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高中化学离子共存规律的解题运用论文 摘要：高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及为此本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究从而帮助学生在面对这一类题型 关键词：高中化学论文 高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及为此本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究从而帮助学生在面对这一类题型当中如何运用所学的知识进行解题同时也锻炼学生的思考与分析能力巩固学生高中化学基础知识本文不仅仅是解题方法的运用同样也是解题思路的运用 1离子共存规律的条件 在进行对题目进行分析的时候是必须从化学题目当中筛选出符合离子共存规律的条件的因此需要学生辨别在何种情况下离子不能够大量共存在何种情况下会发生离子共存离子在何种情况下会导致离子无法共存这是需要在分析的时候所必须考虑到的问问题由于离子的共存是存在着不同情况下会导致共存和可溶性的情况因此要具体问题具体分析从中找出不同元素之间组合搭配所产生的化学反应对离子共存的影响此外还有一些情况会导致离子无法共存首先需要解释清楚的是许多学生把溶解于共存混为一谈实际上两者是不能够同等看待的溶解会有沉淀生成但是在离子共存当中是不会发生这些反应的按照溶解性表中对离子的可溶解性的分析当中必须要认识到两种离子结合能形成沉淀的就不能大量共存关于溶解性的区别可以总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3)铵(NH+4)溶硫酸(SO24)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)盐酸(Cl)除银(Ag+)亚汞(Hg2+2)(不溶)由于硫酸与除钡在加铅的情况下会导致不溶性的出现因此一般情况下这类型的题目是与其他不溶性的情况进行比较分析的其他离子基本与碱同如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO24、CO23等大量共存主要是由于Ba2+CO23CaCO3、Ca2+SO24CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存也是因为Cu2+2OHCu(OH)2Fe3+3OHFe(OH)3等 2离子共存规律的解题思路 在以上对离子共存规律分析之后才能知道出现离子共存的一些规律因此许多学生在进行解题的时候会忘记某些条件从而导致误判也有学生在进行解题的时候因为审题不够清楚所以导致解题思路出现问题在此本文对其常见的几种问题进行分析并且对解题思路进行剖析气体、弱电解质、沉淀、发生水解的离子是无法共存的因此学生在题目当中要学会使用排除法对不符合其要求的离子进行排除这些以来可以缩小目标同样也可以提高准确率此外出来以上的情况下对其会发生氧化还原反应的离子是无法与其他离子共存的一来是其性质的不够稳定在学习了元素周期表之后也需要对其元素的特质进行了解化学的学习时相互串联的相互联系的每一个知识点都可以与其他知识点进行对接因而在学习的过程当中要注意系统化地对知识进行学习和归纳总结诸多化学反应实际上也是对其化学元素的特质上的一种延伸表达在基础知识掌握牢固之后才能对其延伸的部门有更清楚的了解以下四种是无法大量共存的:(1)离子的还原性较强这些离子是无法与较强的氧化性的离子进行共存的这些例子有S2、HS、SO23、I和Fe3+不能大量共存(2)酸或碱的介质当中是十分容易发生氧化还原反应的也因此无法大量共存如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO与S2、HS、SO23、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存(3)在某些情况下会出现水解的情况水解分为阴离子与阳离子当阴离子与阳离子都能够水解的时候是无法共存的例:Al3+和HCO3、CO23、HS、S2、AlO2、ClO等(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存通过对以上知识的分析不难发现这些问题主要是依据元素的特性进行分析的这实际上并没有复杂的分类只要学生可以很好地了解到元素的特性便可以“万变不离其宗”从容不迫地面对这些问题而所谓的离子共存实际上解释对离子间能够发生反应的问题的探讨从而总结出来的一般规律某些离子可以在溶液当中发生反应但是这也说明两者是无法共存的能否发生反应在化学当中是需要借助对其外在改变进行分析因此对其沉淀、气体、水这些在共存当中所产生的物质要知道其化学反应的原因这还设计到其化学元素偶的酸碱性、有色和无色以及是否会在化学反应当中出现氧化还原反应对此的基础知识的掌握才是对离子共存规律的高中化学题进行分析的窍门高中化学是基础化学的应用因此所高中化学题也是对基础知识的运用这些题目有一个难度范围一般而言是不会超过此范围高中化学离子共存规律是对离子的一般规律的掌握之上进行的总结和归纳这也