福建省厦门市杏南中学高一化学下学期质检试卷（含解析）.docVIP

福建省厦门市杏南中学2014-2015 学年高一下学期质检化学试卷（必修）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化下列判断中正确的是（）a化学能部分转化为热能b电能部分转化为化学能c热能部分转化为化学能d光能部分转化为化学能2下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）ana2o2bnaohcbacl2dch43下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）a从nh4hco3中闻到了刺激性气味bnacl颗粒被粉碎ci2升华dnaoh溶于水4元素a的原子最外层有6个电子，元素b的原子最外层有3个电子，则a与b形成的化合物可能的化学式是（）ab2a3bb2acba2dba5能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）a氯化氢极易溶于水b液态氯化氢不能导电c氯化氢在水溶液中完全电离d氯化氢是无色有刺激性气味的气体6下列叙述中正确的是（）a化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化b需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应c释放能量的反应在常温下一定很容易发生d是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小7下列说法不正确的是（）a分解反应大多数是吸热反应b物质燃烧反应是放热反应c氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应d氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应8实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（）a铜片与稀硝酸共热b二氧化锰与盐酸共热c锌与稀硫酸共热d稀盐酸与碳酸钙的反应9下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是（）a制cl2：mno2、盐酸（浓）b制h2：硫酸（稀）、znc制o2：mno2、h2o2d制co2：硫酸（稀）、caco310下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ah2obbf3cccl4dpcl511下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选 项abcd物 质co2mgcl2hclnaoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物aabbccdd12m元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中，正确的是（）az的电子式为bz可表示为m2ycz一定溶于水中dm形成+2价阳离子13下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）a氢气在氧气中燃烧b焦炭在高温下与水蒸气反应c硫在氧气中燃烧、d铁丝在氧气中燃烧14金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收ekj的能量，下列说法正确的是（）a金刚石与石墨互为同位素b石墨不如金刚石稳定c金刚石不如石墨稳定d等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多15根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 nacl熔化五氧化二磷吸水 冰熔化 hcl气体溶于水abcd16已知hcl难溶于ccl4则如下图所示装置中，不适宜于hcl气体尾气吸收的是（）abcd二、填空题（共33分）17（1）下列五种物质中ne h2o nh3koh na2o，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 mgcl2溶于水 hcl溶于水o2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是（填写序号）18已知x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：（1）写出两元素的名称：x，y（2）x、y两元素之间可形成a离子化合物y（xo3）2 b共价化合物y2x3 c离子化合物y3x2 d共价化合物xy2（3）已知y元素的单质能在co2中燃烧，该反应的化学方程式为，分析所得单质中所含化学键的类型（4）x元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于化合物19已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：x，y，z（2）用电子式表示x、y形成化合物的过程为（3）把x的单质放入水中，反应现象为，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈色（4）当两个y原子间形成化学键时要热量（5）y与z形成化合物的化学式为；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于化合物三实验题（本题包括1个小题，共11分）20如图所示，a、b、c是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取nh3、cl2、h2、co2四种气体，试回答下列问题：（1）选用a装置可制取的气体有，选用b装置可制取的气体有，选用c装置可制取的气体有（2）标号、的仪器名称分别为、（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）a生石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷四、计算题（本题共1小题，共8分）21实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气（1）若用200ml10moll1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是（2）若87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？五选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意）22目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形c60容纳在球形si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（）a一个“双重结构”的分子实际上是两个分子b该分子原子间都以共价键相连接c该物质是一种新的化合物d该物质的相对分子质量为240023有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd24同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如ph4i的结构和性质与nh4cl相似，有关对ph4i的叙述中不正确的是（）a可由ph3与hi化合生成b将其加热可以分解c能跟naoh溶液反应d是一种共价化合物25氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中，不正确的是（）anah中存在1价的氢离子，还原性比氢原子强bnah与h2o反应时水作氧化剂，反应放出热量cnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同d微粒半径：h+hh26固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）a一个nh5分子中含5个nh键bnh5中既有共价键，又有离子键cnh5的电子式是d它与hcl反应的离子方程式为nh5+h+=nh4+h2六、推断题27科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：adebcfg（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的ac和f bb和g cd和g dd和e（2）下列由ag形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是aea3 bag cfg3 ddg4（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反应的方程式为七综合运用28a、b、c、d、e是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：hmdhmc；cm、e（m1）具有相同的电子层结构；a与b在同一周期，在该周期所有主族元素中，a的原子半径最大，b的离子半径最小；a与b质子数之和是d质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：hmdm的电子式cm、e（m1）的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为将e的单质通入a与d形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：常温下，将等物质的量浓度的hmc溶液和a的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式该溶液的溶质含有的化学键类型是在a、b、c、e单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）福建省厦门市杏南中学2014-2015学年高一下学期质检化学试卷（必修）参考答案与试题解析一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化下列判断中正确的是（）a化学能部分转化为热能b电能部分转化为化学能c热能部分转化为化学能d光能部分转化为化学能考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：根据酒精燃烧的过程中化学能可以转化成热能、光能等来分析解答解答：解：因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能可以转化成热能、光能等，故选：a点评：本题主要考查了能量之间的相互转化、难度不大，大家需要掌握常见能量的转化形式2下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）ana2o2bnaohcbacl2dch4考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答解答：解：ana2o2中既有离子键又有共价键，故a不选；bnaoh中既有离子键有有共价键，故b不选；cbacl2中，只有离子键，故c不选；dch4中，只有ch共价键，故d选；故选d点评：本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大3下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）a从nh4hco3中闻到了刺激性气味bnacl颗粒被粉碎ci2升华dnaoh溶于水考点：化学键 分析：金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，以此来解答解答：a、碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故a选；b、nacl颗粒粉碎未破坏化学键，故b不选；c、i2升华只破坏分子间作用力，故c不选；d、naoh溶于水破坏离子键，故d不选；故选a点评：本题较简单，考查化学键与分子间作用力，熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键，注意铵盐中存在离子键来分析解答4元素a的原子最外层有6个电子，元素b的原子最外层有3个电子，则a与b形成的化合物可能的化学式是（）ab2a3bb2acba2dba考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：元素a的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为2价，元素b的原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子，化合价为+3价，根据化合物化合价代数和为0解答解答：解：元素a的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为2价，元素b的原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子，化合价为+3价，a、b发生化合反应时，生成化合物中a为2价，b为+3价，对应的化合物应为b2a3，故选a点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意元素化合价与最外层电子数的关系，注意化合物化合价代数和为0的原则5能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）a氯化氢极易溶于水b液态氯化氢不能导电c氯化氢在水溶液中完全电离d氯化氢是无色有刺激性气味的气体考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：证明氯化氢是共价化合物，可利用液体不导电来分析，以此来解答解答：解：a离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能利用溶解性判断，故a错误；b液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故b正确；c离子化合物、共价化合物均可在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故c错误；d无色气体且有味属于物理性质，不能据此判断hcl是否是共价化合物，故d错误故选b点评：本题考查共价化合物的判断，注意利用熔融状态下能否导电是证明离子化合物、共价化合物最简单的实验方法，题目难度不大6下列叙述中正确的是（）a化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化b需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应c释放能量的反应在常温下一定很容易发生d是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化；b、某些放热反应也需要加热引发反应；c、依据反应自发进行的判断依据分析，hts0反应自发进行；d、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量反应物总能量解答：解：a、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，同时伴随光能、电能等能量的变化，如镁条燃烧放热，发出耀眼的白光，故a错误；b、某些放热反应也需要加热引发反应，如氧气和氢气的反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故b错误；c、依据反应自发进行的判断依据分析，hts0反应自发进行，释放能量的反应h0，若s0，可以存在高温下是非自发进行的反应，hts0，在常温下不一定很容易发生，故c错误；d、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，注意反应条件和自发进行的判断方法，掌握基础是关键，题目较简单7下列说法不正确的是（）a分解反应大多数是吸热反应b物质燃烧反应是放热反应c氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应d氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：a多数分解反应属于吸热反应，化合反应中多数为放热反应；b物质的燃烧会放出热量，属于放热反应；c酸碱中和反应为放热反应；d氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为典型的吸热反应解答：解：a分解反应中大多数属于吸热反应，而化合反应中多数属于放热反应，故a正确；b物质在燃烧过程中会放出热量，属于放热反应，故b正确；c氢氧化钠与硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的中和反应，中和反应为放热反应，故c正确；d氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，不属于放热反应，故d错误；故选d点评：本题考查了吸热反应与放热反应的判断，题目难度不大，注意明确吸热反应与放热反应的概念，熟悉常见的化学反应中的能量变化情况，如物质的燃烧、中和反应为放热反应8实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（）a铜片与稀硝酸共热b二氧化锰与盐酸共热c锌与稀硫酸共热d稀盐酸与碳酸钙的反应考点：气体的收集 分析：能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集解答：解：a铜片与稀硝酸共热生成一氧化氮，一氧化氮能和空气中的氧气发生生成二氧化氮，即一氧化氮不能在空气中稳定存在，所以不能用排空气集气法收集；一氧化氮不易溶于水，和水不反应，所以能用排水集气法收集，故a正确； b二氧化锰与盐酸共热生成氯气，氯气在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排空气集气法收集，故b错误；c锌与稀硫酸共热生成氢气，氢气在空气中能稳定存在且密度明显小于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；氢气不易溶于水，和水不发生化学反应，所以可用排水法收集，故c错误；d稀盐酸与碳酸钙的反应反应生成二氧化碳，二氧化碳在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；二氧化碳能和水反应生成碳酸，溶解度较大，所以不能用排水法收集，故d错误故选a点评：本题考查了气体的收集方法的选取，难度不大，根据气体的性质和溶解性确定收集方法即可9下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是（）a制cl2：mno2、盐酸（浓）b制h2：硫酸（稀）、znc制o2：mno2、h2o2d制co2：硫酸（稀）、caco3考点：常见气体制备原理及装置选择 专题：实验题分析：根据物质的性质判断反应能否发生，结合课本相关内容可解答该题解答：解：a实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下进行，故a不选；b实验室制备氢气用稀硫酸和锌反应，可以是粗锌，故b不选；c实验室制备氧气可用mno2、h2o2或加热二氧化锰和氯酸钾或者高锰酸钾等制备，故c不选；d实验室制备二氧化碳用盐酸和碳酸钙，不能用稀硫酸，因生成微溶于水的硫酸钙而致反应不能进行，故d选故选d点评：本题考查常见气体的制备所用药品，题目难度不大，学习中加强相关基础知识的积累即可轻松解答该类题目10下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ah2obbf3cccl4dpcl5考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：对于abn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断解答：解：ah2o中h元素化合价为+1，h原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中h原子不满足8电子结构，故a错误；bbf3中b元素的化合价为+3，b原子核外电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构，故b错误；c四氯化碳中，c原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故c正确；dpcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构，故d错误；故选c点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有h原子一定不满足8电子结构11下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选 项abcd物 质co2mgcl2hclnaoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物aabbccdd考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答解答：解：aco2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故a正确；bmgcl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故b错误；chcl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故c错误；dnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故d错误；故选：a点评：本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大12m元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中，正确的是（）az的电子式为bz可表示为m2ycz一定溶于水中dm形成+2价阳离子考点：离子键的形成；电子式 专题：化学键与晶体结构分析：由题意知，一个m原子失去2个电子形成m2+，故m的最外层电子数应为2个，金属元素，一个y原子得到1个电子形成y，说明是非金属，且z属于离子化合物，化学式为my2解答：解：a、z的电子式为，故a错误；b、z属于离子化合物，化学式为my2，故b错误；c、z不一定溶于水，如氟化镁不溶于水，故c错误；d、一个m原子失去2个电子形成m2+，故d正确；故选d点评：通过电子的得失确定元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确定原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可13下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）a氢气在氧气中燃烧b焦炭在高温下与水蒸气反应c硫在氧气中燃烧、d铁丝在氧气中燃烧考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答解答：解：a、氢气在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故a错误；b、焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应，故b正确；c、硫在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故c错误；d、铁丝在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故d错误故选b点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大14金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收ekj的能量，下列说法正确的是（）a金刚石与石墨互为同位素b石墨不如金刚石稳定c金刚石不如石墨稳定d等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收e kj的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多解答：解：a、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故a错误；b、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故b错误；c、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故c正确；d、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石b墨多，故d错误；故选c点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答15根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 nacl熔化五氧化二磷吸水 冰熔化 hcl气体溶于水abcd考点：化学键；化学反应的实质 专题：化学键与晶体结构分析：化学反应的实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂，新化学键的形成过程；同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成；离子化合物氯化钠熔化破坏了旧化学键，但未形成新化学键，是物理变化；氯化氢溶解于水中电离成自由移动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成新化学键，是物理变化；冰熔化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化；五氧化磷吸水是和水发生了化学反应生成了磷酸，是化学变化解答：解：白磷在260时转化为红磷和石墨在高温下转化为金刚石都是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学变化；nacl熔化电离成自由移动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成新化学键，是物理变化；五氧化二磷吸水发生了反应p2o5+3h2o=2h3po4，旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学变化；冰熔化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；hcl气体溶于水破坏了共价键，未形成新化学键，是物理变化不属于化学变化故选a点评：本题考查了从化学键的形成与断裂来分析化学反应的实质，重点考查了同素异形体的转化、物质的溶解过程、物质的熔化过程、物质的吸水过程16已知hcl难溶于ccl4则如下图所示装置中，不适宜于hcl气体尾气吸收的是（）abcd考点：尾气处理装置 专题：实验题分析：根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂ccl4解答：解：a、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故a正确；b、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故b错误；c、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故c正确d、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故d正确；故选b点评：本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如c装置）、倒立漏斗式（如a装置）、肚容式（如d装置）等几种二、填空题（共33分）17（1）下列五种物质中ne h2o nh3koh na2o，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 mgcl2溶于水 hcl溶于水o2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是（填写序号）考点：化学键 分析：（1）共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；（2）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断解答：解：（1）ne为单原子分子，不存在化学键；h2o为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；nh3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；koh为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；na2o为离子化合物，只存在离子键，故答案为：；（2）碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化，烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化，mgcl2为离子化合物，溶解于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶解于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂，o2溶于水，克服分子间作用力，没有破坏化学键，故答案为：；点评：本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别18已知x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：（1）写出两元素的名称：x氮，y镁（2）x、y两元素之间可形成ca离子化合物y（xo3）2 b共价化合物y2x3 c离子化合物y3x2 d共价化合物xy2（3）已知y元素的单质能在co2中燃烧，该反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c，分析所得单质中所含化学键的类型共价键（4）x元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5个，则二者原子核外电子层数不可能相同，故x处于第二周期、y处于第三周期，x原子l层电子数=83=5，故x为n元素；y原子核外电子总数=7+5=12，则y为mg元素，据此解答解答：解：x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5个，则二者原子核外电子层数不可能相同，故x处于第二周期、y处于第三周期，x原子l层电子数=83=5，故x为n元素；y原子核外电子总数=7+5=12，则y为mg元素，（1）由上述分析可知，x为氮，y为镁，故答案为：氮；镁；（2）氮元素与mg元素可以形成离子化合物mg3n2，故答案为：c；（3）mg单质能在co2中燃烧生成mgo与碳单质，该反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c，碳单质中所含化学键的类型 为共价键，故答案为：2mg+co22mgo+c；共价键；（4）n元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应得到硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据电子排布特点明确x处于第二周期，推断元素是解题关键，难度不大19已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：xna，ycl，zal（2）用电子式表示x、y形成化合物的过程为（3）把x的单质放入水中，反应现象为浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈黄色（4）当两个y原子间形成化学键时要放出热量（5）y与z形成化合物的化学式为alcl3；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x元素原子的k、l层的电子数之和比l、m层的电子数之和多1个电子，k层中电子数是2，则m层电子数是1，所以x是na元素；y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则y是cl元素；z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则z是al元素，据此解答各小题即可解答：解：x元素原子的k、l层的电子数之和比l、m层的电子数之和多1个电子，k层中电子数是2，则m层电子数是1，所以x是na元素；y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则y是cl元素；z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则z是al元素，综上所述：x为钠，y为氯，z为铝，（1）x为钠，y为氯，z为铝，元素符号分别为：na、cl、al，故答案为：na；cl；al；（2）x、y形成化合物为nacl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，nacl的形成过程为，故答案为：；（3）na与水反应的现象为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体，na元素燃烧呈黄色，故答案为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体；黄；（4）断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出热量，故答案为：放出；（5）cl与al形成化合物的化学式alcl3，在液态或固态时不导电，则由分子构成，它属于共价化合物，故答案为：alcl3；共价点评：本题考查了原子结构和元素的性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意氯化铝是共价化合物，为易错点三实验题（本题包括1个小题，共11分）20如图所示，a、b、c是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取nh3、cl2、h2、co2四种气体，试回答下列问题：（1）选用a装置可制取的气体有nh3，选用b装置可制取的气体有h2、co2，选用c装置可制取的气体有cl2（2）标号、的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的a （填序号）a生石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷考点：常见气体制备原理及装置选择 分析：（1）a装置制备气体的特点：固体与固体加热；（2）熟悉仪器的图形说出其名称；（3）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；生石灰为碱性干燥剂；浓硫酸、五氧化二磷为酸性干燥剂解答：解：（1）a装置制备气体的特点：固体与固体加热，所以可制取氨气；装置b可用固体和液体在不加热条件下反应，可制备h2、co2；c装置的反应物状态是固体、液体混合态，反应条件是加热，所以可制取氯气；故答案为：nh3；h2、co2；cl2；（2）标号的名称为分液漏斗；的仪器的名称为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗； 圆底烧瓶；（3）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用生石灰干燥；故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3；a点评：本题考查了气体的制备及装置的选择，明确反应原理是解题关键，注意依据反应物状态和反应条件选择发生装置，依据气体的性质选择干燥剂四、计算题（本题共1小题，共8分）21实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气（1）若用200ml10moll1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol（2）若87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？考点：氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算 专题：计算题；卤族元素分析：（1）根据制取氯气的反应原理分析（2）根据氧化还原反应和制取氯气的化学方程式分析解答：解：（1）浓盐酸中含有hcl：0.2l10mol/l2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果hcl完全反应，会生成氯气0.5mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.5mol，故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol；（2）n（mno2）1mol，在mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o中，每有1mol二氧化锰反应，就会有4molhcl反应，而氯元素化合价发生变化生成氯气的hcl只有2mol，据此可知：1molmno2完全反应被氧化的氯化氢的物质的量是2mol答：被氧化的氯化氢的物质的量是2mol点评：本题考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力五选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意）22目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形c60容纳在球形si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（）a一个“双重结构”的分子实际上是两个分子b该分子原子间都以共价键相连接c该物质是一种新的化合物d该物质的相对分子质量为2400考点：共价键的形成及共价键的主要类型；单质和化合物；相对分子质量及其计算 分析：a由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成；b该晶体是由共价健结合成的分子晶体；c混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；d相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为6012+6028=2400解答：解：a由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，故a错误；b根据题意知，该晶体是由共价健结合成的分子晶体，故b正确；c由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，故c正确；d相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为6012+6028=2400，故d正确；故选a点评：本题考查了新型物质，正确理解题给信息是解本题关键，难度不大23有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据u形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，u形管右侧液面升高，故选：b点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热24同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如ph4i的结构和性质与nh4cl相似，有关对ph4i的叙述中不正确的是（）a可由ph3与hi化合生成b将其加热可以分解c能跟naoh溶液反应d是一种共价化合物考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，ph4i的结构和性质与nh4cl相似，为离子化合物，根据nh4cl的性质判断解答：解：a根据nh4cl的性质判断，ph3与hi化合可生成ph4i，故a正确；b因nh4cl能分解：nh4clnh3+hcl，ph4i与nh4cl相似，所以ph4iph3+hi，故b正确；cnh4cl能与naoh反应，则ph4i可能与naoh溶液反应，故c正确；d因nh4cl是离子化合物，所以ph4i也是离子化合物，故d错误；故选：d点评：本题考查同主族元素元素化合物性质相似性，题目难度不大，学习中注意培养知识迁移能力25氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；