第三章 空气与生命复习提纲1.doc

第三章知识要点 班级_姓名_日期签名日期签名第一节 空气与氧气一、 空气的主要成分及体积分数 氮气 78% 、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳 0.03%、气体杂质 0.03%1、法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的。2、二氧化碳通过澄清石灰水中石灰水变浑浊3、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色二、 空气中氧气体积分数的测定 1、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5 2、实验原理：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。3、失败原因：漏气、红磷量少氧气没烧完等三、空气的用途 1、氧气：供给呼吸、支持燃烧（助燃性） 2、氮气（1）无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体（2）灯泡中充氮气延长使用寿命（3）食品包装充氮防腐保鲜（4）制造化肥炸药的重要原料（5）液态氮做冷冻剂（6）构成人体蛋白质的主要元素 3、二氧化碳：光合作用的重要元素、灭火、干冰做制冷剂和人工降雨4、稀有气体：性质不活泼、保护气、霓虹灯四、氧气的性质 1、物理性质：无色无味的气体、不易溶于水、标准状况下密度比空气略大、液态时淡蓝色，固态时蓝色 2、化学性质：化学性质比较活泼的气体，会与很多物质发生反应、支持燃烧（助燃性）（1）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。 【硫是一种淡黄色的固体粉末】点燃点燃 硫+氧气二氧化硫 S + O2 = SO2（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热 生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁（Fe3O4)【铁丝是银白色的 实验时系上火柴 引燃 铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】点燃点燃铁+氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O2 = Fe3O4（3）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳点燃点燃木炭+氧气 二氧化碳 C + O2 = CO2（4）磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟点燃点燃 磷+氧气 五氧化二磷 5P + 2O2 = 2P2O53、氧化物：是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 五、氧气的制取1、实验室制法（由反应物的状态和反应条件决定） （1）加热分解高锰酸钾制取氧气 加热高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2检查气密性：（将导管的一段浸入水中，然后双手紧捧容器外壁，如果装置不漏气，则导管口会出现气泡，移开手掌，导管里形成一段水柱）安装：试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。给固体加热试管口要略向下倾斜，只是为了防止冷凝水倒流引起试管破裂导管伸入试管不能太长，有利于气体的导出点燃酒精灯：先均匀受热，再在药品处加热。防止受热不均匀试管破裂收集气体：开始冒出的气体不易立即收集，应为此时氧气不纯，排出的是空气，待冒出的气泡连续均匀，再收集移开导管：熄灭酒精灯：防止水槽里的水倒流引起试管破裂二氧化锰（2）加热氯酸钾制取氧气加热 氯酸钾 氯化钾 +氧气MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2二氧化锰 （3）分解过氧化氢溶液制取氧气MnO2 过氧化氢 水 + 氧气 2H2O2 = 2H2O + O2催化剂：只起改变反应速率的作用，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。2、收集氧气的方法（气体密度和溶解性） （1）排水法：氧气不易溶于水（2）向上排空气法：密度比空气略大3、验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满4、工业制法：分离空气法（利用沸点不同）六、化合反应和分解反应 1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 A+B AB 2、分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物质反应。 AB A+B 第二节 氧化和燃烧一、氧化反应 1、物质跟氧发生的反应叫做氧化反应2、氧化反应分为剧烈氧化（燃烧）和缓慢氧化（呼吸作用、橡胶、塑料老化、金属生锈、食物腐烂）3、氧气具有氧化性二、燃烧条件1、燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光发热，剧烈的氧化反应(燃烧、爆炸、自燃）2、燃烧必须同时满足三个条件：（1）有可燃物（2）有助燃剂，如氧气 （3）温度达到可燃物的着火点3、灭火方法（1）去除可燃物（2）使可燃物与助燃剂隔绝（3）将可燃物的温度降到着火点以下4、化学反应与能量的变化 （1）化学反应会放出热量或吸收热量，说明化学能和热能可以互相转化。（2）化学能可以和光能、电能相互转化第三节 化学方程式一、质量守恒定律1、概念：在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.本质：原子的种类、个数、质量不变 2、化学方程式的书写规则 （1）以客观事实为依据写出反应物和生成物（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。（3）说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热 ( 通常用表示 )、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。 如果反应物中没有气体，而生成物。3、化学方程式的意义（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质（2）表示反应在什么条件下进行（3）表示各物质间原子和分子的个数比（4）表示反应物，生成物各物质间的质量比第四节 二氧化碳一、物理性质：常温下是无色无味的气体、密度比空气大、能溶于水二、化学性质：（1）通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧； （2）二氧化碳不能供给呼吸； （3）二氧化碳可以跟水反应生成碳酸； CO2+H2O=H2CO3碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。H2CO3 = H2O + CO2CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O （4）二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。利用此反应检验二氧化碳。三、二氧化碳的制取 （1）原料：石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙与稀盐酸）（2）装置：长颈漏斗、锥形瓶（3）收集方法：向上排空气法（能溶于水，不能用排水法）（4）验满方法：用燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满（5）注意事项：长颈漏斗的下端管口应该伸入液面下（为了防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出）（6）原理：CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O +CO2第五节 生物的呼吸和呼吸作用一、人体呼吸系统的结构和气体交换1、呼吸系统结构 肺 肺泡：肺泡壁薄、具有弹性纤维、毛细血管与肺泡壁紧紧贴在一起 （气体交换的场所） 呼吸道 2、呼吸运动：吸气与呼气依靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张而产生的。膈肌胸骨胸腔体积压力气体肋间外肌 吸气收缩向上向外增大减小进入收缩呼气放松向下向内减小增加出去放松3、气体交换：肺泡中的氧气通过扩散作用进入毛细血管，同时毛细血管中的二氧化碳通过扩散作用进入肺泡二、呼吸作用酶1、呼吸作用：细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳，水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供给各种生命活动所需。 葡萄糖（C6H12O6) +氧气（O2） 二氧化碳（CO2) +水（H2O）+能量（1）物质转化：有机物分解城无机物。（2）能量转化：化学能转转化为热能。2、植物、动物和微生物都有呼吸作用，呼吸作用对于生命活动十分重要。 第六节 光合作用一、 光合作用的原理叶绿体1、光合作用：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气。光二氧化碳+水 有机物（主要是淀粉）和氧气（1）物质转化：简单的无机物合成了复杂的有机物。（2）能量转化：太阳能转化为化学能贮藏在植物体内。2、意义（1）是一切生物和人类的物质来源 （2）是一切生物和人类所需的能量来源 （3）是一切生物和人类获得氧气的一个来源3、植物制造淀粉的实验实验注意事项：（1）把天竺葵放黑处一昼夜。【将原有的淀粉消耗光】（2）把叶片放酒精中【除去叶绿素，使淀粉与碘显色效果更明显。】（3）水浴加热【酒精易燃，不能直接加热】实验结果：光合作用需要光和叶绿体；光合作用制造了淀粉【淀粉遇碘变蓝色】4、植物制造氧气的实验5、植物光合作用需要二氧化碳和水的实验第7节自然界中的氧循环和碳循环一、自然界中的氧循环1、消耗氧气的途径：动植物的呼吸作用、动植物死后的尸体被微生物分解破坏矿物燃料如煤、石油和天然气的燃烧2、产生氧气的途径： 植物的光合作用生物呼吸物质燃烧CO2光合作用光合作用有机物呼吸作用微生物分解作用温室效应自然界中氧和碳的循环氧循环O2CO2碳循环臭氧臭氧层的作用近地臭氧的危害二、自然界中的碳循环三、温室效应1、概念：大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，这种作用称为温室效应。2、利和弊：适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存近百年来，由于大量使用燃料，加上森林面积因滥砍滥伐而急剧减少，使大气中二氧化碳的量增加较快，致使温室效应加剧，在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果。3、改善措施：提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等不产生二氧化碳的燃料等。第八节 空气污染与保护一、 空气污染1、 造成空气污染的因素：自然因素（森林火灾、火山爆发）和人为因素（工业废气、生活燃煤、汽车尾气）2、 主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物（粒径小于10微米的颗粒物）3、如何防治空气污染二、 空气质量指数（AQI）记入指数的污染物：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧、一氧化碳等三