课时跟踪检测(二) 一定物质的量浓度溶液胡配制与浓度计算.doc

课时跟踪检测(二)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2(2012湛江模拟)下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL13(2012佛山模拟)配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4(2012吉林实验中学摸底)配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切5(2012梅州调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照、久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g6使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A(2011广东高考)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHB(2010广东高考)1 L 1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC(2009广东高考)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3D(2010江苏高考)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA8下列说法正确的是()A(2010福建高考)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B(2008山东高考)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%C(2011新课标全国卷)欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D(2008广东高考)1 L 1 molL1的硫酸溶液所含的H数为2NA三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(16分)(2012深圳模拟)实验室需要0.80 molL1NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。10(16分)无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_molL1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_(填化学符号)。11(16分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1NaOH溶液取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 molL1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL加入25.0 mL 0.100 molL1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式_。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。(4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。12(16分)(2012东莞光明高中检测)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案：课时跟踪检测(二)1选D计算溶液的物质的量浓度时，V是指溶液的体积而不是水的体积，选项A、C错误；在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量才为1 mol，选项B错误。2选CA选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1CaCl2中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故D选项不正确。3选D不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤23次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。4选D配制溶液的过程中，在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。5选C配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。6选CA、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。7选ACA由于NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故OH的物质的量小于0.1 mol，OH数目小于0.1 NA。C.没有考虑Fe3的水解。D.无论NH水解与否，根据原子守恒N原子数总是0.2NA。8选BDANA个Na就是1 mol，溶解于1 L水中所得溶液不是1 L，则Na的物质的量浓度不是1 molL1。B.溶质的质量稀释前后没变，溶液的浓度稀释后减小，体积变为原来的10倍，但溶液的质量比原溶液的10倍要小，故质量分数稀释后大于9.8%。C.58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。D.中由于H2SO4为强电解质，所以溶液中的H的物质的量为2 mol，即H数为2NA。9解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为：0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.91510解析：(1)根据公式计算：cn/V。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾中的K的浓度。(3)A没影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。答案：(1)蔗糖(2)2(3)AD(4)Cl11解析：步骤、为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：或。由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，其平均值V13.00 mL与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：01 mol/L(2513)103 L1.2103 mol，则m(CaCO3)1.2103 mol100 gmol10.