第2章----化学反应与能量归纳与整理自学提纲.doc

第二章 化学反应与能量【复习目标】：1、掌握化学能与热能变化的根本变化的原因，了解常见的吸热反应和放热反应。2、掌握原电池工作的原理，能够判断原电池的正负极并正确书写原电池电极方程式。4、掌握化学反应的速率的计算及其影响因素，知道化学反应有一定的限度并能够判断化学平衡的标志。 【知识点梳理】一、化学能与热能1、化学键的变化与化学反应中能量变化的关系有何关系2、化学反应中物质能量的变化与反应类型的关系3、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。（指出反应物、生成物并指出反应的类型）4、常见的吸热反应和放热反应有哪些？二、化学能与电能1、概念： 2.原电池的工作原理3.原电池的电极名称4、组成原电池的条件5、如何判断原电池的正负极三、化学反应的速率1、化学反应速率概念：2、公式：3、单位：4、影响因素：5、外界条件如何影响化学反应速率：6、使用化学反应速率时需要注意哪些事项？四、化学反应限度1、化学平衡的概念： 2、化学平衡的前提：3、化学平衡的实质： 4、化学平衡的标志： 5.化学平衡状态的特征：(1)逆：化学平衡研究的对象是_。(2)动：是指 平衡达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是 _ 而已(3)等：达到平衡状态时， 相等，但不等于零即0。(4)定：平衡时，各组分的 保持一定，各组成成分的 保持一定(5)变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡【堂堂清】1、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，其中正确的是A B. C. D. 2、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。c（H2）/（molL1）c（Cl2）/（molL1）v/（molL1s1）1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是Am1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1Dm1，n1/23、（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5、下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵6、 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g)CO2(g)H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7.下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生8、下列各装置能构成原电池的是（ ） 9、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c10、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条11、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化12、铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头13、可逆反应H2(g)+I2(g)=I2(g)达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变14.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL60产生H2的速率15.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B. C. D. t 16.（6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 m