福建省龙岩市高一化学上学期学期教学质量检测试题（含解析）新人教版(1).doc

福建省龙岩市20132014学年度第一学期高一教学质量检测化学试卷可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 mn-55 ag-108 ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是ana2so4bnaohcna2co3dnahco32下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是ano2bcaoccl2dna2o231mol so2和1mol so3具有相同的分子数 原子总数 硫原子数 氧原子数abcd【答案】d【解析】试题分析：so2和so3都是由分子构成的物质。当其物质的量相同时分子数相同。由于在每个分子中都含有1个s原子，属于s原子数也相等。在so2分子中含有3个原子，其中2个o原子；而在so3分子中含有4个原子，其中3个o原子。因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不等，o原子数也不等。因此1mol so2和1mol so3具有相同的分子数；硫原子数。选项为d。考点：考查物质的量在物质的构成微粒的应用的知识。4将少量co2通入下列溶液中，无沉淀产生的是 aba(oh)2溶液b澄清石灰水c氯化钡溶液d漂白粉溶液5下列物质间的反应，其产物一定不含fe2+的是a铁与氯气b铁与氯化铁溶液 c铁与盐酸 d铁与硝酸6下列叙述正确的是a非金属元素形成的离子一定是阴离子 b非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 d金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】d【解析】试题分析：a非金属元素形成的离子可以是阳离子如nh4+，也可以是阴离子如co32-等。错误。b.如在反应cl2h2ohclhclo中cl2既是氧化剂又是还原剂。错误。c某元素从化合态变为游离态7下列实验现象的叙述，正确的是a钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体b氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟c钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生d氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是a1:1:1b1:2:3c6:3:2d23:24:27【答案】b【解析】试题分析：假设金属的物质的量都是2mol.它们与稀硫酸反应的方程式为2na+h2so4=na2so4+h2；mg+h2so4=mgso4+h2；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2；由于酸足量，所以反应按照金属来计算。则根据方程式可知它们放出的氢气的物质的量的比为：1:2:3.对于气体来说，气体的物质的量的不等于它们在相同条件下的体积比。因此在标况下产生氢气的体积比是1:2:3。考点：考查阿伏伽德罗定律在化学计算中的应用的知识。9能正确表示下列化学反应的离子方程式是a饱和石灰水跟稀硝酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2ob钠和水反应 na+2h2o=na+h2+2oh-c大理石与盐酸反应 caco32hca2+h2oco2d硫酸与氢氧化钡溶液反应 ba2+oh-+h+so42-= baso4+ h2o10下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是abcd试样nacl溶液（na2co3）nh4cl固体（i2）co2（so2）来nabr溶液（br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热naoh溶液用ccl4萃取、分液11体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：kclk2so4zncl2znso4甲0.3 moll-10.2 moll-100.1 moll-1乙0.1 moll-10.3 moll-10.1 moll-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是a两种溶液的n（zn2+）不同b两种溶液的c（cl-）之比为3：1c甲溶液的c（k+）=0.5 moll-1d两种溶液所含的n（so42-）相等12一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72-和pb2+，则与1 mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为a3.0 molb1.5 molc1.0 mold0.75 mol13用装有nh3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为a1：1：1b3：2：1c1：2：3d2：3：6【答案】a【解析】试题分析：假设烧瓶的容积为1l，则在甲、乙、丙三个烧瓶中的氨气的体积分别是3/4l、1/2l、1/4l.因为氨气浓溶解于水，而空气不溶，所以氨水的体积就是氨气的体积。在三个烧瓶中形成的氨水的浓度分别是甲：(3/4lvml/mol)3/4l=1/vmmol/l; 乙：(1/2lvml/mol)1/2l=1/vmmol/l;丙：(1/4lvml/mol)1/4l=1/vmmol/l.所以得到的氨水的浓度相等，与混合气体中氨气的多少无关。考点：考查喷泉实验的溶液浓度的有关计算的知识。14下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 15下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是a取a克混合物充分加热，得b1克固体b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体c取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体【答案】c【解析】试题分析：a. nahco3不稳定，受热容易分解，2nahco3na2co3co2h2o，而na2co3受热不发生分解。所以根据减少的质量就可以计算出nahco3的质量，进而得到na2co3的质量和质量分数。错误。b. na2co3和nahco3都能与hcl发生反应na2co3+ 2hcl=2nacl+h2o+ co2；nahco3+hcl 考点：考查测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的计算方法的知识。二、非选择题（本卷包含6题，共55分）16（8分）根据要求填空。（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）碳酸氢钠 co2 乙醇 铁（2）饮用水中的no3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2，其化学方程式为如下：10 al 6 nano3 4 naoh 18 h2o = 10 naal（oh）4 3 n2 请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 nh33 cl2 6 nh4cl n2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（4）今有k2so4和al2（so4）3混合溶液，已知其中c（k+）= 0.2 moll1，c（so42）= 0.7moll1。则溶液中c（al3+）= moll1。（2）17（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液的方法是 。（2）电子工业用fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（3）某研究性学习小组为测定fecl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入kscn溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；溶液组成的测定：取50.0ml待测溶液，加入足量的agno3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(cl) moll1。验证该溶液中含有fe2+，正确的实验方法是 。a观察溶液是否呈浅绿色b取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有fe2+c取适量溶液，滴入氯水，再滴入kscn溶液，若显血红色，证明原溶液中含有fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得fecl3溶液，设计如下方案：滤渣c的化学式为 。加过量d发生反应的离子方程式为 。通入f发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） （2）2fe3+cu=2fe2+cu2+（3）fe3+ 、fe2+、cu2+ 3 b（4）fe、cu fe+2h+=fe2+h2 2fecl2+cl2=2fecl3【解析】18（4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kgl-1的浓硫酸，若用其配制1.0moll-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸 ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。【答案】（1）13.6 （2）250 ml容量瓶，胶头滴管【解析】试题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。(1.84103g/lv98%)98g/mol=0.25l1.0mol/l.解得v=0.0136l=13.6ml. （2）在配制物质的量浓度的溶液时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 ml容量瓶。考点：考查物质的量浓度与质量分数的换算、配制物质的量浓度溶液是实验仪器的知识。19（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为mno2 + 4 hci(浓) mncl2 + c12+ 2 h2o）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式_。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_（填名称）。（3）c12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。（4）该兴趣小组用8.7g mno2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的cl2_l。20（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出n2的一种用途 。（2）从n元素化合价分析，n2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）hno3与上图中的物质c常用于检验cl-的存在，则c的化学式为_。（4）实验室制取物质b的化学方程式为 。（5）no2与水反应生成物质a的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。21（10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：so2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；so2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4）。回答下列问题（注：e为止水夹，f为旋塞）： （1）检查a装置的气密性的方法 。（2）装置a中反应的化学方程式为 。（3）装置d中试管口放置的棉花应蘸有naoh溶液，其作用是 。（4）装置b具有贮存气体的作用。当d处有明显的现象后，关闭旋塞f并移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中的现象是 ，b中应放置的液体是（填字母） 。a. 水b. 饱和nahso3溶液 c. 酸性kmno4溶液d. naoh溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 moll1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01moll-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。【答案】（1）夹紧水夹e，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中