黑龙江省林口县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省林口县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1乙烯与乙烷的混合气体共mol，与mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是a当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1b当a=1时，且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3c当a=1时，且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则co和co2的物质的量之比为3:1da的取值范围为5/6a5/4【答案】c【解析】试题分析：45g水的物质的量2.5mol，含有h原子5mol；当a=1时，设乙烯有xmol、乙烷有ymol，根据元素守恒，x=0.5、y=0.5，故a正确；当a=1时，且反应后co和co2的混合气体的物质为2mol，后co和co2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3，故b正确；设co和co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据元素守恒、x=0.5、y=1.5，co和co2的物质的量之比为,1:3，故c错误；根据氢元素守恒，利用极值法，假设气体全是乙烯，则a=，假设气体全是乙烷，则a=，a的取值范围为5/6a5/4，故d正确。考点：本题考查化学计算。 2下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是a碳与浓硝酸 b铜与浓硫酸 c锌与稀硫酸 d二氧化锰与浓盐酸【答案】a【解析】试题分析：a项碳与浓硝酸反应产生气体为二氧化碳、二氧化氮，根据关系式 4hno34no2+co2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量0.8mol；b项铜与浓硫酸反应生成气体为二氧化硫，根据关系式 2h2so4so2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为2mol；c项锌与稀硫酸反应产生氢气，根据关系式 h2so4h2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为1mol；d项二氧化锰与浓盐酸反应产生气体为cl2，根据关系式 4hclcl2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为4mol；故两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是a；本题选a。考点：化学反应、元素化合物知识。3对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是a由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属b1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强c钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来d0.5l 1mol/l的盐酸分别与 1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等【答案】c【解析】4下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）a.无色溶液中：、na+、cl-、oh-b.ph=11的溶液中：s2-、k+、cl-c.ph=1的溶液中：fe2+、mg2+、d.水电离的c(h+)=10-12 moll-1的溶液中：fe3+、k+、scn-【答案】b【解析】碳酸氢根离子既不能与酸共存，也不能与碱共存；酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子；硫氰根离子和三价铁离子作用生成络合物。5h2so4是so3的水合物，设某种（90%）浓h2so4中存在着三种水合物形式：h2so4（so3h2o）、h2s2o7（2so3h2o）、h2so42h2o（so33h2o）。若so33h2o的质量占了一半，那么h2so4与h2s2o7的物质的量之比为（ ） a11 b98168 c163191 d168191 【答案】c 【解析】令so33h2o为50g，则浓h2so4为100g;h2so4写成so3h2o,则 m（so3）=90g=73.47g m（h2o）=16.53g 在50gso33h2o中， m（so3）=50g=29.85g m（h2o）=20.15g 依题意：so3h2o、2so3h2o的质量也为50g,且 m（h2o）=100g（1-90%）+16.53g-20.15g=6.38g m（so3）=73.47g-29.85g=43.62g 再令so3h2o的物质的量为x,2so3h2o的物质的量为y。 解之，得x=0.163mol,y=0.191mol 因此选c。6以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液ph升高的是（ ）盐酸 硫酸 氢氧化钾 氯化钾 硝酸银 硫酸钠a. b. c. d.【答案】c【解析】考查电解产物的判断。惰性电极电解下列盐酸的生成物是氢气和氯气，ph增大；电解硫酸相当于电解水，ph降低；电解氢氧化钾也是相当于电解水，ph增大；电解氯化钾生成氢气、氯气和氢氧化钾，ph增大；电解硝酸银溶液，生成物水银、氧气和硝酸，ph降低；电解硫酸钠溶液也是相当于电解水，ph不变，所以正确的答案选c。7设na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是a. 标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nab. 18g水中含有的电子数为10nac. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3nad. 在1 l 2 moll1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na【答案】a【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，辛烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项a不正确，其余选项都是正确的，答案选a。8乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2ch2=ch2+o22ch3cho。下列有关说法正确的是：a该电池为可充电池 b每有0.1molo2反应，则迁移0.4molc正极反应式为：ch2ch22e+2ohch3cho+h2od电子移动方向：电极磷酸溶液 电极【答案】b【解析】试题分析：a.由装置图可知该电池为不可充电池。错误。b.在反应中o元素的化合价降低2价。即每个o原子得到2个电子，所以1mol o2得到电子4mol.若有0.1molo2反应，则迁移0.4mol。正确。c负极反应式为：ch2ch22e+2ohch3cho+h2o。错误。d.在燃料电池中，电子由负极经过用电器回到正极上。通入燃料ch2ch2的电极为负极，通入o2的电极为正极。因此电子移动方向：电极负载 电极。错误。考点：考查燃料电池的工作原理的知识。9某有机物a的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是a由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键b若a的化学式为c2h6o，则其结构简式为ch3-o-ch3c仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数d由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同环境的氢原子【答案】b【解析】试题分析：a、红外光谱可知分子中至少含有c-h键、c-o键、o-h键三种不同的化学键，故a正确；b、红外光谱可知分子中含有c-h键、c-o键、o-h键，a的化学式为c2h6o，满足化学键的结构简式为ch3ch2oh，故b错误；c、核磁共振氢谱中只能确定h原子种类，无法得知其分子中的氢原子总数，故c正确；d、核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种h原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，故d正确；故选b。【考点定位】考查常见有机化合物的结构【名师点晴】本题考查红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图。注意核磁共振氢谱只能确定h原子种类，峰的面积之比等于h原子数目之比。10图1和图2是a、b两种物质的核磁共振氢谱。已知a、b两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式： aa是c3h6 ；b是c2h6ba是c6h6 ；b是c4h6ca是c6h6 ；b是c2h6 da是c3h6 ；b是c6h6【答案】bd【解析】根据核磁共振氢谱可判断，a中氢原子只有一类，b中氢原子有3类，且个数比大约是3:2:1；a：a只能是丙烷，有两种氢，排除b：a若苯，b若是chcch2ch3，则符合题意c：b只能是乙烷，只有一种氢，排除d：a只能是丙烷，b若是苯，则符合题意答案为bd11将一小块钠投入到fecl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是()ana溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出b钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出c钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成d钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成【答案】b【解析】试题分析：钠投入到fecl3的稀溶液中，发生反应为2na+2h2o=2naoh+h2，3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl，既有na与h2o反应的现象，又有naoh同fecl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成。考点：金属钠的性质与应用12图中的曲线是表示其他条件一定时，2noo22no2h0反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是().aa点bb点cc点dd点【答案】c【解析】试题分析：由图可知，曲线上的点b、d表示反应达到平衡状态，c点的no转化率小于平衡时的no转化率，即此时反应未达到平衡，v(正)v(逆)；a点的no转化率大于平衡时的no转化率，则反应将向逆反应方向进行，v(正) 9.6，因此步骤3中应将一片精密ph试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密ph试纸上，待颜色稳定后，对照比色卡读出数据，若溶液ph明显大于9.6说明产物中含有na2o；（2）步骤2中第一步滴定终点的ph约为8.2，刚好在酚酞的ph变色范围，因此选择酚酞作指示剂，当待测的碱性溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色，这是滴定终点的现象，就停止滴定；第3次滴定所得数据存在明显的误差，应舍去；根据第1、2次滴定所得体积计算平均体积，则v1=(15.02+14.98)ml/2=15.00ml，v2=(4.97+5.03)ml/2=5.00ml；由于第1次滴定时先后发生反应为naoh+hcl=nacl+h2o、na2co3+hcl=nahco3+nacl，则n(hcl)=n(naoh)+n(na2co3)=cmol/l15.00103l、n(na2co3)=n(nahco3)；第2次滴定时只发生反应nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，则n(hcl)=n(nahco3)=cmol/l5.00103l，所以n(na2co3)= n(nahco3)=cmol/l5.00103l，n(naoh)= cmol/l15.00103lcmol/l5.00103l = cmol/l10.00103l；式样中n(na2co3)=cmol/l5.00103l250ml/25.00ml，n(naoh)= cmol/l10.00103l250ml/25.00ml；式样中m(na2co3)=cmol/l5.00103l250ml/25.00ml106g/mol，w(na2co3)=cmol/l5.00103l250ml/25.00ml106g/molwg100%=5.3c/w100%。考点：考查探究实验和测定产物中某一成分纯度的定量实验，包括检验产物中有关成分的实验方案的设计、酸碱中和滴定指示剂的选择、滴定终点的现象、滴定数据的处理与计算、质量分数的计算等问题。18.配制480 ml 0.5 moll1的溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量：需称量固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）a容量瓶洗净后未烘干；b在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外c定容时俯视刻度线；d将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容e定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线.有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为。准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.020 0moll的溶液滴定，用去溶液1200 ml（7）该实验中的试剂2可以是 _（填编号）。a蒸馏水 b浓盐酸 c稀硫酸 d稀硝酸（8）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）。（9）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为_【答案】（14分）i:每空1分（1）胶头滴管 500 ml容量瓶 （2）10.0 g（3）搅拌，加速溶解 （4）保证溶质全部转移至容量瓶中（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 （6）cd beii:每空2分（7）c （8）a（9）n（fe2+）=0020 0 moll 1200 10-3 l 5 （1 000ml/2000ml）=0060 0molm（fe2+）=0060 0 molx56 gmol=336g含“铁”量为：336g/1000g100=336【解析】试题分析：i: （1）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用胶头滴管 500 ml容量瓶。 （2）因为要配制500ml，溶液，所以氢氧化钠的质量为0.50.540=10.0 g（3）溶解过程使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。（4） 因为烧杯合玻璃棒上沾有溶质，洗涤烧杯是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。 （5） 定容的操作为向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。（6）a、容量瓶洗净后未烘干，有水对浓度没有影响。b、溶解过程有少量液体溅出，则溶质有损失，浓度变小。c、定容时俯视，溶液的体积变小，浓度变大。d、氢氧化钠固体溶于水放热，热的溶液冷却后溶液的体积变小，浓度变大。e、定容后，不需要再加水，若加水，则浓度变小。所以浓度偏高的选 cd ；偏低的选be。ii:（7）从反映可以看出，溶液中存在亚铁离子，因为高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸也能氧化亚铁离子，所以将药品溶解在硫酸中，选c。（8）要将滴定管握在手心，用手指控制旋塞，选a。（9）溶液中亚铁离子物质的量为n（fe2+）=0020 0 moll 1200 10-3 l 5 （1 000ml/2000ml）=0060 0mol 。 m（fe2+）=0060 0 molx56 gmol=336g含“铁”量为：336g/1000g100=336。考点： 一定物质的量浓度的溶液的配制，酸碱中和滴定19（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的ph；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器步骤2中常用na2co3、naoh、bacl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： 、 、 naoh。步骤2中，判断加入bacl2已过量的方法是 _。（2）为检验精盐纯度，需配制100 ml 05mol/l（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_05mol/l（填或）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的h2为2l， 则相同条件下收集的cl2 （填、或）2l，原因 （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，a中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是。c装置中发生反应的离子方程式为 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶b中的na2so3已被氧化（简述实验步骤）： 【答案】（1）玻璃棒漏斗 （各1分） bacl2 na2co3 （各1分）取上层清液少量，滴入bacl2溶液，若溶液未变混浊，则表明bacl2已过量（2分）（2）未用玻璃棒引流 （1分） 小于 （1分）（3）（1分） 生成的氯气溶于水（或生成的氯气与水反应） （1分）（4）溶液变蓝色 （2分）无尾气吸收装置 （2分） 2fe2+cl2=2fe3+2cl（2分） 取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（2分）【解析】略20在一定条件下，有alo2和o3的混合气体，当其中的o3全部转化为o2时，体积变为1.2al，求原混合气中o2和o3的质量百分含量。【答案】设混合气体中o3占xl，则o2为(a-x)l 2o3 = 3o2 2l 3l xl (3/2)xl(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根据阿伏加德罗定律：n(o3):n(o2)=v(o3):v(o2)=0.4a:0.6a=2:3w(o2)=50% , w(o2)=1-50%=50%。【解析】由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。 设混合气体中o3占xl，则o2为(a-x)l 2o3 = 3o2 2l 3l xl (3/2)xl(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根据阿伏加德罗定律：n(o3):n(o2)=v(o3):v(o2)=0.4a:0.6a=2:3w(o2)=50% , w(o2)=1-50%=50%。21软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯ch2=c(ch3)cooch2ch2oh的高聚物(hema)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：ch3cooch2ch2oh的名称为乙酸羟乙酯。（1）a、e的结构简式分别为：a 、e 。（2）有机物c的名称为 。（3）写出下列反应的反应类型：cd ，ef 。（4）写出下列转化的化学方程式：ig ；g+fh 。【答案】（1）ch2chch3；(ch3)2c(oh)cooh；（2）2丙醇（或：异丙醇）（3）氧化反应；消去反应（4）ch2clch2cl2naohhoch2ch2oh2naclhoch2ch2ohch2c(ch3)coohch2c(ch3)cooch2ch2ohh2o。【解析】试题分析：h发生加聚反应得到hema（聚甲基丙烯酸羟乙酯），则h为甲基丙烯酸羟乙酯，即ch2=c（ch3）cooch2ch2oh，结合转化关系可知，g为hoch2ch2oh，i为ch2clch2cl，f应为ch2=c（ch3）cooh，结合题目给予的反应信息可知，e中羧基、羟基连接同一碳原子上，则e为（ch3）2c（oh）cooh，故d为o=c（ch3）2，c为ch3ch（oh）ch3，b为ch3chbrch3，a为ch2=chch3，（1）由上述分析可知，a的结构简式为ch2=chch3，e的结构简式为（ch3）2c（oh）cooh，故答案为：ch2=chch3；（ch3）2c（oh）cooh；（2）有机物c为ch3ch（oh）ch3，其名称为：2-丙醇，故答案为：2-丙醇；（3）c为ch3chohch3，d为丙酮，c生成d的反应为氧化反应，e为（ch3）2c（oh）cooh，f为ch2=c（ch3）cooh，e生成f的反应为消去反应，故答案为：氧化反应；消去反应；（4）ig是卤代烃发生水解反应生成醇，反应方程式为：ch2clch2cl+2naohhoch2ch2oh+2nacl，g+fh是羧酸与醇发生酯化反应，反应方程式为：hoch2ch2oh+ch2=c（ch3）coohch2=c（ch3）cooch2ch2oh+h2o，故答案为：ch2clch2cl+2naohhoch2ch2oh+2nacl；hoch2ch2oh+ch2=c（ch3）coohch2=c（ch3）cooch2ch2oh+h2o。考点：考查了的相关知识。22【化学选修5：有机化学基础】有机物g（分子式为c13h18o2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：e能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol e能与2 mol h2反应生成f；rch=ch2rch2ch2oh；有机物d的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物f是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物b_；（2）e的结构简式为_；（3）c与新制cu(oh)2反应的化学方程式为_；（4）已知有机物甲符合下列条件：为芳