雄关漫道高考化学二轮专题复习 滚动测试卷三.doc

【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 滚动测试卷三(测试范围：专题十至专题十一)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应物种类的是()a碳粉在氧气中燃烧bco2通入氢氧化钠溶液c铁在氯气中燃烧 d铜和硝酸反应解析：a项改变用量会产生co或co2；b项用量不同会生成nahco3或na2co3；d项硝酸的浓度不同，会生成no或no2；c项氯气具有强氧化性，只能是生成fecl3。答案：c2已知a、b为单质，c为化合物。能实现下述转化关系的是()abcc溶液ab若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cua bc d解析：电解氢氧化钠溶液不能得到na，不正确；a、b分别是h2、cl2符合题意，正确；由题意可知a、b分别为cl2、fe，但是电解fecl3溶液不能得到铁单质；若a、b分别是cl2、cu符合要求，电解cucl2溶液，还可以得到这两种单质，正确。答案：b3将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系是()ab cd解析：反应的顺序为naoh、na2co3，不能立即产生气体，b项不正确；na2co3先生成nahco3，再生成co2气体，c项符合题意。答案：c4将co2气体缓缓地通入到含koh、ba(oh)2和kalo2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通co2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()aoa段反应的化学方程式是ba(oh)2co2=baco3h2obbc段反应的离子方程式是2alo3h2oco2=2al(oh)3cocab段与cd段所发生的反应相同dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致解析：反应的顺序为co2优先与ba(oh)2反应(图像中oa段)，然后与koh反应(图像中ab段)，然后与kalo2反应(图像中bc段)，接着与k2co3反应(图像中cd段)，再与baco3反应(图像中de段)。答案：c5二氧化硅(sio2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是()asio2既能与hf反应，又能与naoh反应，属于两性氧化物bsio2和si都是光导纤维材料c在硅胶中加入cocl2可显示硅胶吸水是否失效d图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析：两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，sio2与hf反应得到的sif4不属于盐，a项错误；sio2是光导纤维材料，si为半导体材料，b项错误；cocl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，c项正确；制取si的过程中涉及了氧化还原反应，d项错误。答案：c6对下列事实的解释正确的是()a氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性b医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mold常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析：a项cl2不具有漂白作用，其与水反应生成的hclo具有强氧化性而漂白；c项因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，不正确；d项因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。答案：b7下面是卤素单质(f2、cl2、br2、i2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()a单质是最活泼的非金属单质b单质能使品红溶液褪色c单质保存时加少量水进行水封d单质的氧化性是解析：依据题意，按相对分子质量可以确定：为f2；为cl2；为br2；为i2，单质的氧化性是。答案：d8对于下列事实的解释错误的是()a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。答案：c9已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的脱水性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：由“x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知x为浓硫酸，结合框图分析可推知b为so2，d为so3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，a正确；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，b不正确；a为碳单质，则c为co2，co2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，没有白色沉淀产生，c不正确。答案：ad10下列叙述正确的是()a将过量的fe在cl2中燃烧，可生成fecl2b将s在过量的o2中燃烧，可生成so3c将so2通入bacl2溶液和氨水的混合溶液，可生成baso3沉淀d将0.01 mol cl2溶于水，可以得含氯微粒共0.02 mol解析：fe在cl2中燃烧的产物一定是fecl3，故a错；s在过量的o2中燃烧只能生成so2，故b错；氨水与so2反应生成(nh4)2so3，再与bacl2反应生成baso3沉淀，故c正确；cl2不可能与水完全反应，故d错。答案：c11下列叙述正确的是()a氯水中通入so2后溶液的酸性减弱b向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀cna、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱d浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳解析：向氯水中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，a错误；明矾溶液中含有铝离子，铝离子与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子(或偏铝酸根离子)，b错误；fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，c错误；d叙述正确。答案：d12浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。答案：a13如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入烧瓶与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体a和气体b的组合不可能是()a水、氯化氢b稀硫酸、氨气c氢氧化钠溶液、二氧化硫d氢氧化钠溶液、一氧化碳解析：压强减小，沸点降低能使水在97 时沸腾，所以a和b必须能够导致圆底烧杯中的压强减小才能实现。答案：d14下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论a将过量的co2通入cacl2溶液中无白色沉淀出现生成的ca(hco3)2可溶于b常温下将al片插入浓硫酸中无明显现象al片和浓硫酸不反应c用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性d将so2通入溴水中溶液褪色so2具有漂白性解析：a项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；b项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；d项体现的是so2的还原性。答案：c15有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4d此实验不能确定na2so3是否部分被氧化解析：加入硝酸钡生成的沉淀可能是baso3或baso4或baso3与baso4二者的混合物，因稀硝酸可将baso3氧化成不溶于硝酸的baso4沉淀，所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定为baso4沉淀，但不能确定原沉淀是baso3还是baso4。答案：cd16有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：sh2so4途径：sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来降低成本c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol ed途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高解析：途径反应的化学方程式可表示为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，a错。答案：a第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有cuo粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_。(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_。(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。解析：(1)甲酸在浓硫酸作用下脱水，反应方程式为：hcoohh2oco。(2)在反应管中发生反应cuococuco2，现象为黑色固体(cuo)逐渐变为红色(cu)，尾气主要成分为co2和co。(3)先熄灭酒精灯2，再熄灭酒精灯1，最后关闭漏斗开关，使铜在冷却过程中有co保护，防止被氧化。(4)cuococuco2m 80 g 64 g 16 g m (5.04.8)gm1.0 g样品中单质铜的质量分数为：100%80%。(5)将浓硫酸稀释，称取一定质量样品与足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，获得单质铜，称重，最后计算。答案：(1)hcoohcoh2o(2)固体由黑色逐渐变为红色co、co2(3)cba(4)80%(5)将浓硫酸稀释，称取一定量样品，样品与过量稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥、称重，计算cuoh2so4=cuso4h2o18有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：(1)向混合溶液中加入的无色溶液a是_，a必须过量的原因是_。(2)白色沉淀c中含有_。(3)无色溶液b通常是_，加入后与c反应的离子方程式为_。若无色溶液b是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？_(填“是”或“否”)；请简要说明理由：_；_；_。(可不填满也可补充)(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_。解析：本题以实验为载体考查so和so离子的检验。亚硫酸钠在空气中会部分被氧化成na2so4而变质，根据框图可分析无色溶液a为bacl2溶液，它使so、so全部沉淀得到白色沉淀c，再加入无色溶液b，把两种沉淀分开，故b为盐酸，baso3溶解，得到白色沉淀d为baso4，通过测量沉淀质量，可得出na2so4的质量分数：100%100%。答案：(1)bacl2使so、so沉淀完全(2)baso4、baso3(3)稀盐酸2hbaso3=h2oso2ba2否硝酸会氧化baso3h2so4会与baso3反应生成baso4(4)100%19下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期第_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。解析：由题意可知f是铝，可与酸或碱反应，该反应图中，c由x电解产生且同时产生的两气体单质a和b，能满足以上要求的为电解nacl溶液。a为h2，b为cl2，c为naoh，d为hcl，e为mno2，g为naalo2；i是氧化物，且为红棕色气体，则i为no2，n为hno3；m为红褐色固体，则m是fe(oh)3，y为fe(no3)3，y分解得到i(no2)和氧化物h，h为fe2o3，j为fecl3。(1)b中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第a族。(2)h2在cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，反应中被氧化(注意发生反应的hcl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是21。(4)naalo2与fecl3在溶液中发生相互促进的水解反应：3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3。(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为4fe(no3)32fe2o312no23o2。答案：(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o220直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)a温室效应b酸雨c粉末污染 d水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的ph，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_。(3)已知1 mol ch4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kj,1 mol ch4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kj。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：_。解析：(1)煤燃烧的产物中有co2、烟尘以及so2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引发水体富营养化。(2)co2与caco3反应生成易溶的ca(hco3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据题图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水和co2可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：ch4(g)caso4(s)=co2(g)2h2o(g)cas(s)h160.1 kjmol1，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kjmol1，可得热化学方程式：cas(s)2o2(g)=caso4(s)h962.4 kjmol1。答案：(1)abc(2)ca(hco3)2(或碳酸氢钙)ca(hso3)2o2=caso4h2so4(3)cas(s)2o2(g)=caso4(s)h962.4 kjmol121氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_l。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为_kg。(3)氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为：6no4nh3=5n26h2o；6no28nh3=7n212h2o。no与no2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中no与no2的体积比为_；吸收后氨水的物质的量浓度为_mol/l(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：2co(nh2)2h2nconhconh2nh3，已知常压下120 mol co(nh2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和两种三聚物。测得缩合物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算三种缩合物的物质的量之比为_。解析：本题结合氧化还原反应等知识综合考查氨和联氨。(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，可知1 mol该氢化物中含有氮元素的质量为：43.0 g0.97742 g，故其中含有3 mol氮原子，1 mol氢原子，化学式为：hn3；4.30 g该氢化物的物质的量为0.1 mol，其受撞击时的反应为：2hn3=3n2h2，0.1 mol该氢化物生成0.2 mol气体，故其在标准状况下的体积为4.48 l；(2)联氨和四氧化二氮反应产物是氮气和水，方程式为：2n2h4n2o4=3n24h2