河北省唐山市高三化学第二次模拟考试试题（唐山二模）新人教版(1).doc

河北省唐山市2014届高三化学第二次模拟考试试题（唐山二模）新人教版本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷1至4页，第卷5至12页，共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。第卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：h1 c12 n14 o16 na23 s32 fe56 cu64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列广告语对应商品中含有的物质有误的是a“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质b“衡水老白干，喝出男人味”乙醇c“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙d“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇8海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是a碘元素又称“海洋元素” b镁是海水中含量最多的金属元素c从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化d氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐9下列实验过程中曲线变化正确的是a表示na2co3溶液中滴入稀盐酸b表示溴水中滴入na2so3溶液c表示agno3溶液中滴入氨水d表示一定条件下2so2+o22so3达平衡后，升高温度10查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种a1 b2 c3 d411na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l h2o中氧原子的数目大于0.5 nab6.0 g醋酸晶体中含有h+的数目为0.1 nac64 g cu粉与足量硫粉加热完全反应生成cu2s时失去的电子数为2 nad1 mol cl含有的核外电子总数为8 na12下列说法正确的是a向50 ml 1 moll1的盐酸中加入烧碱，水的kw不变bnh4cl和nh3h2o混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用c有两种弱酸hx和hy且酸性hxhy，则体积和浓度相同的nax和nay溶液 中有c(y)c(x)c(oh)c(h+) d常温下0.1 moll1的ha溶液中， 则0.01 moll1ha溶液中 c(h+)=1104 moll113已知：2fe + 3br2 = 2febr3，fe2+的还原性大于br。现有16.8 g铁和0.3 mol br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol cl2。下列叙述不正确的是a当a = 0.1时，发生的反应为2fe2+cl22fe3+2clb当a = 0.45时，发生的反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clc若溶液中br有一半被氧化时， c(fe3+): c(br):c(cl) 1:1:3d当0a0.15时，溶液中始终满足2c(fe2+)+3c(fe3+)+c(h+)c(cl)+c(br)+ c(oh)第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（15分）研究表明丰富的co2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由co2累积所产生的温室效应，实现co2的良性循环。 （1）目前工业上有一种方法是用co2和h2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式： 。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bh2的体积分数不变 cc(h2)=3c(ch3oh) d容器中密度不变 e2个co断裂的同时有6个hh断裂。 （2）人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料下图是通过人工光合作用制备hcooh原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”) 催化剂b表面的电极反应方程式为 _。 （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用c8h18表示）混合燃料的方案，以解决汽车co2的排放问题。该方案主要利用储氢材料cah2产生h2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的co2，该系统反应如下图所示： 解决如下问题： 写出cah2的电子式_。 反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。27（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是_(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。 （2）为了减少干扰，对于a装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。 （3）请用平衡移动原理解释b装置的作用_。 （4）c装置中出现的现象是_，经检测c的溶液中还含有少量氮元素，只以no3形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。28（14分）5种固体物质a、b、c、d、e由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子na+ al3+ fe3+ cu2+、ba2+阴离子ohclco32no3so4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与c溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；b溶液与e溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量c溶液与d溶液混合后产生白色沉淀，过量c溶液与d溶液混合后无现象；b溶液与d溶液混合后无现象；将38.4 g cu片投入装有足量d溶液的试管中，cu片不溶解，再滴加1.6 moll1稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断a、c的化学式为：a_；c_。 （2）写出步骤中发生反应的化学方程式 。 （3）d溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_(用离子方程式说明)。 （4）步骤中若要将cu片完全溶解，至少加入稀h2so4的体积是 ml。 （5）现用500 ml 3 moll1的e溶液充分吸收11.2 l co2气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_。 （6）若用惰性电极电解a和b的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)v与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。36化学选修2：化学与技术（15分）纯碱（化学式为na2co3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2nacl+h2so4=na2so4+2hcl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：na2so4+4c=na2s+4co 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：na2s+caco3=na2co3+cas二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：nh3+co2+h2o=nh4hco3 nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl 2nahco3=na2co3+co2+h2o三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出nahco3和nh4cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有_(写两点)。（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_(填化学式)；产品的副产物nh4cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出nh4cl与生石灰反应的化学方程式 。（3）候氏制碱法反应的方程式为_。（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是_(写两点)。（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）w、m、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。x的某一种单质是大气污染物监测物之一；y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；z能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物。 （1）y3基态的电子排布式可表示为 。（2）mx3的空间构型 （用文字描述）。（3）m可形成多种氢化物，其中mh3的碱性强于m2h4的原因是_ _。（4）根据等电子原理，wx分子的结构式为 。（5）1 mol wx2中含有的键数目为 。（6）h2x分子中x原子轨道的杂化类型为 。（7）向z2+的溶液中加入过量naoh溶液，可生成z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。38化学选修5：有机化学基础（15分） 某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）有机物c7h7br的名称为 。（2）产品的摩尔质量为_。（3）在的反应中属于取代反应的有_。（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有_种。遇到fecl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银境反应；无ch3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。化学部分（100分）a卷：7a 8d 9b 10c11a 12b 13cb卷：7a 8c 9b 10c11a 12b 13d26(15分)（1）co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h =49 kjmol-1(3分)bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)（2）太阳能 化学能(各1分) co2+2e+2h+=hcooh(2分)（3）(2分) 2：1 (2分) 16cah2+ 2c8h18+41o2=16caco3+34 h2o(2分)27(14分)（1）4hno3 4no2+o2+2h2o(2分) co2 (1分)（2）(2分)（3）常温下存在平衡体系：2no2 n2o4，降低温度n2o4液化，平衡右移，除去混合气体中的no2。(分)（4）c中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3分)4no2+o2+2ba(oh)2=2ba(no3)2+2h2o(3分)28(14分)（1）cuso4 ba(oh)2(各1分)（2）2fecl3+3na2co3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+6nacl(2分)（3）溶液由无色变成红色(2分) al3+3h2oal(oh)3+3h+(2分)（4）500(2分)（5）c(h+)c(oh)c(co32)c(hco3)c(na+)(2分)（6）(2分)36(15分)（1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；cas废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（2）co2(1分) 2nh4cl+cao=2nh3+cacl2+h2o (2分)（3）nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl(2分)（4）co2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入co2保证全部生成nahco3(4分，答出以上任意两点