高中化学 第三章 第3节 盐类的水解（第3课时）学案 新人教版选修4.doc

第三章第3节 盐类的水解（第三课时）课前预习学案一、预习目标：预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。二、预习内容： .应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(oh-) c(h+)ph水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加naoh、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/l的下列溶液按ph由小到大的顺序排列na2co3nahco3 naoh nano3 ch3cooh nahso4 nh4cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：nahso3 nah2po4 碱性：nahco3 nahs na2hpo4 2判断溶液中离子浓度的大小：(1)ch3coona溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(nh4)2so4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)na2co3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制fecl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： alcl3_ _ al2（so4）3 _ _ fecl3_ _ na2co3_ _ cuso4 _ _5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握al3+（fe3+）与hco3-、co32- ,alo2-、s2-不共存。、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_ _.思考与交流写出下列溶液中的各种守恒关系：.moll溶液中：电荷守恒：_ 物料守恒：_ .0.1mol/lh2s溶液中：电荷守恒： _ _物料守恒：_ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：疑惑点疑惑内容课内探究学案【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解 2解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较 【学习过程】【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论： 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如nh3h2o溶液中微粒浓度大小关系。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如h2s溶液中微粒浓度大小关系。2.水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如nahco3溶液中有c(na+)c(hco3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生h+的（或oh-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(h+)（或碱性溶液中的c(oh-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（nh4）2so4溶液中微粒浓度关系。 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(h+)c(oh-)，水解呈碱性的溶液中c(oh-)c(h+)； 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如na2co3溶液中微粒浓度关系。二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：如nahco3溶液中 n(na+)n(h+)n(hco3-)2n(co32-)n(oh-) 2物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如nahco3溶液中n(na+)：n(c)1：1，推出：c(na+)c(hco3-)c (co32-)c(h2co3)3导出式质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将na+离子消掉可得：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)。【当堂检测】1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是a. 常温下，10 ml ph=12的ba(oh)2溶液与40 mlmoll1的nahso4溶液混合，当溶液中的ba2+、so42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 ml，则溶液ph=11b. 某二元酸（用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a= h+ha，ha- h+a2则naha溶液中：c(na+) = c(a2-)c(ha-)c(h2a)c. 10ml0.1moll1nh4cl与5ml0.2moll1naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+)d. 浓度均为0.1moll1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(na)c(h+) 2c(co32)c(oh)2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是a0.1 moll-1的na2co3溶液中离子浓度 b0.1 moll-1的nh4cl和0.1 moll-1的nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中，离子度关系： d0.1 moll-1的nahs溶液中离子浓度关系：3、（07南通一模）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是ac(nh4+)c(so42) b2c(nh4+)c(so42)cc(nh4+)c(so42) dc(oh)+c(so42) = c(nh4+)+c(h+)4、（07苏北五市调研）25时，在25 ml o.1 moll1的naoh溶液中，逐滴加入 0.2 moll1的ch3cooh溶液。溶液ph的变化曲线如图 所示。下列分析的结论中，正确的是 a、b点的横坐标a12.5 b、c点时c（ch3coo）c（na）c（h）c（oh-） c、d点时c（ch3coo）c（ch3cooh）2c（na） d、曲线上a、b间任一点，溶液中都有： c（na）c（ch3coo）c（oh-）c（h）5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是a0.01mol/lch3cooh与ph=12的naoh溶液混合，若有c(ch3coo-)c(na+)，则混合液一定呈碱性b常温下，将等体积0.01mol/lhcl与ph=12的氨水混合，则混合液的ph=7，c0.1mol/l的某二元弱酸盐na2a溶液中，c(na+)=2c(h2a)+2c(ha)+2c(a2-)d将5 ml 0.02mol/l的h2so4与5 ml 0.02mol/lnaoh溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10ml，则混合液的ph=26、（2006重庆）11 温度相同、浓度均为0.2 mol/l的 (nh4)2so4、 nano3、 nh4hso4、 nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是abcd课后练习与提高 1在0.1mol/l的nahco3溶液中，下列关系式正确的是.a.c(na+)c(hco3-)c(h+)c(oh-) b.c(na+)c(h+)c(hco3-)c(oh-)2c(co32-)c.c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+) d.c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)20.1mol/lkhso4和0.1mol/lna2s溶液等体积混合后，溶液能使ph试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 a c(so42)c(hs)c(oh)c(h) b c(na)c(k)c(h)c(oh)c c(na)c(s2)c(h2s)c(hs)c(so42)d c(na)c(k)c(h)c(so42)c(s2)c(hs)c(oh)3、300c时，在0.1mol/l的na2s、nahs两溶液中均存在的关系是 a.c(h+)c(oh-)10-14 b.c(na+)=c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)c.c(oh-)= c(h+)+c(hs-)+2c(h2s) d.c(na+)+ c(h+)= c(oh-)+c(hs-)+ 2 c(s2-) 4、物质的量浓度相同的200ml ba(oh)2溶液和150ml nahco3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 a、c(oh)c(ba2+)c(na+)c(co32) b、c(oh)c(na+)c(ba2+)c(h+) c、c(oh)=c(ba2+)+c(na+)+c(h+) d、c(h+)+c(na+)+2c(ba2+)=c(oh) 5、经测定某溶液中只含nh4+、c1、h+、oh四种离子，下列说法错误的是a若溶液中粒子间满足: c(nh4+)c(c1)c(oh)c(h+)则溶液中溶质一定为: nh4cl和nh3h2o b溶液中四种粒子之间不可能满足: c(c1)c(h+)c(nh4+)c(oh) c若溶液中粒子间满足: c(c1)c(nh4+)c(h+)c(oh)溶液中溶质一定只有nh4cld若溶液中c(nh4+)=c(cl), 则该溶液一定显中性6将100毫升0.1摩/升的bacl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的h2so4溶液中，则溶液中离子浓度关系是a c(h+)c(cl-)c(ba2+)c(so42-) bc(h+) c(cl-)c(so42-) c(ba2+)c c(h+)c(so42-)c(ba2+) c(cl-) d c(cl-) c(h+)c(ba2+)c(so42-)7将7.8g铁粉加入200ml2mol/l的hno3溶液中，使之充分反应放出no气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是ac(no3-)c(fe2+)c(fe3+)c(h+) bc(no3-)c(fe3+)c(fe2+)c(h+)cc(fe2+)c(fe3+)c(no3-)c(h+) dc(fe2+)c(no3-)c(fe3+)c(h+)8、一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是ac(a-) c(m+) b. c(a-) c(m+) c. 若ma不水解,则c(oh-) c (a-)9、某二元弱酸的酸式盐naha溶液，若ph c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）b、c（na+）+ c（h+）= c（ha）+ 2 c（a2）+ c（oh）c、c（h+）+ （a2）= c（oh）+ c（h2a） d、c（na+）= c（ha）+ c（h2a）+ 2 c（a2）10、（03江苏卷18题）将0.2moll1hcn溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是a c(hcn)c(cn) b c(na)c(cn) c c(hcn)c(cn)c(oh) d c(hcn)c(cn)0.1moll111、（04江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1moll-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是 ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1cc(c2o42-)c(h2c2o4)dc(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42)12、（07年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1moll-1 na2co3溶液：c（oh）c（hco3）c（h）2c（h2co3）b0.1moll-1nh4cl溶液：c（nh4）c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na）c（ch3coo）c（h）c（oh）d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c（na）c（no3）12、（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co32和oh-bnahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10 moll-1ch3cooh溶液加入等物