湖南省长沙市麓山国际实验学校高三理综（化学部分）上学期一轮复习检测试题.doc

湖南省长沙市麓山国际实验学校2016届高三理综（化学部分）上学期一轮复习检测试题第i卷（共126分）一、选择题：本大题包括13小题，每小题6 分，共78分。在下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的。请将各题的选项的答案用2b铅笔填涂到答题卡的相应题号上，否则不计分。7 有机物的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种a1种 b2种 c3种 d4种8下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是a遇到苯酚显紫色的溶液：scn、na、so32、fe b含有na2co3的溶液：al3+、ca2、cl-、no3c溶有大量cl2的溶液：i-、sio32、k+、h+d25时ph7的溶液：k+、cu2+ 、fe3+、no39下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是a甲烷的燃烧热h=-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)o2(g)co(g)2h2o(g) h890.3kjmol-1b相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少c根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知该反应一定可以设计成为原电池，生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为e2-e3d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同10 a、b、c、d均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是abcdaa和d形成的常见化合物是由非极性键形成的非极性分子bc的最高价氧化物对应水化物酸性最强cc和d的简单离子半径c的大于d的db的氢化物的水溶液呈酸性 11在一定温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1 mol a，发生a(g) b(g) + c(g)反应。反应过程中c(c) 随时间变化的曲线如下图（图2）所示，下列说法不正确的是a反应在0 50 s 的平均速率v(c) =1.610-3mol/(ls)b该温度下，反应的平衡常数k = 0.025c保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(b)=0.11mol/l，则该反应的h 0d反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol a，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/lc(c)硅酸b往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性kmno4溶液中酸性kmno4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化c向溶液x中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液x中无nhd向溶液x 中先滴加氯水，再滴加kscn溶液溶液变红溶液x中一定含有fe2+第ii卷（非选择题，共174分）本大题包括小题(必考部分+选考部分)，共174分。必考2232题为考生必须作答部分，选考3340题请考生按照要求作答。主观题答题请用0.5mm的黑色签字笔书写在答题卡的相应题号的位置上，超出答题卡区域边框，答案无效。必考模块（共129分）26（13分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图10装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是a连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b称取研细的辉铜矿样品1.000g。c将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d以每分钟1l的速率鼓入空气。e将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:cu2s+o2=so2 +2cu。f移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24h2oh2so450%h2so4h2oo2 so2 质子膜（只允许h+通过）（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下fes 的 ksp 6.25 10 18 h2s 饱和溶液中 c (h)与c (s2)之间存在如下关系： c2 (h) c(s2) = 1.01022 。在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(fe2+)为 lmol/l，应调节溶液的c(h十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式_。27（15分）下图11为聚合氯化铝生产的工艺流程，其制备原料主要是铝灰（含al2o3、al,还含有sio2等杂质，杂质在整个过程中不参与反应），然后通过调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出。工艺流程如下：（1）写出搅拌加热操作过程中的a试剂为_（写化学式），发生反应的离子方程式：_。（2）b和d均为简单操作，根据流程写出d的操作名称是_。（3）聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其净水原理为_（用方程式表示），流程中调节ph至4.04.5的目的是_。将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到无水alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_（填字母序号）a吸水性 b氧化性 c难挥发性 d脱水性（4）已知h2o2在强碱性溶液中能够电离出ho2-。目前比较热门的alh2o2燃料电池，其原理如下图所示，电池总反应如下：2al+3ho2-=2alo2-+oh-+h2o, 正极反应式为。已知：2al（s）+ o2（g）=al2o3（s）；h=-akjmol-12fe（s）+o2（g）=2feo（s）；h=-bkjmol-1写出al和feo发生铝热反应的热化学方程式，h值用a、b表示_。28（15分）co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。（1）已知250 时，以镍合金为催化剂涉及此研究的某反应平衡常数，则此反应的化学方程式为_；又知此反应的逆反应为放热反应，则能使平衡常数增大的措施是_（选择序号填空）；是上述平衡正向移动的措施有_（选择序号填空）。a增大co2的浓度 b升高温度 c增大压强 d减小压强（2）以某种特殊催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸，但当温度超过某个值时乙酸的生成速率却减小了，原因是_。（3）将co2转化为甲醚的反应原理为2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(l)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下表：投料比500 k600 k700 k1.545%33%20%xabc上述反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的焓变h_0(填“”、“45%，则x_1.5。在一定温度下，向体积为0.5 l的密闭容器中加入2 mol co2和6 mol h2,20 min后达到平衡，测得平衡时ch3och3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(co2)_moll1min1，h2的转化率(h2)_；加入催化剂，v(co2)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，(h2)_。选考模块（共45分）36（化学选修2：化学与技术）硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红、硫酸钾等产品的实验流程如下：（1）第步中稀硫酸要适当过量，目的是：a、提高铁的浸出率；b、_。（2）完成并配平第步反应的离子方程式：fe3+fes2+_ =fe2+so42-+_（3）上述反应有1.0 mol还原剂参加反应，则转移电子的总数是_个。（4）第步过滤时用到的玻璃仪器是_，第步从滤液中得到硫酸钾晶体的操作是_。（5）第步反应的化学方程式为_。如果生成铁红的质量为16.0kg，则理论上需要加入khco3 _kg。37（化学选修3：物质结构与性质）下表中af为部分短周期元素的化合价及原子半径：元素abcdef原子半径(nm)0.1020.1100.0740.0750.0710.099最高或最低化合价+6、-2+5、-3-2+5、-3-1+7、-1元素g 是原子半径最小的元素，h 元素基态原子的2p 轨道上只有2 个电子，i 元素在第三周期主族元素中电负性最小。（1）f位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子核外电子中未成对电子数与成对电子数之比为_。（2）h、c、d、e 的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），写出h元素原子的价电子排布式_，e的氢化物在e 所在主族元素的氢化物中沸点最高的原因是_。（3）hc2的空间构型为_；i2c2的电子式为_，含有的化学键类型为_；c 和f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（写化学式）。（4）bf5和足量水反应，生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_ 。38.（化学选修5：有机化学基础）西维因（）是一种高效、广谱的杀虫剂，工业上通常是以甲萘酚（）为原料进行合成，合成的方法有冷法和热法两种。（1）冷法：先由甲萘酚先与光气反应制得a，再使a与甲胺作用制得西维因，合成路线如下图所示：已知：西维因的分子式为_，a的结构简式为_。1 mol西维因最多能与_mol氢气发生加成反应。反应i属于_，反应的化学方程式为_。（2）热法：先由甲胺与光气反应制得b，再使b与甲萘酚反应制得西维因，请写出热法制备西维因的合成路线图。_。（3）西维因在碱性条件下水解成甲萘酚、二氧化碳和甲胺：请简述检验粮食及蔬菜中西维因是否有残留的实验操作：_。第i卷（共