福建省福州八中高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

福建省福州八中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题新人教版 可能用到的相对原子质量： h1 o16 c12 n14 s32 cl35.5 na23 mg24 fe56 al27 cu64 ca40第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28mg，该同位素的原子核内的中子数是a12b14c16d18 2.下列物质属于纯净物a液氯 b碘酒 c漂白粉 d铝热剂 3. 将4g naoh溶解于水配成1l溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是a1mol/lb0.1mol/l c0.01mol/ld10mol/l 4. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是a硫酸 烧碱 小苏打 b硝酸 纯碱 胆矾c醋酸 酒精 石灰石 d盐酸 熟石灰 苛性钠 5. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 a非金属单质燃烧时火焰均为无色b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察dnac1与na2co3灼烧时火焰颜色相同 6. 能够将溶液和胶体区分开的方法是a过滤b观察颜色、状态c利用丁达尔效应d闻气味 a b c d 8.下列六种物质：na2ona2o2naclna2co3溶液naohnahco3，其中不能与co2反应的是a b c d 9.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 aco2bfecl2cmgcl2dal2o3 10.下列各组微粒在溶液中能大量共存的是a. al3+、k+、cl-、oh- b. na+、h+、so42-、hco3- c. mg2+、fe3+、h+、cl- d. ag+、na+、cu2+、cl- 11.配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是a所用naoh已吸潮 b向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内d没有洗涤烧杯和玻璃棒。 12.对于方程al2o3+n2+3c=2aln+3co下列说法不正确的是 aal2o3做氧化剂 bn2是还原剂caln既是氧化产物又是还原产物 d若有1mol co生成，则反应中有2mol电子转移 14. 能够用来鉴别bacl2、 nacl、 na2co3三种物质的试剂是 aagno3溶液b稀硫酸c稀盐酸d稀硝酸 15海水是镁资源的贮存库，从海水中提取mgcl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是a热分解法 b用co还原 c电解法 d湿法冶金 16.下列反应的离子方程式正确的是：acu与fecl3溶液反应：cu2fe3=2fe2cu2b铁与稀h2so4反应：2fe+6h+ = 2fe3+3h2c向alcl3溶液中滴入过量naoh溶液：al33oh=al(oh)3 dna与水反应：na2h2o=na2ohh2 17.实验室需要使alcl3溶液中的al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是anaoh溶液bba(oh)2溶液c盐酸d氨水 hclnaoh铝片 18.如图所示的实验中，投入铝片后 a中产生气泡，中不产生气泡 b和中都不产生气泡 c和中都产生气泡，中是h2，中是o2d和中都产生气泡，且都是h2 19. 能用h+ oh- h2o表示的是anaoh溶液和co2的反应 bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应 cnaoh溶液和盐酸反应 d氨水和盐酸的反应 20. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是aa颜色相同 b前者能使有色布条褪色 c都含有h+ d加agno3溶液都能生成白色沉淀 二、填空题（共40分） 21.（21分）简要回答下列问题（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）_ ；（2）医疗上，常用胃舒平主要成分al(oh)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）_；（3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）_；（4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应。请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_ _；该反应中_ 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克fe时，转移_mol电子。该反应在工业上的用途是 。 22. （19分）已知a、b为气体单质，其中a为黄绿色气体，b为无色气体； c为化合物，其水溶液呈酸性；d为银白色金属单质，e为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：（1）试写出a、b、d、e的化学式： a_；b_；d_；e_。（2）写出a与h2o反应的化学方程式： ；（3）若往e溶液中加入naoh溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ；（4）e+a反应的离子方程式： ；f+d反应的离子方程式： 。第卷（共50分）注意：将第卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上 三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共12分。） 23 na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 nab标准状况下，2.24 l水中含有水分子0.1 nac1.12 l氯气中含有氯原子0.1 nad32克o2所含的氧原子数目为2nan（沉淀）00.40.5v(naoh)24现有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/l 的naoh溶液，得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如图所示，原溶液中cl与so42-的物质的量之比为a1 ：3 b2 ：3 c6 ：1 d3 ：125把ba(oh)2溶液滴入明矾 kal(so4)2溶液中，恰好使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是aal3+ bal(oh)3 cal3+和al(oh)3 dalo 26工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(na2cr2o72h2o)，主要反应为：（1）4feocr2o38na2co37o2高温8na2cro42fe2o38co2 ; （2）2na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o下列说法正确的是 a反应（1）和（2）均为氧化还原反应 b反应的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3:cna2cro4中cr元素的化合价为+7d反应（1）中生成1mol的na2cro4时共转移7mol电子 28. 1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量naoh溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是a. 2g b. 1.6g c. 1g d. 1.8g 四、实验题（共38分） 29（18分）已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液从导管a处缓缓鼓入一定量的空气称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 moll1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管a处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管b的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 30.（20分） 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被h2、co还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究. 解决问题1（1）需用到的药品除1 moll-1cuso4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1 moll-1cuso4溶液250 ml，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？实验内容和步骤： ； 。. 解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式 ，（2）从实验可得出的结论是 。. 解决问题3当氮的一种气态氢化物x（化学式为：n2h4）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体y；（1）a中碱石灰的作用是 （2）b中无水硫酸铜的作用是 （3）c中发生反应的化学方程式为 。 福州八中20132014学年第一学期期末考试高一化学 必修 参考答案及评分标准第卷（共100分）二、填空题（共40分）21（21分）（1）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2+ 3h2 （3分）（2）al(oh)3 +3 h + al3+ + 3h2o （3分）（3）2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o （3分）（4）fe2o3 +2al al2o3+fe （化学方程式2分，标电子转移1分，共3分）fe2o3 （2分） al （2分） 0.3 （3分）焊接铁轨或定点爆破等合理答案 （2分）第卷（共50分）三、选择题（每题2分，共12分）232425262728dcdbca四、实验题（共38分）29.