo c.cu(oh)2 dcuco3 19碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得zxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxkzxxk到广泛应用。锌锰碱性电池以koh溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s) + 2mno2(s) + h2o(l)=zn(oh)2(s) + mn2o3(s)。下列说法正确的是a该电池的正极为锌b电池正极的反应式为：2mno2(s) + h2o(1) + 2e- =mn2o3(s) + 2oh-(aq)fe c k1 k2 nacl饱和溶液c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d该电池反应中二氧化锰起催化作用20关于如右图所示装置的叙述中正确的是a若仅闭合k2，铁极的电极反应式：fe 2e=fe2+b若仅闭合k2，炭极上发生还原反应c若仅闭合k1，电子由炭极沿导线流向铁极d若仅闭合k1，炭极的电极反应式：2h2o+o2+4e=4oh-21一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法不正确的是a.在熔融电解质中，o2-移向负极b.电池的总反应是：2c4h10+13o2 =8co2+10h2oc.通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+4e- =2o2-d.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 +26e-+13o2- =4co2+5h2o22将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v（l）与时间t(min)的关系，其中正确的是( ) 23普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2cuag2ocu2o2ag，下列有关说法正确的是（ ） a工业上以黏土、纯碱、石灰石为主要原料来制造水泥 b测量原理示意图中，ag2o为负极 c负极的电极反应式为：2cu2oh2ecu2oh2o d电池工作时，oh向正极移动24用铂作电极电解1l含有0.4molcuso4和0.2molnacl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molcu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（ ）a4.48lb5.6lc6.72ld13.44l二、主观题（包括25-28小题，每空2分，共52分）25（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_，_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_。26（14分）a、b、c、d、e是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：hmdhmc；、 具有相同的电子层结构；a与b在同一周期，在该周期所有主族元素中，a的原子半径最大，b的离子半径最小；a与b质子数之和是d质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) hmdm的电子式_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将e的单质通入a与d形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。(4) 常温下，将等物质的量浓度的hmc溶液和a的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 (5) 在a、b、c、e单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。27(14分)某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度(mol/l)为0，反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 时间 浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(lmin)(2)在实验2中，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_(填“”、“”或“”)v1，且c3 _(填“”、“”或“”)1.0 mol/l.(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应理由是_。28（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中x极上的电极反应式是 。在x极附近观察到的现象是 。y电极上发生的反应属于 反应。电解后x极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式） 。（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极的材料是 y电极反应式是 。已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差 克。7座位号： 假期作业验收高二化学答题纸二、主观题（每空2分，共52分）25（10分）_，_。(2)_。(3)_；_。26（14分）（1）_。（2）_，_。（3）_。（4） 。 （5）_。27(14分)(1)_(2)_，_(3)_，_.(4)_。28（14分） （1） 。 。 。 。（2） 。 。沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期假期作业验收考试高二化学答案题号123456789101112答案cbdbdaaccbdb题号131415161718192021222324答案dcbddbbddaca25 (1)环