新海高级中学2010届高三上学期第一次学段测试（化学）.doc

新海高级中学2010届高三上学期第一次学段测试高三年级化学命题人：孙成红 审核人：姚志红 2020年1月11日星期六说明 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分120，考试时间为100分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡上，将非选择题的答案直接作答在答题卷上。3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Cu-64 Ag-108第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1科学家曾在英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 5下列反应中，改变反应条件或反应物浓度后，反应产物不会改变的是A钠与氧气 B硫酸与铝片 C盐酸与铁粉 D二氧化硫与氨水学6下列说法正确的是A发酵粉中含有烧碱，能使焙制的糕点疏松 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性CNa2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比相等 D明矾属于盐类，其水溶液显中性7某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中A不含NO3，含Fe3+ B含I，不含NO3、Fe3+，但不能确定是否含ClC含有NO3、I、Cl D一定含有Cl825时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M gmol，饱和溶液密度为d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A molL B molLC molL D molL二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是高考资源网A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%高考资源网B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子确良 C5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA10下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2OH HSO42- = BaSO4H2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD澄清石灰水中加入足量小苏打溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+ CO32-+2H2O11下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使pH试纸变红的溶液：NH4、Fe3、SO42、SCNB加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3C澄清透明的无色溶液：NH4、Al3+、SO42、CO32D硝酸铁溶液：Na+、Fe2、Cl、SO4212为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D.13金属镁在CO2中燃烧生成MgO和C。将一定量金属镁在含CO2、O2的混合气体中燃烧，然后往所得到的固体中加入足量盐酸，充分反应后，将混合物加热蒸干，隔绝空气灼烧，最终得到的固体成分可能是AMgO和C B MgO CMgCl2和C D Mg(OH)214Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是AO 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 图1 图2A据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1B小周实验中，OA段生成两种沉淀C图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2D结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O三、（本题包括2小题，共20分）15(10分) 有一包白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+ Na Ag NH4 Mg2+ Ba2阴离子SO42 SO32- CO32- AlO2 MnO4为了鉴定其中的离子，现进行以下实验：（1）取该粉末，加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。 则排除的离子是 。（2）向溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是 ，排除的离子是 。（3）尚待检验的离子是 ，检验方法是 。16（10分）下图表示各物质之间的相互转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空：写出B的电子式：_。反应的化学反应方程式是_。反应的化学反应方程式是 , 在实验室引发反应的操作是 。反应的离子方程式是_ _。四（本题包括2小题，共22分）17（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：该反应中，化合价升高的反应物是 ；化合价没有发生变化的反应物是 。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） 。上述反应中，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。在反应后的溶液中加入无色NaBiO3溶液，又会变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质： 。18（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性_。 如何将叉形管中固体M和NaOH溶液混合反应： 。（2）使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M） 充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量m(Al)范围为：_ 。 记录最终量气管中水面高度时，除视线平视外，还应 。 （3）若将装置中的NaOH溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_ （填“”、“”、“=”） VmL。 （4）若a =38mg，V=44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程） 。（填“符合”、 或“不符合”）五（本题包括2小题，共24分）19（12分）实验室需用0.2000 molL1 的Na2CO3溶液480 mL，现在请你用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙容量瓶。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)；(2) 容量瓶上标有 、 、 ； (3）经计算，本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，直接倒进所选的且经过检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后直接加蒸馏水至刻度线，将容量瓶倒转摇匀。请指出上述操作中的至少两处错误： (5)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用托盘天平称量时，砝码生锈；B容量瓶未干燥即用来配制溶液；C往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出； D溶解碳酸钠晶体的烧杯未进行洗涤；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。20（12分）某化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。探究目的从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。资料获悉3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO 2H2O有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6探究思路（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。实验探究取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液，出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中。c(Fe3+)=_mol/L，c(Fe2+)=_mol/L，c(Cu2+)=_mol/L。交流讨论如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉wc(Cu2+)1 L 56 g/mol，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达到实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）（1）_ （2）_ （3）_该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）拓展延伸请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是_ _