江苏省盐城市2011届高三第二次调研考试试题及答案(Word版).doc

- - 9 - - 9 -盐城市2010/2011学年度高三年级第二次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65选择题（40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意1.2011年世界地球日活动主题为“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列说法不符合这一主题的是A.推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源B.推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C.推广使用节能环保型汽车，开发清洁能源公交车D.设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率2.下列有关化学用语使用正确的是A. CaC2的电子式：Ca2:C:C:2- B.中子数为18的氯原子结构示意图：C.聚乙炔的结构简式：D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO323.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硫可用作纸张的漂白剂B.蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm100nmC.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D.甲醛是合成树脂的常见原料之一4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，2LpH=1的H2SO4溶液中，SO42数目为0.1NAB.将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1NAC.9g重氧水(H218O)含电子总数为10NAD.常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2NA5.常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Na、Cl、IB.能溶解CaCO3的溶液中：Fe3、Ca2、Cl、NO3C.由水电离出的c(H)=10-2mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO3、ClD.c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中：Na、NH4、SCN、SO426.下列离子方程式表达正确的是A.SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO一+H2OSO32+Cl+2HB.用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I+6H3I2+3H2OC.浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD.用两根铜棒电解盐酸：2H+2ClH2+Cl27.下列有关实验原理或操作正确的是A.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5B.10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C.称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D.用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl28.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是A.B与C只能形成一种化合物B.A、C形成的某种化合物分子不可能与A、E形成的化合物分子的电子总数相同C.A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D.工业上单质D可用海水为原料制备解析：A为氢，B为氮，C为氧，D为镁，E为氯，不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。9.下列说法正确的是A.对于S0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应H0B.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H)c(OH)C. 若V1=2V2，则c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)D. 若V1=nV2，且此时pH=7，则c(K+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)13.一种 光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+e-Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是A.光照时，电流由X流向YB.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e-Cl2C.光照时，Cl向Ag电极移动D.光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu(aq) Ag(s)+Cu2(aq)+Cl14.如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相关说法正确的是A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C. 催化剂、最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响非选择题（80分）15.（12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120干燥得到碱式碳酸镁产品。搅拌的目的是 ；选择水浴加热方式，其优点是： 。40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的化学方程式为： 。40时，开始滴加卤水的目的是： 。碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(w(Mg)%)越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 。已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-138.310-17210-12颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.NaBr b.NaI c. K2CrO4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有： 。充分灼烧后，剩余固体的质量 灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）灼烧时的温度和时间 碱式碳酸镁的密度16.（10分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：当x=0.4，试用氧化物形式表示该铁氧体组成 。酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为： 。活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （选填：氧化剂、还原剂、吸附剂）。煮沸1h是为了使 分解。同时加入MnSO4和铁粉的目的是 。17.（10分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力。生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程式为： 。目前常用微乳液-还原法：在100，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0.1mol/L的Cu(NO3)2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末。已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/molCu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) H=b kJ/mol4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g) H=c kJ/mol则4Cu(OH)2(s)+ N2H4(l)2Cu2O(s)+N2(g)+6H2O(l) H= kJ/mol十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是 。用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2，纳米氧化亚铜在 极获得。在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物噻吩(C4H4S)和正辛烷按物质的量1:1并加入0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是 。A.用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分B.用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率C.该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜D.当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发18.（12分）丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：序号n(丙酸):n(碱式碳酸锌)反应温度/丙酸锌产率/%11：:0.256067.221:0.258083.531:0.2510081.441:0.316089.251:0.318090.161:0.3110088.8碱式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为： 。本题采用趁热过滤的方式，其目的是： 。实验中用水量不宜过少，其原因是 。探究本实验中最佳工艺条件（见右上表）：反应时间：2h，用水量45g，n(丙酸):n(碱式碳酸锌)=1: ，反应温度 。某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为： 。本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有： 。19.（14分）药物OC-229-648(H)是一种活性抗炎药，其合成路线如下：化合物A分子中所有原子能否处于同一平面 （选填：“能”、“否”）。A+BC、C+DE均是2010年诺贝尔化学奖得主之一查德-赫克发明的反应，其反应类型为： 。化合物C中含氧官能团有： 、 （写名称）。含有手性碳原子的物质有： （选填字母：AH）。A+BC是否有分子式为C28H30O6的有机物生成 （选填：“有”、“无”）。萘普生是一种抗炎药，它可由2-萘酚及3个碳原子以下的有机小分子为原料合成，仿照已给的部分合成路线图，试补充剩余的部分。已知：20.（10分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是 。将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则AB发生反应的化学方程式为 。C处时残留物的化学式为 。有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实： 。现取在真空中146脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100，其中FeO(g)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？ 。21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气襄及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3下列说法正确的是 。A. N3-与N2O互为等电子体B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C.NaNH2熔点(210)比NaOH熔点(318.4)低，是因为前者相对分子质量小D.第一电离能N比O大NH3沸点(-33.34)比N2O沸点(-88.49)高，其主要原因是： 。依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈 形。一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：醋酸铜中，Cu2在基态时核外电子排布式为： ；配合物C中，氮原子杂化方式有： 。汽车安全气襄是基于反应6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下：下列说法正确的是 。A.空间利用率-Fe大于-FeB. -Fe、-Fe的堆积方式分别与铜和镁相同C.金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动D. -Fe延展时，可以转变为-FeB.以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如下：乙酸苯酚酯制备：将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min。将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mLCCl4。将有机相用试剂X和水洗涤，然后用无水CaCl2干燥，蒸馏收集193197馏分。用碎冰块代替水的可能原因是： 。乙酸酐过量的目的是： 。有机相先用试剂X洗涤，X可能是： 。对羟基苯乙酮的制备：将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL，放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl3 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间。然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化，分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品。硝基苯的作用是 。乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如下表：反应温度/反应时间(min)收率303518010.020256018.0202512026.0202518058.5适宜的温度是 ；反应时间是 。参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.AB 12.CD 13.BC 14.B15.使反应物充分混合接触，提高反应速率 反应物均匀受热MgCO3(NH4)2CO