弱电解质的电离盐类水解1修订版.doc

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（1） 编制人 李周平 审核人 王兆敏【学习目标】（1）知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。（3）搞清楚电解质的定义和分类，以及弱电解质的电离。【课前复习】1.化学平衡状态（1）概念： （2）特征： 。（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素： （4）勒夏特列原理是指： 。2. 电解质： 。如：酸、碱、盐非电解质： 。如：蔗糖、乙醇强电解质： ，如强酸、强碱、大多数的盐弱电解质： ，如弱酸、弱碱、水3下列物质：能导电的是（ ） 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A液态HCl B 固体NaCl C液态NaCl D KNO3溶液E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H盐酸溶液 I石墨 J无水乙醇 4.（1）电离是指 。（2）电离方程式：电离可以用电离方程式表示。(a) 在水中完全电离，电离方程式书写时应注意 。(b) 在水中部分电离。电离方程式书写时应注意 。(c) 写出下列物质的电离方程式HCl Ba(OH)2 (NH4)2SO4 ；H2O CH3COOH 【课堂探究】1.电离平衡（1）定义 ： （2）电离平衡特征 2、电离平衡常数（1）电离平衡常数 （2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+CH3COO- 弱酸的电离常数越_达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。（3）多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的_，通常用Ka1，K a2，来表示。 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱酸在水中的电离常数通常用_表示。例如：NH3H2O NH4+OH- 例：氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为： Ka(HF)6.810-4 molL-1 Ka (CH3COOH)=1.710-5 molL-1 Ka (HCN)6.210-10 molL-1，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：_。3.影响电离平衡的条件以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(CH3COO-)c(0H-)KaPH加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释加入冰醋酸加热升温思考与讨论1、0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？2、如何证明酸HA是弱酸还是强酸？小结：【课堂质量检测】在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是（ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液的导电性比盐酸弱 D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L3.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动课后巩固1写出下列物质的电离方程式（1）亚硫酸_（2）NaHCO3_ (3)Na2CO3_2下列醋酸溶液中c(H+)最大的是 ( ) A20 0.1 mol/L B30 0.1mol/L C20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L 3欲使0.1molL NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 ( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液4化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) (红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02molL-l的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( ) A B C D5在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，关于减小容器体积后的变化，下列各项叙述正确的是( ) A氨水的浓度增大，c(OH-)减小 B液面上氨气的压强增大，水溶液的c(0H-)不变C液面上的氨气的压强增大，溶液的浓度增大，c(0H-)变大 。 D液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大,NH3H2O的电离程度变大6在同体积0.3molL-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( ) A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气量相等7下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的H+浓度比0.1 mol/L盐酸的H+浓度小 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 （ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱9.（1）H2S溶于水的电离方程式为_（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c（H+）_，c(S2-)_（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c（H+）_，c(S2-)_（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_（5）若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_10在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O NH4+OH- ，如进行下列操作，则 NH3、NH4+、H+、OH- 浓度如何变化?试用“增大”减小”“不变”填写。 （1）通适量HCl气体时，c(NH3)_，c(H+)_（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)_，c(0H-)_（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_，c(0H-)_11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：（1）“O”点导电能力为零的理由_（2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是_（3）若使C点溶液