陕西省咸阳市高三化学上学期摸底考试试题新人教版.doc

武功县2013届高三摸底考试化学科试题注意：本试题分第（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法中正确的是a油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.b日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.c生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2m是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知m分子中nhcoo基团（除h外）与苯环在同一平面内，关于m的以下说法正确的是a该物质易溶于水 bm能发生加聚反应cm的分子式为c13h12o2nf4 dm分子内至少有13个碳原子在同一平面内图1图2图3图43下列图示实验合理的是a图1为证明非金属性强弱： b图2为制备少量氧气 c图3为配制一定浓度硫酸溶液 d图4为制备并收集少量no2气体4. 能说明元素x的原子得电子能力强于元素y的原子的事实是 a. 元素周期表中元素x位于元素y的上一个周期 b. 元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸 c. 分别加热h2x、hy至500，只有hy发生分解 d. 元素x与y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy 5下列各图与表述一致的是a图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b. 图b曲线表示反应ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g） hcph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液中，c(nh4+)大小顺序：d0.1mol/l醋酸钡溶液中，c (ba2+)c(ch3coo-)c(oh-) c (h+)13已知25 时，baco3的溶度积ksp2.58109，baso4的溶度积ksp1.071010，则下列说法不正确的是a温度一定时，当溶液中c(ba2+)c(so42)1.071010时，此溶液为baso4的饱和溶液b因为ksp(baco3)ksp(baso4)，所以无法将baso4转化为baco3c25 时，在未溶解完baco3的饱和溶液中滴入少量na2so4溶液后有baso4沉淀析出，此时溶液中 c(co32)c(so42)24.11d在饱和baco3溶液中加入少量na2co3固体，可使c(ba2+)减小，baco3的溶度积不变14一定质量的al、mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了72g，则该合金的物质的量可能为a006mol b005mol c008mol d009mol第卷（非选择题）二.简答题:15.（分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中的co2含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_c +_k2cr2o7+_ _co2+ _k2so4 + _cr2(so4)3+_h2o 请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：co（g）+ 2h2g） ch3oh（g） h116 kjmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _；a随时将与反ch3oh应混合物分离 b降低反应温度c增大体系压强 d使用高效催化剂已知： h2283 kjmol-1 h3242 kjmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧co 2生成和水蒸气时的热化学方程式为 - ;在容积为1l的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1mol ）与co平衡转化率的关系。请回答:）在上述三种温度中，曲线z对应的温度是 . ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对应温度下co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）的平衡常数k = 。 （3）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为5.610 -5 mol/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。16 （分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用n2o4和n2h4作为燃料，工业上利用n2和h2可以合成nh3，nh3又可以进一步制备联氨(n2h4)等。已知：n2(g) + 2o2(g) 2no2(g) h = +67.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g) h = 534.0 kjmol1no2(g) 1/2n2o4(g) h = 26.35 kjmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方_ （2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用koh为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：_。光电转换器水电解系统水电解系统水电解系统氢氧储罐水电解系统燃料电池系统向日面时背日面时如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6l气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_mol。（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2co2=2co+o2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4oh4e = o2+2h2o，则阴极反应为：_。a b c d e f有人提出，可以设计反应2co=2c+o2（h0）来消除co的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_，理由是：_。17.（分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式为 (2)装置a的烧瓶中可装试剂 (3)b装置的名称是 ；e装置的作用 。(4)通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。(5)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) (6)从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? 。三、选作题（题、题选做一题） 18（分）【化学一选修3：物质结构与性质】现有六种元素，其中a、b、c、d为短周期主族元素，e、f为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题a元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1b元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与a元素在同一周期c原子核外所有p轨道全满或半满d元素的主族序数与周期数的差为4e是前四周期中电负性最小的元素f在周期表的第七列（1）a基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（2）某同学根据上述信息，所画的b电子排布图如图 违背了 原理。（3）f位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。（4）cd3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 检验e元素的方法是 （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 19（分）【化学-选修模块：有机化学基础】 有机化合物a是一种农药生产的中间体，a在一定条件下可发生下列转化：请回答下列问题：（1）a分子中不含氧官能团的名称为 。（2）c不能发生反应的类型有 （填字母）。a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚（3）f可能的结构简式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）写出b到c的离子方程式 。（6）e在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 。化学科参考答案1.d 2.b 3.a 4.c 5.d 6.b 7.c 8.d 9.a 10.b 11.c 12.c 13.b 14.a15.（15分）（1）3 2 8 h2so4 3 2 2 8 （3分。填上h2so4给1分。）（2）cd （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分） ch3oh（g）+3/2o2（g） co2（g）+ 2h2o（g） h651kjmol-1（3分） ）270（2分。没单位扣1分。 ） 4 （3分。）（3）210-4mol/l（2分。没写单位扣1分。）16.（14分）（1）2n2h4(g) + n2o4(g)3n2(g) + 4h2o(g) h = 1083.0 kjmol1（4分） （2）h2-2e-+2oh-=2h2o （2分） 2 （2分） （3）2co2+4e-+2h2o=2co+4oh-（2分）不能（2分） h0，吸热，s0（2分）17. (14分)(i)mno2+4h+2cl- = mn2+cl2+2h2o(2分) (2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分) (3)干燥管 除去氯气中的氯化氢（每空1分） (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分) (5)3c12+8nh3n2+6nh4cl(2分) b/2a mol-1(2分) (6)在g连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（2分） 18（1）3，纺锤形或