苏教版高一化学必修2专题3复习试卷基础题.doc

苏教版高一化学必修2专题3复习试卷基础题 一、选择题1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 （ ）A 用木材作燃料 B 用液氢替代汽油 C 开发风能 D 开发地热2下列变化属于物理变化的是 （ ）A、煤的干馏 B、石油裂解C、煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D、古代植物变成煤31998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ ）A、CH2OHCHOHCH2OH B、CH3OH C、CH3CHO D、CH3COOH4、制备一氯乙烷最好采用的方法是 （ ）A.乙烷和氯气反应 B.乙烯与氯气反应 C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应5.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应6某有机物在氧气中充分燃烧，消耗O2和生成CO2和H2O的物质的量之比分别为3:2:2，则（ ）A、分子中C、H、O个数之比为: B、分子中C、H个数之比为:3C、无法判断分子中是否有氧原子 D、此有机物的分子式为CH7既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是 （ ）A通入足量溴水中 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D通入液溴中8、下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂9、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 10、等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 111993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 （ ）A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、易被氧化12、下列说法正确的是 （ ）A、己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、甲烷与庚烷互为同系物C、 苯与溴水在催化剂作用下能生成溴苯 D、丙烷分子中所有碳原子均在一条直线上13我市各区准备推行使用天然气作燃料。然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则应 （ ）A进气口和进风口都增大 B进气口和进风口都减小C增大进风口，减小进气口 D增大进气口，减小进风口 14、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是- （ ）苯不能使KMnO4溶液褪色苯环中碳碳键的键长键能都相等邻二氯苯只有一种间二甲苯只有一种在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A、 B、 C、 D、15、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （ ）A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种16下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 （ ）A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色17丙烯酸（CH3COOCH2CH2 = CHCOOH）的性质可能有： （ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应取代反应A只有 B只有 C只有 D 18在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为 （ ） A、 85L B、 75L C、73L D、 70L 19、质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（ ） A石灰水 BCO C饱和食盐水 DC2H5OH 稀盐酸 20、CCl4是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，理由是-（ ）A、CFCl3不存在同分异构体 B、CF2Cl2不存在同分异构体C、CF3Cl不存在同分异构体 D、四个碳氯键键长、键能完全相同21、乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）- （ ） H H H C C O H H H A、 B、 C、 D、22、由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g，加入足量的钠充分反应后，共产生标准状况下的气体336mL，则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为- （ ）A、2：1 B、1：2 C、1：4 D、3：123两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 （ ）A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定有乙炔(CHCH) 24标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 （ ） A20% B40% C60% D80%25.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.标准状况下，11.2L的已烷所含的分子数为0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA26能通过化学反应是溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 （ ）A乙烯 B乙烷 C乙醇 D乙酸 E二氧化硫27下列4种变化（在一定条件下反应）中，属于取代反应的是: （ ）A、2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O B、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC、n CH2 = CH2 CH2CH2n D、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl28. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） （ ）A.C2H5ClHCl B.C2H5OHH2OC. CH2CH2 D.HBr；H2二、填空题29、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。乙烯和水反应： ，属于 反应；由苯制取硝基苯： ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；30（10分）在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（2）浓硫酸的作用是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化混合物水中的18O的物质的量不再变化31、（4/）用化学方程式表示以乙烯、水、空气等为原料合成乙酸乙酯。（条目可据需要增减） （1）_（2）_（3）_（4）_三、计算题（共15分）. 32、（8/）某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。（1） 求该有机物的分子式。（2） 该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。33、（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。并写出它可能的结构简式。NO2浓H2SO450-60NO2 29、（1） + HO-NO2 + H2O 取代反应催化剂 （2）CH=CH+HO CH3CHOH 加成反应催化剂 （3） + H 加成反应30、（1）先加乙醇后加乙酸并不断振荡试管，最后加浓硫酸（2）催化剂、吸水剂（3）吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层（4）防倒吸（5）分液（6）防暴沸（7）31、（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（条件：催化剂） （2）2CH3CH2OH+O22CH3CH0（条件：催化剂） （3）2CH3CHO+O22CH3COOH（条件：催化剂） （4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（条件：浓硫酸加热）32、C2H4O2、CH3COOH33.（5分） 解：(1)2.3gA