高中化学重要方程式的书写(答案).docx

化学反应方程式的书写（离子反应写成离子方程式）（1） Na2O2与SO2发生化合反应：【Na2O2+SO2=Na2SO4】（2）实验室制取Cl2：【MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O】 Cl2溶于水：【Cl2+H2O=H+Cl-+HclO】 实验室多余的Cl2用NaOH溶液吸收：【Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O】（3）高锰酸钾不能用盐酸酸:【2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O】（4）乙二酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色:【5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O】 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色: 【5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+】（5）双氧水遇酸性高锰酸钾溶液有O2放出【2MnO4-6H+5H2O22Mn2+8H2O5O2】（6）过量Fe粉与稀HNO3反应 【3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O】（7）管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气 【3Cl2 +8NH3 =N2 +6NH4Cl】 （8）浓H2SO4和铜在加热条件下反应【Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O)（9）F2溶于水：【2F2+2H2O=4HF +O2】（10）铝溶于强碱溶液：【2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 】（11）Cl-和ClO-在酸性条件下不能共存：【ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O】（12） Na2O2溶于水：【2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2】（13）高温下Fe和H2O（g）：【3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2】（14）工业上制漂白粉【2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】（15）S2-和SO32-在酸性条件下不能共存【2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O】（16）Fe3+与HS-不能共存【2Fe3+ + HS-=2Fe2+S+H+】（17）试管壁上的硫用热碱洗涤3S+6OH-2S2-+SO3 2-+H20】（18）氨在纯氧中燃烧 【4NH3+3O22N2+6H2O】（19）氨催化氧化【4NH3+5O24NO+6H2O】（20）等体积SO2和氯气溶于水，漂白作用消失【SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-】（21）CO2不能用于扑灭由Mg燃烧的火 【2Mg+CO22MgO+C】（22）Na2S2O3加入H2SO4有浑浊现象【S2O32- + 2H+=S + SO2 + H2O】（23）FeBr2与足量Cl2 【3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2】（24） FeBr2与Cl2 按物质的量之比1:1反应 【2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2】（25）乙烯使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色 【5CH2=CH2 + 12MnO4- + 36H+ = 12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O】（26）Fe(OH)2变成Fe(OH)3 【4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3】（27）硅溶于强碱溶液 【Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2】（28）Fe(OH)2与稀HNO3反应的【3 Fe(OH)210H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O】。（29）Fe(OH)3溶于HI酸【 2Fe(OH)3 +6H+2I- =2Fe2+ +6H2O +I2】Fe2O3溶于HI酸【Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O】（30）FeO溶于稀HNO3 【3FeO + 10H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO + 5H2O】（31）将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 【2Fe2ClO4OHH2O=Cl2Fe(OH)3】（32）酸化的FeSO4溶液中通入O2 【4Fe2+ +4H+ +O2=4Fe3+ +2H2O】（33）Na2O2与Fe2+按物质的量1:2混合溶于水【3Na2O2 6Fe2+ 6H2O 2Fe3+4 Fe（OH）3 +6Na+】（34） Na2O2与Fe2+按物质的量1:1混合溶于水 【4Fe24Na2O26H2O4Fe（OH）3O28Na】（35）甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色【5C6H5CH318H+6MnO4 - =5C6H5COOH+6Mn2+ +14H2O】（36）氯酸钾与浓盐酸反应制Cl2 【ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O】（37）制硝酸工业尾气中NO和NO2用强碱溶液吸收 【NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O】（38） FeBr2与Cl2 按物质的量之比3:4反应 【6Fe2+ + 10Br- + 8CI2 = 6Fe3+ + 5Br2 + 16CI-】（39）过量SO2通入Ba(NO3)2溶液 【3SO2+2NO3-+Ba2+2H2O=BaSO4+2NO +4H+SO42-】（40）Fe3O4溶于稀HNO3 【3Fe3O4 + 28H+ +NO3-=9Fe3+ +NO +14H2O】（41）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。上述反应的离子方程式为:【2H+5H2+2NO3-=N2+6H2O】（42）FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是 :【4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O】（43）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应，这种说法( 错)（44）2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化剂为（Na2O2）还原剂为（Na2O2） （45）用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为【SO32-2NO22OH=SO42-2NO2H2O】（46）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式【4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl】（47）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 【NaAlH42H2O=NaAlO24H2】（48）某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。离子反应为【3ClO+2NH4+=2H+N2+3Cl+3H2O】（49）酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2【 MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O】（50）SO2使溴水褪色 【SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-】（51）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式【2Mn2O24OH=2MnO(OH)2】（52）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为【2ClOSO2H=2ClO2SOH2O】若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为【2ClO210I8H=2Cl5I24H2O】（53）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式【2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O】（54）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式【Br2】，试写出该反应的化学方程式【4H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O】。（55）已知：MnOe=MnO(绿色)(强碱性条件) MnO8H5e=Mn2(无色)4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式【4MnO4OH4MnO2H2OO2】（56）6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式【Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O】（57）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为【2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)】（58）（1）H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式【2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3】（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为【PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O】（59）完成Na2O2与SO32-、H2S、（S2-）反应的离子方程式：H2O+Na2O2+ SO32-=2Na+SO42-+2OH-、Na2O2+ H2S=2Na+S+2OH- （60）NO2用强碱溶液吸收 【2NO2 +2OH-=NO2-+NO3-+H2O】（61）FeCl2溶液和H2O2酸性溶液反应：【2Fe2H2O22H=2Fe32H2O】（62）酸性FeCl2溶液和O2反应：【4Fe2O24H=4Fe32H2O】（63）FeCl2和稀HNO3反应：【3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O】（64）Al和Fe2O3高温下反应：【2AlFe2O3Al2O32Fe】。 （65）FeCl3溶液和Cu反应：【2Fe3Cu=2Fe2Cu2】。（66）将少量H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：【2Fe3H2S=S2Fe22H】（67）FeCl3溶液和KI反应【2Fe32I=2Fe2I2】（68）Fe3O4与稀HCl：【Fe3O48H=Fe22Fe34H2O】（69）Fe3O4与稀HNO3：【3Fe3O4+28H+NO3-=9 Fe3NO+14H2O】 （70）Fe3O4与HI酸：【Fe3O48H+2I-=I23Fe24H2O】（71）炭与浓HNO3反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（72）炭与浓H2SO4反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。（73）向漂白粉溶液中加入浓盐酸的化学方程式【Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O】。（74）漂白粉溶液中通入少量SO2离子方程式【Ca2ClOSO22OH=CaSO4ClH2O】（75）Na2SO3吸收氯气的离子方程式【SOCl2H2O=SO2Cl2H】。（76）H2S通入Na2S溶液【H2S+Na2S=2NaHS】（77）H2S和SO2混合有淡黄色固体生成【2H2SSO2=3S2H2O】（78）H2S通入FeCl3溶液中【2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S】（79）SO2通入FeCl3溶液【SO22Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+】（80） SO2与H2O2、Na2O2混合【SO2+H2O2=H2SO4、SO2+Na2O2=Na2SO4】（81）过量SO2通入Ba(NO3)2溶液【3SO22H2OBa2+2NO3-=BaSO42NO2SO42-+4H+】（82）氨气还原氧化铜【2NH33CuON2+3Cu+3H2O】（83）NaI和稀HNO3反应【6I