湖北省部分中学2010-2011学年度下学期期中考试.doc

湖北省部分中学2010-2011学年度下学期期中考试高一年级化学试题（总分110分 时间：90分钟）第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、下列说法正确的是( )A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应都不需要加热就能发生C、焓变就是反应热，二者没有区别D、化学反应是放热还是吸热，取决于反应物具有的总能量4、热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示( )A、碳和水反应吸收131.3kJ能量B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定6、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l) ； H1300kJ/mol的说法中，正确的是( )A、有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C、有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是( )A、R一定是第VIIA族元素 B、R的最高价氧化物为RO3C、R的气态氢化物能燃烧 D、R的气态氢化物易溶于水显碱性8、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A、13C与15N具有相同的中子数 B、13C与C60是同一种物质C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同9、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的 L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A、X2YZ4 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X4Y2Z710、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )A、 B、 C、 D、 11、下列说法正确的是( )A、第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B、第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D、LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱12、下列说法中错误的是( )A、质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B、质量数相同的原子，其化学性质一定相同C、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D、非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子13、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( ) A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、a原子电子层数比b原子的电子层数多C、1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能14、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( )A、HF B、H3O C、NaH D、H2O215、关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A、离子化合物不可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键16、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）A、酸性HClO4 H2SO4H3PO4H2CO3 B、稳定性H2SHClHBrHIC、粒子半径BrK+S2-S D、还原性NaS2-ClBr题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题 共62分）二、（本题共7小题，共56分）17、（5分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示： （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（“吸收”或“释放”）。（2） N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_ 。18、（8分）120号元素（稀有气体元素除外）中 (填元素符号) ：（1）原子半径最小的是 ，是原子半径最大的是 。（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4）硬度最大的单质是 。（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。19、（10分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为 。20、（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的有（至少写四种） 、 、 、 。ADCBC21、（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是： ，有关反应的离子方程式为 。22、（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论23、（6分）已知CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) H=+175.7kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 求1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10的焦炭多少千克？湖北省部分中学2010-2011学年度下学期期中考试高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BCACCDAC题号910111213141516答案ADCBDCDA二、（本题共7小题，共56分）17、（5分)（1）释放 （2）(a-b) kJmol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-118、（8分）(1)H 、K (2)K 、 F2 (3)Al (4)C (5) Cl (6)K19、（10分）（1）H、Cl、Mg、S （2） Cl、S, (3)H、Cl、6种 11H3517Cl20、（12分）H、O、Na、 S； NaOH. 、Na2SO4 、 Na2SO3 、NaHS H2O 、H2S 、 SO2 、SO321、（9分）（1） Al2O3 （1分）（2） P2O5 （1分）， 硫 （1分）， Cl2H2OHClHClO （2分）（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 （2分）Al33OHAl(OH)3 （1分）Al(OH)3OHAlO22H2O （1分）288+18+22、（12分）（1） （1分）2+Cl MgCl （2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （2分）（3） （2分）（4）HClO4 （1分）（5）26 （1分）（6）（4分）实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）23、（6分）解：设1tCaCO3