威海一模 化 学 试 题化学.doc

威海一模 化 学 试 题 2012.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，16题每题2分，716题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2.下列叙述正确的是A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.23g钠和足量水反应失去6.021023个电子D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下3.下列说法正确的是A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少5.能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO32-2H=CO2+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al34OH= Al（OH）4C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu=Fe2Cu26.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应7.常温 下，0.1mol/L氨水中c(H)/c(OH)=11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH)=11010mol/LB.溶液中c(OH)c（NH3H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)=c(NH4)c（NH3H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是9.pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：10.下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag和Cl浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液11.下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10g CuSO45H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高12.下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变13.关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化14.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同15.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高16.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，KbKcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.X的值接近7，但大于7化 学 试 题第II卷（非选择题 共58分）注意事项：将答案直接答在答题卡上。二、（本题包括4小题，共34分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示） （4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。18.合成氨反应（ 2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（H用图给字母表示） 。（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K= （3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为 ，由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）19.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C的化学式为 ；X的化学式为 。（2）写出下列方程式反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为 。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应： 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是 ，充电时电池正极 （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 。三、（本题包括2小题，共16分）21.试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2 L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为 L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置A中试剂的作用是 认为气体中还含有的Q气体是 为确认Q的存在，需在装置中添加M于 ，a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间M中的试剂是 如果气体中含有H2，预计实验现象应是 四、（本题为选做题，请从下列三个选做题中选做1个小题。本题8分）23.【化学化学与技术】24.【化学物质结构与性质】25.【化学有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：其中X表示某中间物质，请回答下列问题。（1）判断反应的反应类型 。（2）书写反应所代表的化学反应方程式： 。（3）试推断中间物质X的结构简式： 。（4）对氨基苯乙酮 的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种 a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成c.苯环上有2个取代基（5）代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，1-6题每题2分，7-16题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1 B 2 C 3 A 4 A 5 B 6 C7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 B 13 B 14 D 15 C 16 D二、（本题包括4小题，共34分）17.（7分）（1）H Na （2分） （2）K2O、K2O2 （KO2）（2分）HF（1分）（3）CL2+H2O=HCl+HClO（1分） （4）（1分）18.（9分）（1） （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）19.（8分，每空2分）（1）（2）20.（10分）（1）NaCl（1分）（2）氧化性（1分） 生成的Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（或 ）（3）（2分）（4）（1分），失（1分），（2