河北省张家口市康保一中高考化学 专题限时训练 化学计算.doc

化学计算考试时间：60分钟姓名：_班级：_考号：_一 、选择题（本大题共15小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a.1mol甲苯含有个ch键b.18gh2o含有10na个质子c.标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d.56g铁片投入足量浓h2so4中生成个so2分子2.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a. 高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab. 高温下，1 l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh-离子数目为0.1nac. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad. 5nh4no32hno3 + 4n2+ 9h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na3.某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o.co2转变为h2.co。其过程如下：下列说法不正确的是a.该过程中ceo2没有消耗b.该过程实现了太阳能向化学能的转化c.右图中h1=h2+h3d.以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o4.某溶液可能含有cl-.so42-.co32-.nh4+.fe3+.al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子b.cl-一定存在，且c（）0.4mol/lc.so42-.nh4+.一定存在，cl-可能不存在d.co32-.al3+一定不存在，k+可能存在5.1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml.质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l c. no2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d. 得到2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml6.一定条件下，对于可逆反应，若x.y.z的起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，x.y.z的浓度分别为0.1 mol/l.0.3 mol/l.0.08 mol/l，则下列判断正确的是 ( )a.c1c231 b.平衡时，y和z的生成速率之比为23c.x.y的转化率相等 d.c1的取值范围为0.04 mol/lc10.14 mol/l7.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 （ ）a.21.6 b.27.6 c.29 d.36.48.常温下，烷烃a和单烯烃b组成的混合气体，b的碳原子数比a多。1l该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25l，则原混合气体a和b的组合方式可能有a.2种 b.3种 c.4种 d.5种9.分子量为106的烃完全燃烧后生成co2和h2o的物质的量之比是（ ）a.4：5 b.8：5 c.5：8 d.5：410.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为 ( ) a. 6 ： 3 ： 1b. 9 ： 6 ： 1c. 13 ： 6 ： 1 d. 10 ： 6 ： 111.室温时，将x ml ph=a 的稀naoh溶液与yml ph=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是 a.若x=y，且a+b=14，则ph7 b.若10x=y，且a+b=13，则ph=7c.若ax=by，且a+b=13，则ph=7 d.若x=10y，且a+b=14，则ph712.在标准状况下，将1.12l由x.y组成的混合气体用水全部吸收得到1l溶液，测得溶液的ph=1，则x.y及其体积比可能是（ ）a.h2.cl2：1：1 b.no2.o2：4：1c.hcl.hbr：1：1d.cl2.so2：1：113.把a l含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol naoh并加热，恰好把nh3全部赶走；另一份消耗c mol bacl2时，so恰好沉淀完全，则原溶液中no的浓度为 （ ）a. mol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l14.总压强为3.30107 pa时，n2和h2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525107 pa，则平衡时氨的体积百分率是 （ ）a.30 % b.20 % c.15 % d.10 %15.用浓硫酸吸收so3可得到h2so41.5so3，若用1 kg 98 %的h2so4 充分吸收so3后，再进行稀释，可得98%的h2so4 （ ）a.2.77 kg b.2.6 kg c.2.42 kg d.2.22 kg二 、填空、实验、简答题（本大题共5小题，共0分）16.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物b的组成为 ；在生成固体b的过程中，若控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo2，至少需要1.0moll-1的al2(so4)3溶液 l.(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 .过滤.洗涤和干燥。17.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/l盐酸滴定，耗用盐酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸 ml(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一：表一化合物质量（kg）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物nacl质量(kg)137.7428.897.8计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中nahco3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8l（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。18.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应后，在容器内仅收集到1.12l氢气（标准壮况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27克，水槽和容器内溶液的总体积为2.0l，溶液中naoh的浓度为0.05mol.l-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1）写出实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。19.在实验室中，氮氧化物废气（主要成分no2和no）可以用naoh溶液来吸收，其主要反应为2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o和no+no2+2naoh=2nano2+h2o。（1）no和no2混合气体的组成可表示为nox ,该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出co2。请写出纯碱溶液吸收no2的化学方程式 。现有标准状况下a l no2（其中那n2o4体积分数为20）和b l no的混合气恰好被200mlna2co3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ；该na2co3溶液的物质的量浓度为 mol/l（用含a.b的代数式表示）。20.向100ml 0.5mol/l alcl3 中逐渐加入0.5mol/l的naoh 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的naoh 溶液的体积。0. 化学计算答案解析一 、选择题1.【答案】b【解析】 a选项应含有8 na个ch键，苯环上有5na，甲基上有3na，共8na；b选项，18gh2o为1mol中含有10mol即10na个质子。c选项标况下氨水不是气体。d选项56g铁为1mol，与足量浓硫酸反应会生成fe3+，失去3mol电子，1mol浓硫酸被还原变成so2得2na个电子，因些应该生成1.5na个so2分子时才能保证电子数守恒。2.d 3.c4.b【解析】加入足量naoh溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molnh4+；得到红褐色沉淀说明含有fe3+，则不能含有co32-（co32-与fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molfe3+；再利用加入bacl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molso42-，al3+.k+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有cl-，若溶液中不含al3+.k+时，溶液中含有0.04molcl-.若溶液中含al3+.k+时，溶液中含有cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100ml）可知原溶液中一定存在cl-，且c(cl-)0.4mol/l，由上述分析知，正确答案为：b。5.d6.c 7.c8.c 9.b，由选项推答案，若为a答案，则碳，氢比为4/10，相对分子质量不为106，故此答案错误同理，b中碳，氢比为8/10，符合c中碳，氢比为5/16，不存在此物质d中碳，氢比为5/8，相对分子质量不为10610.c； 解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算；但最简单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的 2 倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。11.d12.d13.b 14.b 15.a （ 解析：此题注意吸收剂为98 %的硫酸而非纯硫酸，且水吸收so3后产物还能吸收so3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无b的干扰，可直接选2.5 kg的a。此题也可以硫守恒为依据推导。）二 、填空、实验、简答题16.（1）ag+e-=ag 2no+o2=2no2 （2）al(oh)3和cuo的混合物 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（3）4 2 4 （4）50 25 （5）蒸发浓缩.冷却结晶【解析】本题考查了工艺流程问题。（1）电解精炼时，阴极上ag+得电子生成金属银，电极反应式为ag+e-=ag；气体迅速变红是因为生成的no气体被空气氧化为no2，2no+o2=2no2。（2）al2(so4)3和cuso4溶液中加入naoh溶液后得到的固体为al(oh)3和cu(oh)2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过程中加入的naoh过量后会使生成的al(oh)3溶解，反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。（3）在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4cuo+2al2o3=4cualo2+o2。（4）根据铜守恒可知n()=50mol；因为n(al)=n(cu)=n(cualo2)=50mol，故需要溶液的体积为25l。（5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.干燥。17.【答案】（1）17.80 （2）1044.6 （3）659.1 （4）na2co3nahco32h2o 【解析】（1）利用消耗盐酸的量求出样品中含有碳酸氢钠的量，即可求出消耗硫酸的体积。由关系式：2nahcohclh2so4可知v消耗(h2so4)(0.1000mol/l0.020l)2/0.05618moll-117.80ml。（2）通入co2后，碳酸钠生成碳酸氢钠晶体的质量m新生成(nahco3)(814.8103g-137.7103g)/106gmol-1168gmol-11073.1kg，故析出nahco3的质量为：1073.1kg+400.3kg-428.8kg1044.6kg。（3）受热时nahco3分解生成的na2co3的质量为(428.8103g-400.3103g)/168gmol-1106gmol-118.0kg，因此需要加入m(na2co3)814.8kg-137.7kg-18.0kg659.1kg。（4）设该晶体的化学式为xna2co3ynahco3zh2o，452kg晶体中含有n(na2co3)(44.8103l)/22.4lmol-12000mol，则452kg晶体中含有n(nahco3)(504103g)/84gmol-1-2000mol22000mol，452kg晶体中含有n(h2o)（452103g-2000mol106gmol-0mol84gmol-1）/18gmol-14000，即x:y:z1:1:2，故晶体的化学式为：na2co3nahco32h2o。18.（1）方程式略（2）89 19.（1）c.d （2）2no2+na2co3=nano2+nano3+co2(或1.2ab.6a5b) mol/l 【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考