电化学之原电池的必备练习题一.doc

电化学之原电池的必备习题（一）陕西 吴亚南1.下列各装置能构成原电池的是（ ）2关于铜-锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是（ ）。 A锌是正极，铜是负极 B构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属 C电流由锌流向铜 D电子经外电路由锌流向铜 3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的ph均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 4纯锌跟稀H2SO4反应速率较小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（ ） A CuSO4溶液 BCuS固体 C铜 D镁条5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+2e-= H2B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+6、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是【】A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2e-Cu2+B由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu2e-Cu2+C由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al4OH-3e-Al(OH)4-D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al3e-Al8、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中， 错误的是（ ）A正极电极反应式为：O2 +2H2O+4e= 4OHB此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铁先被腐蚀D此过程中电子由铜板流向铁9、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是【 】将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作正极反应为：Ag+e-=Ag在外电路中，电流由铜电极流向银电极 A B C D 10、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是()A假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能B负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液C通入氢气的电极为原电池的正极D电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动11、结合下图判断，下列叙述正确的是()A和种正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2e=Fe2C. 和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀12、下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极13、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe314、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:（ ）www.ks5.u2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn15、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH216、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是( )正极反应为：O24H4e= 2H2O电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2O22H2O氢离子通过电解质向正极移动A B C D17、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为_。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为_。18、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。 蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_（增大、减小、不变19、如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A4213B2134C4231 D324120、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是【 】 ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+ (aq)+2e- BO2(g)+4H+ (aq)+4e-=2H2O(1) CCH3OH(g) - 6e-+H2O(1)=CO2(g)+6H+ (aq) DO2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-21、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是【 】A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnC该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHD电池工作时正极发生氧化反应22、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为：;。有关此电池的推断错误的是【 】A通氧气的电极为正极B参加反应的与的物质的量之比为7：2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中向正极移动23、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中反应的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。此种电池能量利用率可高达80%。下列有关燃料电池的说法一定不正确的是【 】A氢气、甲烷、乙醇分别是燃料电池的负极反应物B甲烷燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e= 4OHC氢氧燃料电池常用于航天器，因为该电池产生的水经处理之后可供宇航员使用D乙醇燃料电池的电解质溶液常用KOH溶液，该电池负极的反应为C2H5OH12e2CO2+3H2O24、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： 在镁原电池放电时，下列说法错误的是 A发生氧化反应B正极反应为： C向正极迁移D负极反应为： 25、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是 【 】 A负极反应为14H2O7O228e28OH B放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高26、在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e=Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H+2e=2MnOOHD.正极反应为2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH27、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对燃料电池说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极点燃B电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O28、人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物29、根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl230、已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl、Br，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ） AX为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H2eH2BX为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁CX为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴