重庆市高二化学上学期期中试题新人教版.doc

重庆市江北中学校2012-2013学年度（上）半期考试高2014级化学试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：亲：1.请用2b铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑；2.答非选择题时, 请将答案书写在答题卡规定的位置上， 在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32第卷 选择题（共54分）一、选择题（共18小题。每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水2、下列属于电解质的是( )a.硫酸溶液 b.食盐晶体 c.金属铜 d.氨气3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h114.6kjmol1bco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+566.0 kjmol1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、下列说法中，正确的是( ) a强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强b强电解质都是离子化合物，共价化合物都是弱电解质c强电解质的水溶液中不存在溶质分子d不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。5、能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )a煤炭、石油、沼气b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能d地热能、海洋能、核能6、对a + 3b = 2c +2d来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )a.(a)= 0.25 mol/(lmin) b.(b)= 0.6 mol/(lmin)c.(c)= 0.5 mol/(lmin) d.(d)= 0.6 mol/(lmin)7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )a.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8、nahso3溶液的ph7，下列说法都错误的是()hso的电离作用大于hso的水解作用hso的电离作用小于hso的水解作用hco的电离作用大于hco的水解作用hco的电离作用小于hco的水解作用a b c d9、对平衡co2（g）co2（aq） .h=-19.75kjmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )a升温增压b降温减压 c升温减压d降温增压10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为（ ）a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-111、在一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g) 达到平衡状态的标志是( )a单位时间生成n mola2同时生成n molabb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n molab同时生成n molb2d单位时间生成n mola2同时生成n molb212、在密闭容器中进行如下反应：h2(g) i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是( )t1碘化氢的量时 间t2at1t2，h0bt1t2，h0ct1t2，h0dt1t2，h013、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/l，能达到此目的的是 () ana、k、br、no3bba2、mg2、so42、clcno3、i、h、nadh、 k、 cl、 co3214、在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3coo-+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 b加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 c滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 15、下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3 s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d16、室温下，在ph11的某溶液中，由水电离的c(oh)为( )1.0107 mol/l1.0106 mol/l 1.0103 mol/l1.01011 mol/la b c或 d或17、在密闭容器中发生如下反应：ax(g)by(g) c(g)w(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，w的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是( ) a平衡向逆反应方向移动 babcdcz的体积分数增加 dx的转化率下降18、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()acao2的水解产物是ca(oh)2和h2o2 b(ch3)3comgbr的水解产物是(ch3)3coh和mg(oh)brcpcl3的水解产物是ph3和hclo da1(c2h5)3的水解产物是al(oh)3与c2h6第卷 非选择题（共46分）二、填空题19、（6分）按要求完成下列问题 （1）nahso4在水中电离的方程式_（2）h2co3电离方程式_（只写第一级电离）（3）al2(so4)3 净水原理离子方程式 _20、（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，写出该反应的热化学方程式： _。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应2h2(g)o2(g)=2h2o(l)的h_ _kjmol1。（2）ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_ml；如果加入ph10的naoh溶液，应加_ml。（3）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：baso4（s）ba 2+ (aq)+ so42(aq) 25 时，baso4的ksp=1.1l010,在0.1 moll一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 moll一121、（6分）常温下，某水溶液m中存在的离子有：na、a、h、oh。根据题意回答下列问题： (1)若溶液m由0.1 moll1的ha溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合而得，则溶液m的ph不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液m的ph7，则c(na)_c(a)(填“”、“”或“”)。(3)常温下，若溶液m由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。a若溶液m呈中性，则溶液m中c(h)c(oh)2107 moll1b若v1v2，则溶液m的ph一定等于7c若溶液m呈酸性，则v1一定大于v2d若溶液m呈碱性，则v1一定小于v222、（10分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示化学反应进行越_(填“彻底”、或“不彻底”)。已知反应a(g)3b(g) 2c(g)在一定温度下达到平衡，若各物质的平衡浓度分别为c(a)2.0 moll1、c(b)2.0 moll1、c(c)1.0 moll1，则k_。（2）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) h0co和h2o浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(co)_ mol(lmin)（3) t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； 反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度三、实验题：23、（10分）草酸晶体的组成可表示为：h2c2o4xh2o，为测定x值，进行下列实验： 称取wg草酸晶体配成100.0ml水溶液；取25.0ml所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4后，用浓度为c moll-1kmno4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒和 _ 。（2）滴定时标准液是kmno4溶液；若滴定时，没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管，会引起草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）实验中，滴定时，kmno4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管” ）中， 滴定终点的判断 。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 。四、计算题：（4分）24、在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则（1）平衡时氮气的体积分数为 ；（2）反应前后的压强之比为 。亲：祝贺你已做完本套试题；请仔细检查。班级：_ 姓名：_ 考号： 密封线重庆市江北中学2012-2013学年度（上）半期考试高2014级化学答题卷第卷 （非选择题 共46分）注意事项：1、请按题号顺序答题。2、保持答卷卷面整洁 3、请不要用铅笔答题。二、填空题19、（6分） （1）_ _（2）_（3）_ _20、（10分）（1）_ _ _；_ _。（2）_ _； _ _ _。（3） 。21、（6分）(1) _ _ 。 (2) _ _ (3) _ _22、（10分）(1) _ _、 _ _。（2）_ _ (3)_ _ _ ； _ _ 。三、实验题：23、（10分）（1） _ 。（2）_ _（3） 、 。（4） 。四、计算题：（4分）24、 ； 。 亲：祝贺你已做完本套试题；请仔细检查。重庆市江北中学2012-2013学年度（上）半期考试高2014级化学答题卷第卷 （非选择题 共54分）题号123456789答案abbccdacd题号101112131415161718答案ccdaacdcc第卷 （非选择题 共46分）二、填空题19、（6分） （1）nahso4=na+h+so42- （2）h2co3h+hco3-（3）al3+3h2oal(oh)3+3h+20、（10分）（1）h2(g)+1/2o2(g)=h20(g) h= -241.8kjmol1； -571.6 kjmol1。（2）900ml； 1000ml。（3）1.1l09。21、（6分）(1) 小于 。 (2) (3)ad22、（10分）(1) 彻底、 0.0625。（2）0.03 (3) 平衡 ； d 。三、实验题：23、（10分）（1）100ml容量瓶、胶头滴管。（2）偏高（3）酸式滴定管 从无色突变为紫红色，振摇、半分钟不变色。（4）0.1c(b-a)mol/l。四、计算题：（4分）24、 15.4 15:13 高2014级20122013年上半期化学（学科）试卷双向细目表板块题号考点分值主、客观识记理解应用综合化学反应与能量变化1认识化学反应中的能量转化的原因，吸热、放热反应等概念3客3中和热、燃烧热3客5能源3客15反应热的大小比较3客化学反应速率和化学平衡6反应速率快慢比较3客9压强、温度对化学平衡的影响3客11化学平衡的判断标志3客12化学平衡图像题识别3客7化学反应进行的方向判断3客17浓度对化学平衡移动的影响3客22化学平衡的综合应用10主24化学平衡的计算4主电解质溶液2认识电解质3客4强