福建省芗城中学高考化学模拟试卷新人教版.doc

理综化学模拟试卷一、选择题7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是a新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生b酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放c推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料d用k2feo4取代cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用8若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是a16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5nab1mol cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2na c1 l 0.5moll1 alcl3溶液中含有的al3+数目为0.5nad在标准状况下，22.4l hcl与22.4l h2o2所含有的电子数均为18 na9. 将0.4g naoh和1.06g na2co3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是10下列离子方程式中正确的是a向naalo2 溶液中通入过量co2：alo2-co22h2oal(oh)3hco3b硫化钠的水解反应：s2-h3o+ hs-h2oc1 mol/l的kal（so4）2溶液与2 mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合：al3+4oh=alo2+2h2od用食醋溶解水垢：2h+caco3=ca2+h2oco2 11. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是a. 实验中发生的反应都是氧化还原反应b. 铝是一种较活泼的金属，c. 铝与氧气反应放出大量的热量d. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物12将0.2mol/l的醋酸钠溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是ac (ac-)c (na+)c (h+)c (hac) bc (na+)c (h+)c (ac-)c (cl-)cc (ac-)c (cl-)c (h+)c (hac) dc (ac-)c (cl-)c (hac)c（h+）二、 非选择题（必考部分）23（15分）a、b、c 、d为四种短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半径是同周期中最大的；b、d同主族。已知b 元素的氧化物是形成酸雨条件之一，d元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，c元素的单质可以从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质。（1）c元素在周期表中的位置 周期 族。（2）a、b元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ，（3）a、d元素可以形成化合物a2d2，写出a2d2与co2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 （4）b元素的单质在不同的条件下可以与o2发生一系列反应： b(s)+o2(g)=bo2(g)；h=296.8kjmol1 2bo2(g)+o2(g) 2bo3(g)；h=196.6kjmol1 则1 mol bo3(g)若完全分解成b（s），反应过程中的热效应为 。24(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：起始滤液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。试剂i的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62ml，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）25（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的h2还原cuo粉末来测定cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连_；b连_（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_ 。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 _，对应的现象为 _ 。（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 _ ，作用是_。（5）为测定cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入cuo后，精确测量硬质玻璃管和cuo的总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和cu粉的总质量为c g, 进而确定cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定cu的相对原子质量。请你分析并回答：_ 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在(用文字说明理由)_ 。若按甲方案测定的数据计算，cu的相对原子质量 _ 三、 非选择题（选考部分）30 化学物质结构与性质 （13分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/ kjmol-1i1i2i3i4a5781517274511578b7381451773310540a通常显 价，a的电负性 b的电负性（填“”、“”或“=”）。b的基态原子核外电子排布式是 。共价键cccncs键能/kjmol-1347305259（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子 所具有的能量约为399 kjmol-1 。根据右表有关蛋白质分子中重要化学 键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有 （填标号）。a离子键b共价键c金属键d配位键e氢键31化学有机化学基础（13分）某芳香族化合物a的结构简式是 （其中r为饱和烃基）a在一定条件下有如图所示的转化关系。已知e的蒸气密度是相同条件下h2密度的74倍，分子组成符合cahbo2。 （1）e的分子式是 。 （2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是 。 a以上各步没有涉及加成反应 be比c的相对分子质量小18ca、b、c、d中都含有coohda与c发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是c18h18o4cl （3）写出所有符合下列要求的e的同分异构体的结构简式： （分子中笨环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 molag）。 （4）针对以下不同的情况分别回答： 若e能使溴的上氯化碳溶液褪色，还能与nahco3溶液反应生成f；d能发生银镜反应。则d的结构简式是 。欲由a通过一步反应得到f，该反应的化学方程式是 。 若e中除苯环外，还含有一个六元环，则ce的化学方程式是 。理综化学模拟试卷参考答案一、选择题6.d 7. b 8. c 9.c 10. a 11. d 12.d二、 非选择题（必考部分）23.（15分）（1）第三周期、viia； （2分）（2）碱性；（2分）s2-+h2o hs+oh-；（2分）2h+ +2e-=h2（2分） （3）2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2分） na2o2 （2分） （4）吸收395.1kj热量（或+395.1kj）（3分）24.（15分）（1）大于（1分），k2co3水解（2分）（2）bacl2（1分），so42-+ba2+=baso4（2分）（3）k2co3（1分），除过量bacl2（2分）（4）盐酸（1分），co32-+2h+=co2+h2o（2分）（5）w=98.42%（3分）25.（15分）（1）e（1分） c（1分）（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）（3）淀粉ki溶液（1分） 溶液变为蓝色（1分）（4）浓硫酸（1分） 吸收h2中的h2o，防止硬质玻璃管炸裂（2分）（5）甲（1分） 空气中的co2和h2o通过d口进入u形管造成实验误差较大（2分）16(c-a)/(b-c) （3分）三、 非选择题（选考部分）30（13分）（