高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习.doc

专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线1在常温下，用0.1000 mol/l的盐酸滴定25 ml 0.100 mol/lna2co3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是 a. a点: c(co32-) c(cl-) c(hco3-)b. b点: c(na+)+c(h+)= c(cl-)+ c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)c. c点: c(oh-)+ c(co32-)= c(h+) +c(h2co3)d. d点: c(cl-)= c(na+)【答案】a 2h2ro3是一种二元酸，常温下用1l1moll-1 na2ro3溶液吸收ro2气体，溶液的ph随ro2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 a. a点溶液中2c(na+)=3c(ro32-)b. 向b点溶液中加水可使溶液的ph由6.2升高到7.4c. 常温下，nahro3溶液中c(hro3-)c(ro32-)c(h2ro3)d. 当吸收ro2的溶液呈中性时，c(na+)=c(ro32-)+c(hro3-)【答案】c【解析】a点溶液中含有h2ro31mol，h2ro3+h2o+ro2=2nahro3 所以a点通入1/3 mol ro2后，溶液中生成钠离子2mol，ro32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明ro32-离子发生了水解，则2c(na+)3c(ro32-)，a错误；b点导致溶液碱性的因素是hro3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，ph会只能无限接近7，不会超过7，b错误；当通过5/6 molro2时，溶液中生成5/3mol nahro3 ，剩余na2ro3为1/6 mol，此时溶液的ph=6.2显酸性，说明hro3-以电离为主，故常温下，nahro3溶液中，c(hro3-)c(ro32-)c(h2ro3)，c正确；当吸收ro2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(h+)+c(na+)=2c(ro32-)+c(hro3-)+c(oh-)，由于c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=2c(ro32-)+c(hro3-)，d错误；正确选项c。3常温时，配制一组c(na2co3)+c(nahco3)=0.100 moll-1的混合溶液，溶液中c(co32-)、c(hco3-)与ph的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：co32-+h2ohco3-+oh- k=210-4，1g5=0.7) a. a点的溶液中：c(hco3-) c(h2co3)+c(co32-)b. b点横坐标数值大约为10.3c. c点的溶液中：c(na+)2c(co32-)十c(hco3-)d. 溶液中水的电离程度：ab0.05 moll-1,溶液中离子浓度大小c(hco3-)c(h2co3)+c(co32-)，所以a选项是正确的; b.b点c(co32-)=c(hco3-)=0.05mol/l, 因为co32-+h2ohco3-+oh- ，k=c(oh-)=210-4，c(h+)=510-11,ph=-lg(510-11)，所以b选项是正确的; c.c点溶液中,c(oh-)c(h+),溶液中存在电荷守恒, c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)=c(h+)+c(na+), c(na+)2c(co32-)+c(hco3-)故c错误；d.a、b、c三点溶液中所含na2co3依次增多，所含nahco3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：abc(h2co3)c(oh-)【答案】d 6常温下，在10ml0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入0.1mol/lhcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(co2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是 a. 常温下，水解常数kh(co32-)的数量级为10-4b. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mlc. 在0.1mol/lna2co3溶液中:c(oh-)c(h2co3)+c(hco3-)+c(h+)d. 在b点所示的溶液中，离子浓度最大的是hco3-【答案】d【解析】分析：由a点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。详解：a. 由图中信息可知，a点c(hco3-)=c(co32-)，则水解常数kh(co32-)，a点对应的11ph10，则，所以，水解常数kh(co32-)的数量级为10-4，a正确；b. 0.1mol/lna2co3溶液呈碱性，当加入10ml 0.1mol/lhcl溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于20ml，b正确；c. 在0.1mol/lna2co3溶液中，由质子守恒可知，c(oh-)=2c(h2co3)+c(hco3-)+c(h+)，所以，c(oh-)c(h2co3)+c(hco3-)+c(h+)，c正确；d. 由物料守恒可知，在b点所示的溶液中，离子浓度最大的是na+，d不正确。本题选d。7常温下，向100ml 0. 1mol/lnh4cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/l naoh溶液。nh4+和nh3h2o的变化趋势如图所示(不考虑nh3的逸出)。下列说法正确的是 a. m点溶液中水的电离程度比原溶液大b. 在m点时，n(h+)-n( oh- )=(0.005-a)molc. 随着naoh溶液的滴加，不断增大d. 当n(naoh)= 0.01mol时，c(nh3h2o)c( na+)c(oh-)【答案】b 825时，往某酸的钠盐na2a 溶液中通入hcl，溶液中 和-lgc (ha-)或和-1gc (a2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是 a. 直线l2表示 和-lgc(ha-)的关系b. 通入hcl 过程中，水电离的c(oh-)与水电离的c（h+)的乘积不断增大c. k(h2a)的数量级为10-7d. 在naha 溶液中c(na+ )(ha-) c(h2a) c(a2-)【答案】c【解析】a、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线l1表示和-lgc(ha-)的关系，直线l2表示和-1gc (a2 -)的关系，选项a错误；b、通入hcl 过程中，酸性增强，水电离的c(oh-)与水电离的c（h+)均减小，故乘积不断减小，选项b错误；c、直线l1表示和-lgc(ha-)的关系，当=3.2时，即，-lgc(ha-)=3，即c(ha-)=10-3，k(h2a)=，故k.(h2a)的数量级为10-7，选项c正确；d、naha 溶液呈酸性，ha-电离大于水解，故c(na+ ) c(a2-)c(h2a) (ha-) ，选项d错误。答案选c。9常温下,用等浓度的naoh溶液分別滴定相同体积的nh4cl、kh2po4及ch3cooh溶液，滴定曲线如下图所示: 下列说法正确的是a. nh3h2o=nh4+oh-的lg k =-9.25b. 0.1mol/lkh2po4溶液中:c( hpo42- )kh2po4 nh4cl【答案】d【解析】a.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定nh4cl物质的量之比为1:2时，n(nh4+)=n(nh3h2o),nh3h2onh4+oh-的平衡常数k=c(nh4+)c(oh-)/c(nh3.h2o)=c(oh-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgk =-4.75,故a错；b.由于kh2po4溶液的ph为4，说明h2po4-电离大于水解，所以c(hpo42- )c(h3po4),故b错；c.ch3cooh+hpo42-ch3coo-+h2po4-,平衡常数k=，用和求k(nh3h2o)同样的方法可计算出k(ch3cooh)=10-4.75，k(h2po4-)=10-6.86，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgk=2.11,故c错误；d项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液ph相同时,消耗naoh 的物质的量:ch3coohkh2po4nh4cl，故d正确；综合以上分析，本题正确答案为d。10用0.100moll-1的盐酸滴定10ml 0.100moll-1的na2co3溶液溶液ph值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和co2的ph为3.9，0.05moll-1 nahco3的ph约为8.3，下列说法不正确的是 a. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），na2co3转化为nahco3b. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00mlc. 溶液ph=7（c点），碳酸钠完全转化为nacld. ce段对应溶液中co2与nahco3共存【答案】c 11向0.1mol/l的naclo溶液中滴加稀硫酸，hclo和clo-所占分数()随ph变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 a. 曲线b代表clo-b. hclo的电离平衡常数ka=10-7.47c. ph=7时,c(na+)c(hclo)c(clo-)d. 向ph=6的该溶液中加入少量的na2so3固体，c(clo-)增大【答案】d【解析】a、naclo中滴加h2so4，发生2nacloh2so4=na2so42hclo，clo所占分数逐渐降低，hclo所占分数逐渐增大，因此曲线b代表clo，故a说法正确；b、电离平衡常数只受温度的影响，当ph=7.47时c(clo)=c(hclo)，根据电离平衡常数的定义，即hclo的电离平衡常数k=，故b说法正确；c、根据电荷守恒，c(na)c(h)=c(clo)c(oh)2c(so42)，当ph=7时，c(na)=c(clo)2c(so42)，推出c(na)c(clo)，根据图像，当ph=7时c(hclo)c(clo)，根据物料守恒，c(na)=c(clo)c(hclo)，推出c(na)c(hclo)，因此有c(na)c(hclo)c(clo)，故c说法正确；d、naclo具有强氧化性，na2so3中s显4价，具有还原性，发生closo32=clso42，c(clo)减小，故d说法错误。12常温下，用0.10 moll-1盐酸分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll-1 ch3coona溶液和nacn溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是 a. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点b. 点所示溶液中：c(cn)+ c(hcn)=2c(cl)c. 点所示溶液中：c(na+) c(cl-) c(ch3coo-) c(ch3cooh)d. 点所示溶液中：c(na+)+ c(ch3cooh)+ c(h+)0.10 moll-1【答案】bd 13常温下，ka(ch3cooh)=1.810-5,分别向20ml0.1mol/lnahco3溶液和ch3cooh溶液中逐滴加入0.1mol/lnaoh溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 a. a点溶液中存在:c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)b. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(na+)3coo-)c. c点溶液中存在:c(h+)+c(hco3-)+c(h2co3)=c(oh-)d. d点溶液中: n(ch3coo-)/n(ch3cooh)=180【答案】d【解析】nahco3溶液显碱性，ch3cooh溶液显酸性，因此曲线ac为nahco3溶液与naoh的反应，bd为ch3cooh溶液与naoh反应的曲线。a. a点溶液中的溶质为等物质的量的na2co3和nahco3，根据电荷守恒，存在:c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)，故a错误；b. b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(na+)7c. 图中q点水的电离程度最小，kwc(so42-)c(oh-)c(h+)b. 点b所示溶液中: c(nh4+)=c(na+) c(h+)= c(oh-)c. 点c所示溶液中:c(nh3h2o) + c(oh-)= c(h+)+ c(so42-)d. 点d所示溶液中: c(so42-) c(nh3h2o) c(oh-) c(nh4+)【答案】c【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(h+)c(oh-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(nh)c(so)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(nh)c(so)c(h+)c(oh-)，a错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(h+)=c(oh-)，根据电荷守恒得c(h+)+c(nh)+c(na+)=2c(so)+c(oh-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(nh)c(na+)，b错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(h+)c(oh-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(h+)+c(nh)+c(na+)=2c(so)+c(oh-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(nh)+c(nh3h2o)=2c(so)=2c(na+)，所以得c(so)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)，c正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(nh3h2o)c(so)，d错误；正确选项c。16常温下，向20ml0.10mol/l的na2co3溶液中逐滴加入0.10mol/l 的盐酸，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 a. a点溶液中:c(hco3-)c(co32-)b. b点溶液中:c(h+)-c(oh-)= c(co32-)- c(hco3-)c. c点溶液中: 3c(na+)=4c(cl-)d. d点溶液中: c(na+)+ c(h+)= 2c(co32-)+ c(hco3-)+ c(oh-)+ c(cl-)【答案】b【解析】试题分析：常温下，向20ml0.10mol/l的na2co3溶液中逐滴加入0.10mol/l 的盐酸，当盐酸的体积为10ml时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20ml时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30ml时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40ml时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。a. a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(hco3-)c(co32-)，a正确；b. b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c(h+)-c(oh-)= c(co32-)- c(h2co3)，b不正确；c. c点溶液中，由物料守恒可知，3c(na+)=4c(cl-)，c正确；d. d点溶液中，由电荷守恒可知，c(na+)+ c(h+)= 2c(co32-)+ c(hco3-)+ c(oh-)+ c(cl-)，d正确。本题选b。17常温下，用0.10 moll-1hcl溶液滴定20 ml 0.050 moll-1na2co3和0.025 moll-1nahco3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是 a. a点溶液显碱性的主要原因：co32-+h2ohco3-+ch-b. b点溶液中：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)c. c点溶液中：c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+ c(cl-)d. d点溶液中：c(na+) c(cl-) c(hco3-)c(h+)c(oh-)【答案】b【解析】a. a点溶液0.050moll1 na2co3和0.025 moll1 nahco3混合溶液，na2co3和nahco3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是co32-的水解，故a正确。b. b点加入10ml hcl溶液后，溶液中的溶质为nahco3和nacl，故b错误。c.据电荷守恒可知： c(na)+c(h)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(cl-)+ c(oh-)，由于c点溶液显中性，c(h)= c(oh-)，所以c(na)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(cl-)，故c正确。d. d点加入20ml 0.10moll1hcl溶液后，溶液中c(nacl)=0.050 moll1，c(nahco3)=0.0125moll1，所以c(na)c(cl-)c(hco3-)，又因为d点ph7，所以c(h)c(oh-)，故d正确。故选b。18常温下取0.1mol/l的naa和nab 两种盐溶液各1l，分别通入0.02mol co2，发生如下反应:naa+co2+h2oha+nahco3、2nab+co2+h2o2hb+n2co3。ha和hb 的1l 溶液分别加水稀释至体积为vl时可能有如图曲线，则下列说法正确的是 a. x是ha，m是hbb. 常温下ph: naa 溶液nab 溶液c. 对于c(r-)/c(hr)c(oh-)的值(r代表a或b)，一定存在hahbd. 若常温下浓度均为0.1mol/l 的naa和ha 的混合溶液的ph7,则c(a-)c(ha)【答案】c 1925时，h2co3的ka=4.210-7，k2=5.610-11。室温下向10ml0.1mo1l-1na2co3中逐滴加入0.1moll-1hcl。右图是溶液中含c微粒物质的量分数随ph降低而变化的图像(co2因有逸出未画出)。下列说法错误的是 a. ab的过程中，离子反应方程式为co32-+h+=hco3-b. a点溶液的phc(co32-)=c(hco3-)(h+)c(oh-)c. c点时，溶液中浓度最大的离子是 na+d. d点时，溶液的ph为7，溶液的总体积为20ml【答案】c 21常温下，在10 ml 0.1 moll-1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll-1的盐酸，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（co2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是 a. a点所示的溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+ c(oh-)b. 在b点所示的溶液中，浓度最大的离子是hco3-c. 当熔液的ph 为7时，溶液中的阴离子只有两种d. 已知25时，hco3-的电离平衡常数ka=510-11，当溶液的ph=10时，c(hco3-)=2c(co32-)【答案】d【解析】a、根据电荷守恒，有c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)2c(co32)c(cl)，故a错误；b、b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)2c(co32)c(cl)，因为c(h)较小，因此离子浓度最大的是na，故b错误；c、根据图像，溶液ph=7时，存在的阴离子有cl、hco3，以及hco3电离出少量的co32，故c错误；d、hco3的电离平衡常数ka=51011，当ph=10，此时溶液c(h)=1010moll1，c(hco3)=2c(co32)，故d正确。2225时， 向 10 ml 0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入20 ml0.1 mol/l 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 ph 的变化如图所示。 下列说法不正确的是： a. hcl 溶液滴加一半时， 溶液 ph7b. 0.1mol/lna2co3 溶液中 c(na+)+c(h+)=c(oh)+2c(co32) +c(hco3)c. 在 a 点： c(na+)c(co32)=c(hco3)c(oh)c(h+)d. 当 ph=5 时， 溶液中 c(na+)=2c(h2co3)+2c(hco3)+2c(co32)【答案】d【解析】a、hcl溶液滴加一半时,也就是,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的,所以a选项是正确的;b、溶液中存在电荷守恒,为,所以b选项是正确的;c、在a点:时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱,所以离子浓度大小为:,所以c选项是正确的;d. 当 ph=5 时， 溶液为酸性，溶液中 为碳酸氢钠和盐酸的混合物 c(na+)=c(h2co3)+c(hco3)+c(co32)，故d错；答案：d。23下图是某水溶液常温下ph 从0 到14 的范围内h2co3、hco3-、co32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是 a. 此图是1.0mol/l碳酸钠溶液滴定1.0mol/l 盐酸的滴定曲线b. 向ph=10.25 的溶液中通hcl 气体使ph=7，此时c(h2co3)c(cl-)= c(hco3-)c(co32- )c. 人体血液的ph 约为7.4，则co2在血液中多以hco3-形式存在d. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数kh= 10-3.75【答案】c【解析】1.0mol/l碳酸钠溶液滴定1.0mol/l 盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/l，a错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(h2co3)c(cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以c(hco3-)c(co32- )，但是c(h2co3)、c(cl-)均大于c(hco3-)、c(co32- )，所以，c(h2co3)c(cl-) c(hco3-)c(co32- )；b错误；由图可知，当ph =7.4时，hco3-的量最大，所以人体血液的ph 约为7.4，则co2在血液中多以hco3-形式存在，c正确；从图像看出，当ph=6.37时，c(h2co3) =c(hco3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为ka1=c(hco3-)c(h+)/ c(h2co3) =10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数kh=kw/ ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, d错误；正确选项c。2425时，一定量的na2co3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与ph的关系如图所示。下列说法正确的是 a. 曲线x表示的微粒为co32-b. ph=6.3时，(co32-)+(hco3-)+(h2co3)=1.0c. ph=7时，c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)c(oh-)=c(h+)d. ph=10.3 时，c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)+3c(hco3-)【答案】d 25常温下，向20.00ml.0.1000moll-1(nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 moll-1naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如下图所示（不考虑nh3h2o的分解和nh3的挥发）。下列说法不正确的是 a. 点a所示溶液中：c(nh4+)c(so42-)c(h+)c(h+)=c(oh-)c. 点c所示溶液中：c(so42-)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)d. 点d所示溶液中：c(so42-)c(nh3h2o )c(oh-)c(nh4+)【答案】d【解析】a. 点a 所示溶液就是0.1000 moll-1(nh4)2so4溶液，该溶液因铵根离子水解而显酸性，故c(nh4+)c(so42-)c(h+)c(h+)=c(oh-)，b正确；c. 点c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得c(na+)+c(nh4+)+c(h+)=2 c(so42-) +c(oh-) ，由物料守恒可得，c(na+)= c(so42-)、c(so42-)=c(nh3h2o)+ c(nh4+)，所以，c(so42-)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)，c正确；d. 点d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(nh3h2o )c(so42-) c(oh-)c(nh4+)，d不正确。本题选d。26 25时，0.1mol na2co3与盐酸混合所得溶液的体积为1l，溶液中部分微粒浓度与ph 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 a. 随溶液ph增大，c(co32-)/c(hco3-)的值先减小后增大b. 25时，碳酸的第一步电离常数ka1=10-6c. ph=4 的溶液中:c(h2co3)+ c(hco3-)+ c(co32-)=0.1mol/ld. b点所示的溶液中:c(na+)+c(h+)= 2c(co32-)+c(oh-)+c(cl-)【答案】b【解析】a. 氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，随溶液ph增大，c(co32-)/c(hco3-)的值一直增大，选项a错误；b、25时，根据图中信息，当ph=6时，c(h2co3)= c(hco3-)，碳酸的第一步电离常数，选项b正确；c、ph=4，说明反应中有co2生成，所以根据物料守恒可知c（h2co3）+c（hco3-）+c（co32-）0.1 moll-1，选项c错误；：d、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(na+)+c(h+)= 2 c（co32-）+c（oh-）+c（cl-）+c（hco3-），选项d错误；答案选b。27常温下，用0.1000moll-1hcl溶液滴定10.00ml浓度为0.1000 moll-1na2co3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知h2co3的ka1=10-6.4，ka2=10-10.2，下列说法不正确的是 a. m=11.6b. 当v=5 时，c(na+)c(co32-) c(hco3-)c(oh-)c(h+)c. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mld. 当v=a时c(na+)c(cl-)c(h+)=c(oh-)【答案】b 28已知h2r为二元弱酸,25用na2r溶液吸收h2r，吸收液的ph与的关系如下图所示: 下列说法中正确的是a. nahr溶液中:c(na+)c(r2-)c(hr-)c(oh-)d. 当吸收液呈中性时:c(r2- )c(hr-)【答案】a【解析】a根据图像中吸收液的ph随变化的关系可知，随着hr-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明nahr溶液显示酸性，即：c（h+）c（oh-），根据电荷守恒，c(na+)+ c（h+）=c(hr-)+2c(r2-)+ c（oh-），因此c(na+)c(so42-)c(h+) c(nh3h2o) c(oh-)c. c点溶液中: c(ba2+)+ c(nh4+)= c(so42-)d. d 点溶液中: c(nh3h2o) c(so42-)c(nh4+) c(oh-) c(h+)【答案】b【解析】a. 根据物料守恒可知，a点溶液中: c(nh4+) +c(nh3h2o)=0. 3 mol/l，选项a错误；b、b点溶液中: nh4hso4与ba(oh)2溶液反应：2nh4hso4+ba(oh)2=2h2o+ (nh4)2so4+ baso4，故溶液相当于 (nh4)2so4溶液，溶液水解呈酸性，则 c(nh4+)c(so42-)c(h+) c(nh3h2o) c(oh-)，选项b正确；c、c点溶液中ph=7，c(h+)= c(oh-)，根据电荷守恒有2c(ba2+)+ c(nh4+)+ c(h+)= c(oh-)+2c(so42-)，则: 2c(ba2+)+ c(nh4+)= 2c(so42-)，选项c错误；d、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(nh4+) c(nh3h2o)，选项d错误。答案选择b。30h2c2o4为二元弱酸。20时，有一组h2c2o4和naoh的混合溶液，其中c (h2c2o4) +c (hc2o4)+c (c2o42-)=0.1mol/l，溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph 的变化如图所示。电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100% 下列说法不正确的是 a. h2c2o4的ka2数量级为10-5b. 在nahc2o4溶液中，c (na+)c(hc2o4)c (h+)c(c2o42-)c (oh-)c. 0.1mol/l 的h2c2o4溶液，h2c2o4的电离度约为80%d. ph=7.0的溶液中，c (na+)=0.1+c(c2o42-)-c (h2c2o4)【答案】c 3125时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 a. 随ph增大，数值先减小后增大b. b点所示的溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(oh-)+c(cl-)+c(hco3- )c. 25时，碳酸的第一步电离常数ka1=10-7d. 溶液呈中性时：c(hco3- )c(co32-)c(h2co3)【答案】b【解析】a. 0.1 mol na2co3与盐酸混合，随ph增大，根据图像，随ph增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(co32-)增大，c(hco3- )减小，因此数值增大，故a错误；b. b点所示的溶液中c(co32-)=c(hco3- )，根据电荷守恒，c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(oh-)+c(cl-)+c(hco3- )，故b正确；c.根据图像，ph=6时，c(hco3- )=c(h2co3) ，则25时，碳酸的第一步电离常数ka1= c(h+)=10-7，故c错误；d. 溶液呈中性时ph=7，根据图像，c(hco3- ) c(h2co3) c(co32-)，故d错误；故选b。32已知h2a为二元弱酸，25c时，用na2a溶液吸收h2a，且最终吸收h2a的量小于原溶液中na2a的物质的量，其吸收液ph随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是 a. naha 溶液中：c(h+) c(oh-)b. na2a 溶液中：c(a2-)c(ha-)c. h2a的第一步电离常数为10-7.2d. 当吸收液呈中性时：c(na+)= c(ha-)+2c(a2-)【答案】c 33常温下，向20 ml 0.1 mol/l的k2co3溶液中逐滴加入0.1 mol/l的稀盐酸40 ml,溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液ph变化的情况如下图所示。下列说法正确的是 a. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变b. 根据a点计算，ka2 (h2co3)的数量级为10-3c. b 点所处的溶液中：c(k+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)d. 当ph约为8时，溶液中开始放出co2气体【答案】a【解析】a. 在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡，co32-+h2ohco3-+oh-，其平衡常数为kh=，所以随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中保持不变，a正确；b.a点ph大于10而小于11，所以c(h+)大于，又因为此时c(co32-)=c(hco3-)，所以ka2 (h2co3)= c(h+)，其数量级为，a不正确；c. b点所处的溶液中存在电荷守恒c(k+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)+c(cl-)，所以c不正确；d. 由图像可知，当ph约为8时，溶液为碳酸氢钾溶液，ph小于8以后才开始放出co2气体，d不正确。本题选a。34常温下，向20.00ml0.100moll-1nh4cl溶液中逐滴加入0.100 moll-1naoh溶液，溶液的ph与naoh溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 a. 点所示溶液中：c(na+)=c(cl-)c(h+)=c(oh-)b. 点所示溶液中：c(cl-)c(na+)c(nh4+)c(nh3h2o)c. 点所示溶液中：c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(nh4+)d. 整个过程中可能出现：c(oh-)+c(cl-)= c(nh4+)+c(nh3h2o)【答案】c【解析】a. 点所示溶液中ph=7，c(h+)=c(oh-)，由电荷守恒知， 溶液中阳离子还有铵根，所以c(cl-) c(na+)，a不正确；b. 点所示溶液中ph7，恰好有一半氯化铵发生反应nh4cl+naoh= nh3h2o +nacl，因为溶液显碱性，所以一水合氨的电离作用超过了铵根的水解作用，c(cl-) c (nh4+) c(na+) c(nh3h2o)，b不正确；c. 点所示溶液中两者恰好完全反应得到氯化钠和氨水，由于一水合氨及水的电离平衡的存在，所以c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(nh4+)，c正确；d.由物料守恒知，c(cl-)= c(nh4+)+c(nh3h2o)， 整个过程中不可能出现c(oh-)+c(cl-)= c(nh4+)+c(nh3h2o)，d不正确。本题选c。3525时，在c(na2co3)+c(nahco3)=0.100moll-1的混合溶液中，c(hco3-)、c(co32-)与ph的关系如下图所示。下列说法正确的是 a. ph=10的溶液中：c(hco3-)c(co32-)b. e点溶液中：c(na+)=3c(co32-)c. ph=11的溶液中：c(h+)+c(na+)+c(h2co3)=c(oh-)+c(co32-)+0.100moll-1d. 在e点溶液中加入等体积0.100moll-1的naoh溶液，c(co32-)与c(hco3-)之和保持不变【答案】c【解析】a. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，ph越大。二者浓度相等时，溶液的ph10，因此ph=10的溶液中：c(hco3-)c(co32-)，a错误；b. 根据物料守恒可知e点溶液中：c(na+)3c(co32-)，b错误；c. 根据物料守恒c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)0.100mol/l和电荷守恒c(h+)+c(na+)c(oh-)+2c(co32-)+ c(hco3-)可知ph=11的溶液中：c(h+)+c(na+)+c(h2co3)c(oh-)+c(co32-)+0.100moll-1，c正确；d. 在e点溶液中加入等体积0.100moll-1的naoh溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据物料守恒可知c(co32-)与c(hco3-)之和发生变化，d错误，答案选c。3625时，由酸(hm)及其盐(nam)组成的混合溶液，起始浓度均为lmoll-1。向该溶液中通入hc1气体或加入naoh固体时，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 a. c点时，溶液中 c(na+)=c(m-)b. 将 d、e 点溶液混合后，c(m-)+c(hm)=2c(na+)c. b点时，溶液中 c(m-)c(na+)c(hm)d. a、b、c三点所表示的溶液中水电离出来的c(h+)逐渐增大【