原子核外电子的排布和元素周期律(一).doc

35 课题 原子核外电子的排布和元素周期律（一）主编人： 审核人： 审批人： 周次1所需时间1课时 班级 第 小组 姓名 【学习目标】1、能说出元素原子核外电子排布的基本规律；2、正确运用原子（离子）结构示意图表示1-20号原子（离子）的核外电子排布；3、能说出周期表中元素原子半径的递变规律，元素金属性和非金属性的递变规律及判断依据。【学习重点】元素原子核外电子排布的基本规律、元素周期律【学习难点】元素原子核外电子排布的基本规律、元素周期律的应用【学法指导】阅读课本2-7页，查阅相关资料，认真完成学案。【想一想，你还记得吗？】1、原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和 构成。质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。核电荷数（Z）= 数= 数= 数。2、在原子X中，A表示 ，A = Z + 3、将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。并举例。【单兵作战】相信自己的力量，定能战胜一切一、阅读课本P2，在下表中标出电子序号和电子层符号的对应关系。电子层序号1234567电子层符号电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 二、原子核外电子排布的基本规律结合课本第3页的表1-1完成交流与讨论，然后完成下面核外电子的排布规律：1、能量最低原则：电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排；2、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）；3、最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层时，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。三、元素周期律1、原子最外层电子数的递变规律（参看课本P3图1-3）随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现 变化，表现在每隔一定数目的元素，元素 重复出现从1递增到8的变化。（除H 、He元素外）2、原子半径的递变规律（参看课本P4表1-2）随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 变化。同一竖行，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 。同一横行，从左到右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐 。3、 元素化合价的递变规律 ：随着原子序数的递增，最高正化合价重复着从 到 ，负价从 到 的周期性变化。4、阅读课本5-6页，在课本上回答探究活动1、2、3中的问题，并总结金属性和非金属性的规律。 元素的金属性，就是元素原子 电子的能力，元素原子 电子的能力越强，元素的金属性就越 。元素的非金属性，就是元素原子 电子的能力，元素原子 电子的能力越强，元素的非金属性就越 。元素的金属性和非金属性变化规律：随着元素 的递增，元素的金属性和非金属性呈现 变化，表现在每隔一定数目的元素，元素的金属性逐渐 ，而非金属性逐渐 。四、元素周期律1、定义：元素的性质随着元素的 递增而呈 变化的规律，即元素周期律。2、实质：元素周期律是 随 发生周期性变化的必然结果。即 的周期性变化决定着 的周期性变化。【PK大舞台】激情讨论，赢在合作互助（A）1、某元素核外有3个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A. S B. C C. Si D. Cl （B）2、A、B、C、D都是1-18号元素，根据题意写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外电子数是L层电子数的2倍，则A元素是 ;（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B元素是 ；（3）C元素原子的电子层数是最外层电子数的2倍，则C元素是 ；（4） D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4，则D元素是 ；（B）3、 按微粒半径从小到大顺序排列的是（ ）AS Cl P B N O F CAl Mg Na D K Na Li（C)4、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素的气态氢化物为（ ） A .HX B. H2X C. XH3 D. XH4试写出Cl的最高正价为 ，最低负价为 ；S的最高正价为 ，最低负价为 。（B）5、下列事实不能说明钠的金属性比铜强的是（ ）A、钠的最高正价为+1，铜的最高正价为+2价 B、NaOH的碱性比Cu(OH)2碱性强 C、钠与冷水能反应，而铜与冷水不反应 D、钠与盐酸反应非常剧烈，铜和盐酸不反应【我的地盘我做主】这节课，你学到了什么，练一练吧（A）1、X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，则他们形成的化合物的化学式为（ ）AX2Y7 B Y 2X7 C Y2X7 D YX2（B）2、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）A、次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱 B、氯化氢比硫化氢稳定C、氯气能置换硫化氢中的硫 D、硫能在空气中燃烧而氯气不能（B)3、元素性质呈周期性变化的根本原因