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第三章 物质的量专题复习第一节 物质的量1. 阿伏加德罗常数：12g原子所含的碳原子数为个，约为6.0210232物质的量：即含有个粒子定为1mol（这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子等，不是灰尘颗粒等宏观粒子）3物持的量与粒子数换算公式： 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的与之相应的粒子； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：；【针对训练】11molH2O约含 个H2O；1molO约含 个e；2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。2 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；电子数之比是 。3 molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？5摩尔质量： = = （1）1mol分子（原子或离子）的质量在数值上等于摩尔质量，也等于其相对分子（原子）质量（2）分子（原子或离子）的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，也等于其1mol的质量（3）平均摩尔质量的求算方法： （混）= =22.4 (只适用于气体，且标况下)【针对训练】44.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。5. 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。6.8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。7.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。8.在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。9.某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。第二节 气体摩尔体积1. 标准状况指0和101.325kPa 简称“标况”在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。气体摩尔体积： = = 标准状况下， =22.4L/mol 气体摩尔体积仅适用于气体同温同压下，同温同压下，=D （D为对的相对密度）同温同容积下， 标准状况下，=22.4 (只适用于气体)【针对训练】10.判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是L。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。1molCO2的体积是22.4L。20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。11. 2mol O3和3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。12. 12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同13.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量14质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）A12 B14 C1114 D112815.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4第三节 物质的量浓度溶液的质量分数：100 物质的量的浓度 （的单位） 溶液稀释定律：对于已知质量分数溶液稀释时，溶质的质量稀释前后不变，即=对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即=【针对训练】16下列溶液中，c(Cl)与50mL 1molL-1氯化铝溶液中c(Cl)相等的是（ ）A150mL 1molL-1氯化钠溶液 B75mL 2molL-1氯化铵溶液C150mL 1molL-1氯化钾溶液 D75mL 1.5molL-1氯化镁溶液1730mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（体积视为混合前体积之和），混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L18. NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子19. 从1L1的NaCl溶液中取出1ml，再稀释成1L，则稀释后的溶液中含NaCl的物 质的量是（ ） A、1mol B、0.1mol C、0.01mol D、0.001mol20.用20 g 烧碱配制成的 500 mL溶液中，溶质的物质的量浓度为 moLL-1,从中取出1 mL 溶液，其物质的量浓度为 moLL-1。21. 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） (1)配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的两种仪器是_、 。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。第四章 卤素 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 1计算的基本模式：其它量（m、v、c、N）物质的量（n）物质的量比等于化学计量数比：通过换算根据化学方程式【针对训练】22将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A1.12LB11.2LC2.24LD22.4L23. bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）ABCD24. （1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO和CO2的体积比为_.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为_25. 用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：（1）产生的氢气在标准状况下体积。（2）应中转移的电子数目。（3）溶液增加质量。（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。26. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到71 g 氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少？(3)有多少个电子发生转移？物质的量针对训练1. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量2质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）A12 B14 C1114 D11283.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O44. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D5. 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol 判断以下正误，错误的纠正：一、物质状况的陷阱1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA 2、标准状况下，2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子 3、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA 4、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA 5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 二、状态条件的陷阱1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA 2、在25，压强为1.01105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA3、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L 4、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为NA 5、常温常压下，0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L 6、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA三、物质结构的陷阱1、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA 2、同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 3、0.5mol 甲基（CH3）中约含有5NA个电子 4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA 5、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA 6、1 mol D2O所含质子数为12 NA7、标准状况下，22.4 L H2 中含中子数为2NA 8、 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA 9、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子10、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA 四、电子转移的陷阱1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2发生转移的电子数为2NA2、 0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA 3、0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA 4、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA 5、1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子 6、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 7、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 8、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 五、电离、水解的陷阱1、25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子 2、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3、1L 1mol/L的盐酸溶液中，