四川省南充高中2012-2013学年高一上学期第一次月考化学.doc

高2012级第一次月考 化学试题可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A含有SO42 的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl、SO42CpH1的溶液：Na+、K+、Cl、CO32D酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3、CO322某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D3下列实验操作正确的是A分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC称量：用托盘天平准确称得（氢氧化钠固体 + 烧杯）总质量为25.56 gD取量：用规格为10 mL的量筒量取8.0 mL液体4下列实验操作或装置不能达到目的的是5下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含有0.1 NA 个CO32 的Na2CO3固体的质量为10.6 gB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NA C标准状况下，密度为 g/L的某气体纯净物一个分子的质量为D常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA7下列叙述中正确的是A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为23B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol CO2所含的碳原子数相等D10 g NH3中含有原子数目约为46.021023个8在标准状况下6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是20080926a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cacd Dabcd9NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的正确说法是A500 mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3 NAB500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子C1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/LD2 L溶液中SO42离子浓度是0.4 mol/L10取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32的体积比混合，所得混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L11标准状况下，将V L 的A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为g/mL，则该溶液的物质的量浓度为12某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK+ 一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CBa2+ 一定不存在，Mg2+ 可能存在D一定存在Cl二、填空题（共44分）13（12分）按要求，根据所学知识填空：（1）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为_，密度比为_。（2）11.2 g Fe与一定量的H2SO4恰好完全反应，所得溶液的体积为500 mL，密度为1.52 g/ml。则所得溶液的溶质的物质的量浓度_；溶质的质量分数_。（3）已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，则一个NO2分子的质量为_g；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为_（用含a和b的代数式表示）。14（12分）为检验精盐纯度，需要配制240 mL 1 mol/L NaCl（精盐）溶液。（1）配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_（填序号）。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少：_、_。（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：_、_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线15（6分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。某学生设计如下实验来确定其纯度：（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_。A称取样品W1 g B加盐酸酸化 C用蒸馏水溶解 D过滤E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤 G干燥 H称量沉淀质量为W2 g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度_。16（14分）实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：回答下列问题：（1）操作能否改为加硝酸钡溶液_。（2）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（3）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液_；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。（4）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是_。三、（8分）计算题17将V1 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）。通过必要的计算填空：（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。则c(Fe2+)_ mol/L。（2）在标准状况下，生成的V(H 2)_ L。（3）若V1V2，充分反应后溶液的质量会_（填“增重、减轻或不变”）_ g。化学参考答案一、选择题123456789101112BBDADDCDACBA二、填空题13（1）54，45（2）0.4 mol/L，4% （3）a/4b/2、（8a16b）/（ba）14（1）（2）250 mL容量瓶、胶头滴管（3）未选用250 mL容量瓶；未用玻璃棒引流（4）15（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必须过量，目的是CO32使全部转化成CO2（3）（1142W2/322W1）100%16（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，这会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。（2）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，