反应原理综合试题题4.doc

济北中学高二化学反应原理模块测试卷（四）编制：张静 审核：赵尔明一、选择题（每小题2分，共40分。均有1个选项正确）1、下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是 （） A强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B电解质溶液中导电能力强的是强电解质，导电能力弱的是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、下列说法中，不正确的是 （ ） A反应热是指反应过程中放出的热量B化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关C将两等份碳充分燃烧，生成CO2的比生成CO的放出热量多D物质发生化学反应都伴随有能量变化3、“善待地球，科学发展，构建和谐。”是“世界地球日”的主题。下列说法中不符合该主题的是（ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）4、下列仪器没有“0”刻度线的是（ ）A温度计 B量筒C酸式滴定管 D托盘天平的游码刻度尺 5、物质A在两个恒容容器中分别建立平衡体系： A(g) 2B(g) 和 2A(g)C(g) ，A的平衡转化率分别为m、n。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下述正确的是（ ）A、m、n均减小 B、m、n均增大 C、m减小，n增大 D、m增大，n减小6下列说法不正确的是 （ ） A碳酸铵在室温下能自发发生分解，因为反应生成易挥发的气体，使体系的熵值增大B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小CH0，S0的化学反应一定能自发进行D熵增加的放热反应一定能自发进行7化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(a-b-c)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(b-a)kJ/mol C1/2 N2(g)3/2H2(g) NH3(l) ； H (bc - a)kJ/mol D1/2 N2(g)3/2H2(g) NH3(g) ；C(CO2)（H2）C(CO)（H2O） H (ab)kJ/mol 8、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H29、将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中，下述正确的是 （ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢10向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀的溶解度关系为 （ ）A. AgClAgIAg2S B. AgClAgIAg2SC. AgClAgIAg2S D. AgIAgClAg2Sm沉淀V1 V2 V(AgNO3)黄色沉淀11、往含I-、Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m和所加AgNO3溶液的体积如图所示，则原溶液中C(I-)/C(Cl-)的比值是（ ）A、(V2-V1)/V1 B、V1/V2C、V1 / (V2-V1) D、V2/V112、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 （ ）A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水13相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 （ ） 14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)15、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该充电电池的说法中，正确的是 （）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大171L 0.1molL AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设溶液不蒸发） （ ） A溶液的浓度变为0.08 molL B阳极上产生112 mL O2（标准状况）C转移的电子数是1.2041022 D反应中有0.02 mol的Ag被氧化18、常温条件，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A0.01mol/L B0.017mol/L C0.05mol/L D0.50mol/L19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42-)=0.8 molL1，则c(K+)为 ( ) A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL120、工业制纯硅的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g） H = + QKJ/ mol 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述中正确的是 （ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收的热量为Q kJC若反应至4 min时C（HCl）=0.12 mol/L,则V(H2)=0.03 molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应 济北中学 高二化学反应原理模块测试卷（四） 卷（60分）21、（9分）面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。请回答下列问题： （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是 （） A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CO2 （2）若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，负极的电极反应式： ，电池工作时的总反应式是 。 （3）电池工作时，负极附近溶液的PH （填“升高”、“降低”或“不变”，下同），溶液中KOH的物质的量浓度 。 22、（8分）“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某学习小组在20、1个大气压条件下进行实验，得到的数据如下表： 实验编号c（I-）/molL-10.0400.0800.0800.1600.160c（S2O82-）/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题： （1）该实验目的是 。 （2）显色时间t1= S。 （3）若在2个大气压下进行编号的实验，显色时间t2的范围为 。 A44.0s D22.0s （4）通过分析比较表中的数据，所得到的结论是 。 23（7分）25时，用石墨电极电解2.0L 2.5molL CuSO4溶液，若有0.20mole-转移，则电解后得到的铜的质量是 ，溶液的PH是 ； 如果用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量差为 g，电解液的PH （填“升高”、“降低”或“不变”）。24（14分）（1）在25时，1mol/L的 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 。 （2）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c（CH3COO）c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中，正确的是 。 c(H+)c(OH-) c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LA. 只有B. 和 C. D. 全部正确 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（ ） A. 逐渐减小B. 先逐渐增大而后减小 C. 逐渐增大 D. 先逐渐减小而后增大试用化学方程式和简要的文字说明你选择的理由 。 （4）将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水配成0.5L溶液： 溶液中共有 种微粒； 溶液中两种微粒物质的量之和一定为0.010mol，它们是 。 溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-) - n(H+) = mol。25（10分）在一固定体积的密闭容器中，在900时发生反应：CH4（g）+H2O（g） CH3OH（g）+H2（g）；H=-Q KJ/mol。容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在900时其化学平衡常数K=1.0）时间/minCH4H2OCH3OHH200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3 （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。A容器内压强不变 BV正（H2）=V逆（CH4）C混合气体中CH3OH的浓度不变 DC（CH3OH）=C（CH4） （2）若在900时向反应容器中充入H2O，K值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。 （3）上表中：C1= mol/L，H2O的转化率为 。 班级： 姓名： 分数： 26、（12分）一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定是中学化学重要的定量实验之一。现提供仪器和用品： 铁架台（含铁圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式和碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 量筒 药匙提供药品： A.NaOH固体 B.标准NaOH溶液 C.未知浓度的盐酸 D.蒸馏水 （1）请回答下列问题： 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。 在酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。 进行中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是 。 A.酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 （2）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似。现有0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：MnO4-+HSO3-+H+Mn2+SO42-+H2O （未配平）试回答下列问题：滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4：5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol/L。 该滴定所用指示剂为（ ） A.甲基橙 B.酚酞 C.紫色石蕊试液 D.不必用指示剂 务必将选择题答案填入表格中：（220=40分，单选）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案高二化学反应原理模块测试卷（四）参考答案21、面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。请回答下列问题：（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是 （ A B C ） A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CO2 （2）若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，负极的电极反应式： CH48e10OHCO327H2O ，电池工作时的总反应式是 CH42O22KOHK2CO33H2O 。 （3）电池工作时，负极附近溶液的PH 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”，下同），溶液中KOH的物质的量浓度 降低 。 22、“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某学习小组在20、1个大气压条件下进行实验，得到的数据如下表： 实验编号c（I-）/molL-10.0400.0800.0800.1600.160c（S2O82-）/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1 （1）该实验目的是 研究反应物I-和S2O82-对反应速率的影响。 （2）显色时间t1= 22 s。 （3）若在2个大气压下进行编号的实验，显色时间t2的范围为 D 。 A44.0s D22.0s （4）分析比较表中的数据，得结论:反应速率与反应物浓度的乘积成正比。 或：显色时间与反应物浓度的乘积成反比。 2325时，用石墨电极电解2.0L 2.5molL CuSO4溶液，若有0.20mole-转移，则电解后得到的铜的质量是 6.4g ，溶液的PH是 1 ； 如果用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量差为 12.8 g，电解液的PH 不变 （填“升高”、“降低”或“不变”）。24（1）在25时，1mol/L的 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 。 （2）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知c（CH3COO）c(Na+)，则下述正确的是 B 。 c(H+)c(OH-) c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LA. 只有B. 和 C. D. 全部正确 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（ B ） A. 逐渐减小B. 先逐渐增大而后减小 C. 逐渐增大 D. 先逐渐减小而后增大试用化学方程式和简要文字说明理由:逐滴加入盐酸时，H+先和溶液中CO32-反应，H+CO32-=HCO3-,继续滴加时，H+HCO3-=H2O+CO2所以溶液中的HCO3-先逐渐增多后减少, 。 （4）将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水配成0.5L溶液： 溶液中共有 7 种微粒； 溶液中 CH3COOH和CH3COO- 物质的量之和一定为0.010mol。 溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-) - n(H+) = 0.006 mol。25（10分）在一固定体积的密闭容器中，在900时发生反应：CH4（g）+H2O（g） CH3OH（g）+H2（g）；H=-Q KJ/mol。容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在900时其化学平衡常数K=1.0）时间/minCH4H2OCH3OHH200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3 （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 BC 。A容器内压强不变 BV正（H2）=V逆（CH4）C混气中CH3OH的浓度不变 DC（CH3OH）=C（CH4） （2）若在900时向反应容器中充入H2O，K值 不变 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 减小 。 （3）上表中：C1= 0.08 mol