河北省广平县高三化学二轮复习《电离平衡、pH、水解平衡》定时练习.doc

河北省广平县第一中学高三化学二轮复习电离平衡、ph、水解平衡定时练习1.25 时，水的电离达到平衡：h2ohoh；h0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，水的电离程度增大b向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变d将水加热，平衡逆向移动2常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度3已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/l的下列六种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3ph8.89.711.6溶质naclonacnc6h5onaph10.311.111.3复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是()acoc6h5ohhcoc6h5obco2h2oclo=hcohclocco2h2oc6h5ohcoc6h5ohdco2h2o2c6h5oco2c6h5oh425 时，在等体积的ph0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109d1101041095能说明醋酸是弱电解质的是()往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢ph2的醋酸溶液稀释1000倍后ph小于5abc d 6室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中变大c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph77某温度下，水的离子积常数kw1012。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为()a110 b91c101 d99218在t 时，某naoh稀溶液中c(h)10amoll1，c(oh)10bmoll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t)，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积盐酸的体积溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a1 b4c5 d69下列叙述正确的是()a常温时，某溶液中由水电离出来的c(h)和c(oh)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在k、na、alo、sob常温时，0.1 moll1ha溶液的ph1,0.1 moll1 boh溶液中c(oh)/c(h)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(b)c(oh)c(h)c(a)c过量so2通入到ba(no3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3so22no3ba22h2o=3baso42no4hd用ph3和ph2的醋酸溶液中和含等量naoh的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为va和vb，则va10vb10能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是()a向水中投入一小块金属钠b将纯水加热煮沸c向水中通入二氧化碳气体d向水中加食盐晶体11常温下将ph2的hcl溶液v1 ml与pha的氨水v2 ml混合。下列说法正确的是()a若a12，混合后溶液ph7，则v2一定大于v1b若a12，混合后溶液ph7，则混合溶液v总2v2c若v1v2，且hcl与氨水恰好完全反应，则a12d若v1v2，且a12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)12现有等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 ml，分别加入足量镁，产生h2的体积(同温同压下测定)的变化如图81所示：其中正确的是()a bc d都不对13某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图82所示。据图判断正确的是()图82a为盐酸稀释时ph的变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图83所示：图83(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，ph1与ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。15科学家提出酸度新概念ag，用ag表示溶液酸碱性强弱，能克服ph表示溶液酸碱度的缺点，aglg。25 时，现有物质的量浓度为0.4 moll1的ha溶液与0.2 moll1的naoh溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若ha为hcl，则混合溶液的ag_。(2)若ha为hcn，且溶液中c(na)c(cn)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若ha为ch3cooh，且混合溶液的ag0，溶液中粒子浓度正确的是_。a. c