高一化学单元复习：《物质的量》.doc

2011年高一 物质的量单元复习目标1、了解阿伏加德罗定律及其推论，理解物质的量及其单位摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握有关物质的质量、物质的量浓度、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。3、掌握物质的量、质量分数之间的相互换算、一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。巩固练习：1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( A )A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4 L，所含有的分子数为NAB 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NAD 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 （ D ） A. 醋酸的摩尔质量和NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:1 C. 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA D. 2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数目为0.1 NA【题后反思】：解答阿伏伽德罗常数试题时须注意的问题：状态问题，如水、SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；状况条件：要用到22.4L/mol时，必须注意是否是气体，是否处于标准状况下；物质的结构：物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常涉及稀有气体单原子分子和O3等多原子分子 氧化还原反应：考查特殊物质（如Na2O2 ）参加氧化还原反应时常设置电子转移（得失）数目方面的陷阱。3.1molMgCl2中含有 (C )A.1mol氯化镁分子 B.6.021023个Cl-C.2molCl- D.36.021023个电子4.下列各溶液中，Cl-的浓度最大的是 ( D )A.3mol/L NaCl溶液 B.2mol/L CaCl2溶液C. 1mol/L FeCl3溶液 D. 1.5mol/L AlCl3 溶液5、500mL 0.2mol/L Ba(NO3)2的溶液中 Ba+ 的浓度为 _，NO3-的浓度为_， 溶液中阴离子和阳离子的总数为_ 【0.2mol/L】【0.4mol/L】 【0.3NA】【题后反思】：要会计算物质或溶液中离子浓度的大小，6、标准状况下有：（1）6.72L甲烷 （2）3.011023个氯化氢分子 （3）13.6 g硫化氢 （4）0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ D ）A 体积：（4）（1）（2）（3） B 密度：（1）（4）（3）（2）C 质量：（4）（1）（3）（2） D 氢原子数：（2）（4）（3）（1）7、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是 （ A ）A、M(x)M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定【题后反思】：阿伏伽德罗定律及其推论8248g Na2X中含有0.8mol Na+，则Na2X的摩尔质量是_ ，X的原子量是_。 【62g/mol 16】9.1 mol氧气，8g氢气，6.02X1022个氮气分子，它们所含分子数之比为 ，质量之比为 ，原子个数之比为 .10、质量相同的CO与CO2所含分子数之比为多少？物质的量相同的CO与CO2质量之比为多 少？【11:7】 【7;11】11、（1）0.25mol的KClO3所含的氧原子数与多少克O2中的氧原子数相等？ 【12克】 （2）4.5克H2O与多少克H2SO4所含的分子数相等？它们所含的氧原子数之比为多少？【24.5克 1：4】【题后反思】：12已知32g A和40g B恰好完全反应，生成Wg C和9g D。在相同条件下，30g B和16g A反应，生成0.252mol C。试求C的摩尔质量。【125g/mol】【题后反思】：13、已知质量分数为98%密度为d=1.84g/ml的浓H2SO4，它的物质的量浓度为_14某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _【题后反思】：15.已知硫酸溶液的浓度越大,密度也越大,40%的溶液和50%的等体积混合,所得溶液的质量分数_ A.大于45% B.小于45% C.等于45% D.无法确定【题后反思】：若是浓度越大,密度越大的溶液,等体积混合后所得溶液的质量分数大于1/2 (a%+b%);若是浓度越大,密度越小的溶液如氨水、乙醇等,等体积混合后所得溶液的质量分数小于1/2 (a%+b%)16、将4克NaOH溶于多少克水中，可使每49个水分子中含有1个Na+?这种烧碱的质量百分比浓度为多少？ 【88.2克 4.3%】17、标况下,aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为g/mL，则溶液的质量分数为_,物质的量浓度为_【题后反思】：气体溶于水时的浓度计算要注意以下几个问题(1)不能把水的体积当成溶液的体积 (2)不能把水的体积+气体的体积当为溶液的体积 (3)用溶液质量和密度计算溶液体积时,要注意换算为L做单位.18、在50g质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_；若稀释后盐酸的密度为1.02g/mL，则稀释溶液中HCl的物质的量浓度为_. 19.实验室配制500 mL 0500 molL的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量 瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。【】（2）需要称量NaCl固体_ g. 【14.6g】(3)本实验用到的基本实验仪器有 。【烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶500毫升】(4) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进