浙江省温州市十校联合体高二化学上学期期中联考试题新人教版.doc

高二上学期期中联考化学试题第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1下列说法正确的是（ ）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化2热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kj热量 c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj3. 下列说法正确的是（ ） a在铁片上镀铜时，若阴极增重32g，则电镀液中通过的电子的物质的量为01molb钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的ph不同，引起的负极反应不同c参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素d电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的cl2进入阳极区4工业上利用可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）a恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态b恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0 5下列说法正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小c常温下，反应c(s)co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d反应2mg(s)co2(g)c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h06下列反应中符合图示能量变化的是 （ ） a碳与二氧化碳化合成为一氧化碳 bhcl分解为h2和cl2cna与h2o反应 dba(oh)28h2o和nh4cl晶体混合反应7下列说法或表示方法正确的是（ ） a催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h = 57.3kj/mol，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量c由c(石墨)c(金刚石)；h = +73 kj/mol，可知金刚石比石墨稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h = 285.8kj/mol8恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明a(s)3b(g)2c(g)d(g)已达平衡状态的（ ）a混合气体的压强 bc的体积分数c混合气体的密度 d混合气体的平均相对分子质量9下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml2mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v逆加快，v正减慢d 对于caco32hcl=cacl2h2oco2不能用caco3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示10下列说法正确的是 （ ） a. 理论上任何放热的反应均能设计成为原电池b. 实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应na2s2o3+h2so4=s+so2+na2so4+h2o，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢c. 恒温恒容，2molso2(g)与1molo2(g)充分反应放出热量是akj,则该反应的热方程式是2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h = -akj/mol d. 对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率11. sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子（硫单质参加化学反应时断键的过程）吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为 （ ）a. -1780kj/mol b. -1220 kj/mol c. -450 kj/mol d. +430 kj/mol12在h2o中加入等物质的量的ag+、na+、ba2+、no3-、so42-、cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( ) a1:2 b8:1 c35.5:108 d108:35.513某同学组装了下图所示的电化学装置。电极i为al，其他电极均为cu，则 ( )a工作一段时间后，c烧杯的ph减小b电极i发生还原反应c盐桥中的k+移向a烧杯d电流方向：电极电极i14糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ） a含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）b脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-2e=fe2+c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e=4ohd金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用15. 在一个6 l的密闭容器中放入3 l x气体和2 l y气体，在一定条件下发生下列反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，x的浓度减小，则该反应式中n的值为（ ） a3b4c5d616反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )av(a)0.15 moll1min1 bv(b)0.015 moll1s1cv(c)0.40 moll1min1 dv(d)0.45 moll1min117发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)h2o(l)h1285.8 kj/molh2(g)h2(l)h20.92 kj/molo2(g)o2(l)h36.84 kj/molh2o(l)h2o(g)h444.0 kj/mol则反应h2(l)o2(l)h2o(g)的反应热h为（ ）a237.46 kj/molb474.92 kj/molc118.73 kj/mol d237.46 kj/mol18在铝铜浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是 ( ) 铝片溶解9g 铜片溶解32g 铜片上析出1 gh2 铝片上析出1mol no2a b c d19将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） 20铁镍蓄电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o fe(oh)22ni(oh) 2下列有关该电池的说法不正确的是 （ ） a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o第卷（共50分）二、填空题（本题包括3小题，共50分）21.(16分)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2ch3cho + h2o = ch3ch2oh + ch3cooh。实验室中，以一定浓度的乙醛na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。（1）若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源，燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液，则燃料电池中b极的电极反应式为 。电池工作一段时间后，氢氧化钠溶液物质的量浓度 （填变大，变小或不变）（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。阳极电极反应如下： 4oh - 4e= o2+ 2h2o （3）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。（4）若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池(mcfs)，该电池以一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(co、h2的体积比为11)直接作燃料，其工作原理如图所示。b极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式 。以此电池电解足量的cuso4溶液，当电池消耗1.12l(标准状况下)氧气时，则阴极产物的质量为_ _ g。加入一定量的 可以让cuso4溶液回复原状。a、cuo b、cu(oh)2 c、cuco3 d、cu22.（18分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：.（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625kj/g,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 （2）某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，配制0.50 mol/l naoh溶液时至少需要称量naoh固体 g。（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ，该实验过程中量筒最少要准备 个（4）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 下表中的a= 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1 a 227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 j/(g)。则中和热h= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； (2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1_， v9_；（3）该同学最后得出的结论为当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。23.（16分）.苯乙烷(c8h10)可生产塑料单体苯乙烯(c8h8)，其反应原理是c8h10(g) c8h8(g)h2(g)h120 kjmol1某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 l真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(c8h10)/mol0.400.300.24n2n3n(c8h8)/mol0.000.10n10.200.20(1)当反应进行到20 min时，该段时间内h2的平均反应速率是_ _。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_ _。(3)若保持其他条件不变，用0.50 mol h2(g)和0.50 mol c8h8(g)合成c8h10(g)，当有30 kj热量放出时，该反应中h2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)，且正反应速率 逆反应速率（填大于、小于或等于）（4）对于反应c8h10(g) c8h8(g)h2(g)，下列说法正确的是( )a、恒温恒容条件下c8h10(g)和c8h8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态 b、压强增大该反应的平衡常数也增大 c、在恒温恒压条件下，有2 mol c8h10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为h1， 另有4 mol c8h10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为h2，则h2=2h1.在一容积为2 l的密闭容器内加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，反应中nh3的物质的量浓度的变化情况如下图：(1)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变