浙江省江山实验中学高一化学4月教学质量检测试题 (2).doc

2014学年第二学期高一年级化学学科4月份教学质量检测试卷注意事项：1本卷考试时间90分钟，满分100分。2本卷答案一律做在答卷页上。3本卷可能用到的原子量：h1 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 al27 si28 s32 cl25.3 fe56 cu64一、选择题（本大题有20小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共40分）1下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 a离核较近区域运动的电子能量较高 bm层最多容纳的电子数不超过8ck层为最外电子层时最多只能容纳8个电子 d稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构2下列不属于元素周期律的周期性规律的是 a元素的原子半径（稀有气体元素除外） b元素的金属性和非金属性 c元素对应的单质的密度 d元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）3下列氢化物的分子稳定性最好的是ahf bh2o cnh3 dch44axm、byn、czm、dwn（mn）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是 a原子序数cdba b原子半径由大到小： x、y、z、wccmbnd碱性：y(oh) nx(oh)m5、下列有关说法正确的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b分子中只有共价键的物质一定是共价化合物c非金属元素不能组成离子化合物 d含有离子键的化合物一定是离子化合物6、已知：2c(s)o2(g)=2co(g) h221.0 kjmol1； 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1。则制备水煤气的反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h为a262.6 kjmol1 b131.3 kjmol1 c352.3 kjmol1 d131.3 kjmol17、x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大。z和n可以形成zn2型化合物。下列有关说法正确的是ax与y只能形成一种化合物 b最高价氧化物对应水化物的碱性： yzc气态氢化物的热稳定性：mn d单质的氧化性：xzyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxcz、w的气态氢化物还原性：w z d四种元素的单质中，z单质的熔沸点最高11、如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中x为35的是 12、在密闭容器中加入1molco和1.5 molh2o（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molco2，反应为co+h2o(g) co2+h2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时co2的物质的量可能是a 4/3mol b0.73mol c 1mol d 2/3mol13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 abf3 bh2o csicl4 dpcl514. 下列化学用语书写正确的是a氯离子的结构示意图： b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15.下列各粒子：h3o、nh、na；oh、nh、f、o、na、mg2；ch4、nh3、h2o。具有相同质子数和电子数的一组是a b c d16.有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m17.下列措施能减慢化学反应速率的是a烧煤时将煤块粉碎 b将食物贮藏在冰箱中c用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末d用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气18.下列各组顺序的排列不正确的是a原子半径：fnamgal b热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2co3h3po4koh naoh19.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是a是氧元素的一种同位素 b是氧气的同素异形体，分子内含有共价键c是一种新的氧化物 d是臭氧的同分异构体20、由硝酸尾气的处理原理：3no2+h2o = 2hno3+no，no2+no+2naoh =2 hno2+ h2o，下列气体中，不可能被过量naoh溶液完全吸收的是av（no2）: v（o2）= 4 : 1 bv（no2）: v（no）= 1 : 0cv（no2）: v（no）= 1 : 2 dv（no2）: v（no）: v（o2）= 1 : 1 : 1二、填空题（本大题有9小题，共60分）21.（13分）（1）在118号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 。（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）冰融化 ； 食盐熔化 ；h2s受热分解成s和h2 ； nahso4溶解于水 ；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_ a. 干冰 b. 氯化钠 c. 氢氧化钠 d. 碘 （4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答，na3n的电子式是_， na3n与盐酸反应方程式_；22.（8分）化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示，10mla气体能分解生成15mlo2和10mlf2（同温同压下）。则：我们可以通过计算确定a的化学式，其中x= ,y= ； 已知a分子中x个氧原子呈ooo链状排列，则a分子的电子式是 ，结构式是 。23.（4分） 某原子x，它的氯化物xcl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 moll1的agno3溶液50ml恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：z值= 和a= 值；x元素在周期表中的位置第 周期 族。24（6分）有x、y、z、m 、n按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中z、m、n同周期，x、 z同主族且x是原子半径最小的原子；y、n同主族，z与y2具有相同的电子层结构；m的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。（1）m的元素名称，n在元素周期表中的位置。（2）离子半径比较：r（z）r（y2）。（3）x与z形成的化合物a是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），a与x2y反应的化学方程式是 。25.（11分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e组成的ed4常温下为气态。 (1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出a与b可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由c与b原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如so2、o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n、cs2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制e单质的化学方程式： _。26、（6分）a、b、c、d、e、f是原子序数小于20的四种元素，已知a元素+1价的阳离子与c的阳离子具有相同的电子层结构，b元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molc单质与足量的稀硫酸反应可生成，反应后c元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以d元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。e的单质是密度最小的物质。f原子的最外层电子数是核外电子总数的；（1）写出a、c两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式_；（2）比较b与c元素形成离子的半径：b元素形成的离子半径_c元素形成的离子半径（填“”、“=”或“”）（3）d与f形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_；27、（6分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 ml h2o2制取150 ml o2所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件30%h2o215%h2o210%h2o25%h2o2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720mno2催化剂、加热102560120（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kj能量，写出该反应的热化学方程式：_；（3）产生的o2充入某密闭容器，发生4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_ a(nh3)=0.4 mol / (ls) b(o2)=0.5 mol / (ls) c(no)=0.6 mol / (ls) d(h2o)=1 mol / (lmin)28. （4分）写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj _29（2分）298k时，合成氨反应的反应热h92.4 kjmol1。在该温度下，取1mol n2和3mol h2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj。其原因是_。2014学年第一学期高一年级化学学科4月教学质量检测参考答案及评分细则dcadd dbbdd abccb ababc21、（13分）（1）f na na cl （