硫和氮的氧化物祥案-PPT.doc

课题第三节硫和氮的氧化物授课人李俊贤教学目标1了解二氧化硫的物理性质2掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。3了解可逆反应的概念和SO2的用途重点二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染难点可逆反应、二氧化硫与水的反应教学方法探究式教学法，讨论法，实验法。【导入】同学们在日常生活中你们是否在电视或报纸上看见过这样的的空气质量报告图呢？ （展示一张空气质量日报图） 那么请同学们打开书本P89看图4-19空气质量日报，从中我们可以获得有关空气质量的信息。【过渡】那么老师现在就有个问题要问大家了【提问】P89图4-19中城市的主要污染物有哪些呢？ （SO2和NO2和可吸入颗粒物）【过渡】既然同学们都知道SO2和NO2是空气的主要污染物，那现在老师又有一个问题要问大家了【提问】二氧化硫、二氧化氮会给我们带来些什么危害？ （酸雨） （展示两张酸雨危害的图片）【过渡】既然SO2和NO2这么贴近我们的生活那这节课我们就一起来学习硫和氮的氧化物【板书】第三节 硫和氮的氧化物【过渡】同学们都知道SO2和NO2是空气的主要污染物，那空气中的SO2是从何而来呢？【讲解】化石燃料的燃烧和工业尾气的排放。也就是说S和含S物质的燃烧。 （展示一张S燃烧的图片）【板书】1、SO2的来源：SO2SO2【过渡】那么在学习SO2之前呢？我们首先简单了解一下S单质的性质，请同学们打开书本P89-90【讲解】硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。【过渡】1、同学们都知道S在空气中燃烧就生成了SO2，那请同学们看这是课前老师刚制好的一瓶二氧化硫气体，请同学们认证观察，（请一位同学来闻一下它的气味。）2、下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。【板书】：2、物理性质【过渡】：SO2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？说明二氧化硫是一种酸性氧化物。（请一位同学来写一下反应的方程式：SO2H2OH2SO3）【提问】为什么要用可逆符号？【讲解】因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。【板书】可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。【问题讨论】我们学过的哪些反应是可逆反应？【练习】：H2 在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？（不是）【过渡】：既然我们得出SO2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学板书）：CaO+ SO2=CaSO3Ca(OH)2+ SO2=CaSO3H2O【结论】：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性【板书】：2化学性质 A具有酸性氧化物的通性【过渡】：同学们我们发现SO2与之前我们所学的CO2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？（看书P90并回答老师的问题）下面我们来做一个实验：将SO2气体通入品红溶液，观察。【提问】：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？加热红色恢复说明什么？【结论】：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质。暂时的漂白 对比氯水与二氧化硫的漂白性氯水二氧化硫原理实质 效果范围【板书】:B.漂白性【讲解】：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。【小结】：1.物理性质 2.化学性质 A具有酸性氧化物的通性B.漂白性【课后思考】现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？【小结】二氧化硫的用途制造硫酸 可以漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂 板书设计1、SO2的来源：SO2SO22、SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易溶于水（1:40）3、SO2的化学性质 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O=H2SO3、具有酸性氧化的通性 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OC、与碱性氧化物反应SO2 + Na2O=Na2SO3A可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。、漂白性：暂时性漂白 品红