云南省2009年理科综合能力测试高考模拟试题（二）.doc

云南省2009年理科综合能力测试高考模拟试题（二）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。相对原子质量（原子量）：H 1Cu 64N 140 16P 31一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1关于人和高等动物生命活动调节的叙述，不正确的是高考资源网A体内细胞只有通过内环境才能与外界环境进行物质交换高考资源网B决定兴奋在反射弧中单向传导的结构是突触高考资源网C激素间的拮抗作用对生命活动的调节是不利的高考资源网D切除小鼠的垂体，会影响其体温调节功能高考资源网2下列有关微生物与细胞工程的叙述，不正确的是高考资源网A金黄色葡萄球菌中抗青霉素的基因位于拟核DNA上高考资源网B微生物酶活性的调节是一种快速、精细、可逆的调节方式高考资源网C动物细胞融合与细胞膜的流动性有关高考资源网D动物细胞培养已成为快速检测有毒物质的有效手段高考资源网3下列关系图解，错误的是4下列有关免疫的相关叙述，不正确的是A每个效应B细胞只分泌一种特异性抗体B注射青霉素消灭病原菌属于非特异性免疫C抗体有特异性，干扰素没有特异性D吞噬细胞的吞噬活动没有特异性5某载体含有碱基U不含S元素，该载体的作用可能是A携带目的基因进入受体细胞 B携带氨基酸到核糖体C携带O2到达人体各组织细胞D携带葡萄糖进入细胞6下图表示利用现代生物技术繁殖青蛙的过程，下列分析中不正确的是A利用该技术繁殖青蛙属于一种无性生殖方式B该技术中青蛙发育的起点是受精卵C过程中会发生细胞的分裂和分化D该技术体现了动物细胞核具有较高的全能性7下列有关实验操作说法中，正确的是 用pH试纸测得氯水的pH为2 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用碱式滴定管量取2500 mL溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质 在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D8将下列离子混合在同一溶液中，一定会产生沉淀的一组是ANa、Al、Cl、OHBAg、NH、NO、OHCH3O、Ca、CO、NODNa、Fe、Cl、CO9将SO2通人Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2BC1 CFeDNO10下列各组物质中，不能按（“表示一步完成）的关系相互转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BC12NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO211将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；0，4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为06 molL，下列说法中正确的是A反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B4 s内用物质B表示的反应速率为0075 molLSC达平衡后若增大压强，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大12目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 原子的最外层电子数大于3 单质在反应巾都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物A只有 B全部 C只有 D只有13在试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则该红色溶液可能是 滴有石蕊的NH4C1溶液 滴有酚酞的氨水 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液A B C D二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确全部选对的得6分，选对但不全的得3分有选错或不选的得0分）141964年至1967年6月我国第一颗原子弹和第一颗氢弹相继试验成功，199g年9月18日，中共中央、国务院、中央军委隆重表彰在研制“两弹一星”中作出贡献的科学家。下列核反应方程式中属于原子弹爆炸的核反应方程式的是AUTh+HeBN+HeHeO+HCU+nSr+Xe+10nDH+HHe+n15做匀速圆周运动的物体，受合力大小为，轨道半径为，周期为，则物体在运动一周的过程中A物体始终处于平衡状态 B合力冲量大小为C合力对物体做功为 D物体向心加速度大小为16由两个完全相同的波源S1与S2发出的两列波在某时刻的情况如图所示，其中实线表示波峰，虚线表示波谷。下列说法正确的是A处于波谷与波谷相遇处质点振动一定最弱B处于波峰与波蝰相遇处的质点振动一定最强C振动最强的质点的位移始终最大，大小为每一列波振幅的2倍D振动最弱的质点除了该时刻处于波峰与波谷的交点外，没有其他质点17一细束平行光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的两柬光和，分别照射到相同的金属板上，如图所示。光能从金属板上打出光电子。则下列判断正确的是A光也一定能从金属板上打出光电子B若和两柬光相遇，会产生干涉现象C光光子能量比光光子能量小D在真空中光波长比光波长短18如图所示，有一重力为的带电小球，从两竖直的带等量异种电荷的平行板的上方高处自由落下，两板面间还有匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里。则小球在通过正交的电磁场的过程中A一定做曲线运动B可能做匀速直线运动C机械能可能不变D可能做变加速直线运动19如图虚线、代表电场中的三个等势面，相邻等势面间的电势差相等，即，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下的运动轨迹，、是这条轨迹上的两点，据此可知A三个等势面中，面电势较高B带电质点通过点时的电势能较大C带电质点通过点时的动能较大D带电质点通过点时的加速度较大20在如图所示的电路中，自感线圈的直流电阻很小，且小于灯泡的电阻。开关闭合后，灯泡正常发光。现断开开关S，以下说法正确的是A断开S的瞬间，灯泡立即熄灭B断开S的瞬间，通过灯泡的电流方向为从C到DC断开S后，灯泡先变亮，再逐渐变暗D断开S后，灯泡在原来亮度基础上逐渐变暗21如图所示，弹簧秤外壳质量为，弹簧及挂钩的质量忽略不计，挂钩上吊一重物。现用一竖直向上的外力拉弹簧秤，当弹簧秤向上做匀速直线运动时，示数为；若让弹簧秤以加速度向上做匀加速直线运动，则弹簧秤的示数为（重力加速度为g不计空气阻力）ABCD第卷（本卷共10小题，共174分）三、非选择题22（18分）I在“用单摆测定重力加速度”的实验中： 用游标卡尺测量摆球直径的情况如下图所示，读出摆球直径 cm。 测单摆周期时，当摆球经过 时开始计时并计1次，测出经过该位置次所用时间为，则单摆周期为 。 若测量出多组周期、摆长数值后，画出图象如图，则此图线的斜率的物理意义是A B CD某电阻额定电压为3 V（阻值大约为10 ）。为测量其阻值，实验室提供了下列可选用的器材：A：电流表A1（量程300 mA，内阻约1 ）B：电流表A2（量程06 A，内阻约03 ）C：电压表V1（量程30 V，内阻约3 k）D：电压表V2（量程50 V内阻约5 k）E：滑动变阻器R1（最大阻值为50 ）F：滑动变阻器R2（晟大阻值为500 ）G：电源E（电动势4 V，内阻可忽略）H：电键、导线若干。 为了尽可能提高测量准确度，应选择的器材为（只需添器材前面的字母即可）：电流表 ；电压表 ；滑动变阻器 。 下列给出的测量电路中，最合适的电路是23（15分）设雨点下落过程中受到的空气阻力与雨点的横截面积成正比，与雨点下落的速度的平方成正比，即（其中为比例系数）。雨点接近地面时近似看作匀速直线运动，重力加速度为，若把雨点看作球形，其半径为，球的体积为，设雨点的密度为，求：（1）每个雨点最终的运动速度。（用、表示）（2）雨点的速度达到时，雨点的加速度为多大?24（19分）如图，水平地面。是半径为的光滑半圆轨道，是圆心，在同一竖直线上。一个质量=10 kg的物体静止在点。现用的水平恒力作用在物体上，使物体从静止开始做匀加速直线运动。物体与水平地面间的动摩擦因数。当物体运动到点时撤去，之后物体沿轨道运动，离开最高点后落到地上的点（图中未画出）。取g=10 ms2求：（1）物体运动到点时的速度大小； （2）物体运动到点时的速度大小；（3）物体落点与间的距离。25（20分）如图所示，平行且足够长的两条光滑金属导轨，相距05 m，与水平面夹角为30，不计电阻，广阔的匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度B=04 T，垂直导轨放置两金属棒和，长度均为05 m，电阻均为01，质量分别为01 kg和02 kg，两金属棒与金属导轨接触良好且可沿导轨自由滑动。现棒在外力作用下，以恒定速度沿着导轨向上滑动，棒则由静止释放。试求：（取g=10 ms2）（1）金属棒产生的感应电动势； （2）闭合回路中的最小电流和最大电流；（3）金属棒的最终速度。26（15分）有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题：（1）C、D以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 。（2）E单质的晶体类型是 。（3）试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式： 。（4）写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式 （任写三种）。（5）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键AAAFBECEEEEF键能（kJmo1436431347460176360工业上用含有E、F两种元素（原子个数比为l：4）的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为 。27（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为 ，B气体的检验方法为 。（2）画出元素L的原子结构示意图 。（3）电解混合液时阳极反应式为 。（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有L元素的化合反应 。 含有L元素的置换反应 。（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为 。（6）物质X的化学式为 。（7）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。28（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO2+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。 试管b中得到的主要产物是 ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明） 。 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是 ，简述相应的实验现象及结论 。 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为 。（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示： 图中设备A的名称是 ，a、b两处所含气体的化学式分别为 、 。 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 。A二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B吸收塔得到的硫酸浓度为98C煅烧含硫48的黄铁矿时，若FeS2损失了2，则S损失4DB装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势： 生产成本低、 原料易得、 、 、 、 （可不填满）。29（13分）阿司匹林（AsPPrin）是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛作用。下图是以苯为原料合成阿司匹林反应流程囝（已知由CO2可在苯环上引入羧基）。请回答下列问题：（1）流程中第一步的反应所属的反应类型是 。（2）由流程可知，水杨酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，其结构式为 ，则分子式是 。（3）水杨酸有多种同分异构体，其中既属于酚类又属于酯类化合物的同分异构体有 种。（4）流程中由水杨酸生成阿司匹林反应为酯化反应，又知阿司匹林经酸性水解生成水杨酸和乙酸，则阿司匹林的结构筒式是 。（5）写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（6）写出物质C与二氧化碳水溶液反应的化学方程式 。（7）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是 （只选一种试剂即可）。30（22分）回答下列、小题：I人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题：（1）人体内环境中不存在的物质是 。A血红蛋白 B神经递质 C呼吸酶 DRNA（2）人体内环境通过 调节实现相对稳定，其中 调节起主导作用。（3）体温维持相对恒定，血糖含量也是相对稳定的。体温的调节中枢以及血糖平衡的调节中枢都是 ，并且都与 （填激素名称）有关。（4）人体通过 细胞产生的蛋白质清除进入人体的各种抗原，也是维持内环境相对稳定的一个重要方面。下图为植物新陈代谢示意图。请根据图示回答下列问题：（1） 过程发生在叶绿体 上，能够把光能转换成电能的是 ，光照下该分子转变成 ，夺取水分子中的 。（2）在过程中，ATP的作用是 ，NADPH的作用是 。（3）过程中CO2是在 中生成的，ATP生成最多的场所是 。（4）CO2的还原所需要的ATP由 过程提供，根尖细胞吸收矿质元素所需要的ATP由 过程提供。31（20分）A某研究性学习小组为了探究愈伤组织形成导管是芽的直接作用，还是芽产生的物质的作用，做了如下两组实验：（1）愈伤组织细胞与根尖分生区细胞相比，在结构上具有 特点，形成导管的过程称为 。（2）愈伤组织常用作诱变育种的理想材料，理由是 。（3）若形成图示结果的物质是生长素，为了进一步验证导管的形成是由于生长素的作 用，请仿照上述实验，提出实验设计思路 。B如下图所示，研究表明苯丙氨酸在人体内有几条代谢途径，其中A、B表示某生理过程，C代表某大分子物质。回答下列问题：（1）与酩氨酸相比，人体内苯丙氨酸来源途径不同的是 ，若C为纤维蛋白原，则过程B发生在 细胞中。（2）白化病和衰老都会白发，引起白发的原因不同之处在于图中 。（3）对一有苯丙酮尿症病史的家庭，为了检测某胎儿是否患有苯丙酮尿症，请提出检测的思路： 。参考答案一、选择题1C2A3C4B5B6D7B8D9D10C 11B12B13B二、选择置14C（此核反应属于重核裂变）15D 16B 17C18A 19AD20C21D三、非选择题22（18分）（每空3分）I 206 平衡位置 C II A、C、E B23（15分）解答：（1）当时，（2分）雨点达到撮终速度，所以（3分）得（2分）（2）由牛顿第二定律：，所以，（5分）解得：，即（3分） 24（19分）（1）物体受力如右图所示，物体从A到B根据动能定理（3分）（3分）代人数据求出 （3分）（2）从B到D，由机械能守恒定律（3分）求出（3分）（3）物体离开D点后做平抛运动 竖直方向 （2分）水平方向求出（2分）25解：（1）（2分）（2）刚释放棒时， （2分）棒受到安培力为：（2分）棒受到的重力为：（2分）棒沿导轨向下加速精动，即闭合回路的增大；电流也将增大，所以最小电流为：（3分）当棒的速度达到最大时，同路的电流最大，此时棒的加速度为零。 （2分）由得：（4分）（3）由得：（3分）26（15分）（1）（3分）（2）原子晶体（3分）（3）2Cl +2H2O C12+H2+2OH（3分）（4）H2O2（1分）HCI（1分）C2H6（1分）（5）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g） H= +216kJmol（3分）27（14分）（1）（1分） 用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色（1分）（其他合理答案均可）（2）（1分）（3）4OH4e=O2+2H2O（2分）（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe