讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡 考点三 化学平衡常数和转化率 第4步.doc

第4步 模拟练习达标1(2016重庆巴蜀中学模拟)某温度下在2 l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：2a(g)b(g)c(g)h48.25 kjmol1，反应过程中b、a的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(b)1.6 moll1，下列结论正确的是()a该温度下此反应的平衡常数为3.2ba的初始物质的量为4 molc反应达到平衡时，放出的热量是193 kjd反应达平衡时，a的转化率为80%解析：根据c(b)1.6 moll1，n(b)3.2 mol，看图可推知n(a)1.6 mol，根据三步法计算：设a的起始物质的量为x mol，,2a(g),b(g),c(g),开始(mol),x,0,0,变化(mol),x1.6,3.2,3.2,平衡(mol),1.6,3.2,3.2)可以计算出x8，b错误；k4，a错误；a的转化率为(81.6)/880%，d正确；达到平衡时生成b 3.2 mol，放出的热量是3.2 mol48.25 kjmol1154.4 kj，c错误。答案：d2(2016山东济宁模拟)n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()at1温度下，500 s时o2的浓度为0.74 moll1b平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(n2o5)5.00 moll1ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k15.0 moll1，b正确；该反应正反应方向为吸热反应，若t1t2，由t1t2，相当于是降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数k2减小，应为k1k2，c错误；2n2o5(g) 4no2(g) o2(g)起始浓度(moll1) 5.00 0 0转化浓度(moll1) 2.50 5.00 1.25平衡浓度(moll1) 2.50 5.00 1.25k1c4(no2)c(o2)/c2(n2o5)(5.00)41.25/(2.50)2125平衡时n2o5的转化率2.50/5.00100%50%，d正确。答案：c3(2016苏北四市模拟)下列说法正确的是()a氨水加水稀释后，溶液中c(nh3h2o)/c(nh)的值增大b一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率c常温下，2no(g)o2(g)=2no2(g)能够自发进行，则该反应的h0d相同条件下na2co3溶液的碱性强于c6h5ona，说明c6h5oh的酸性强于h2co3解析：氨水加水稀释后，c(h)增大，c(oh)减小，的值减小，a项错；催化剂不能改变平衡转化率，b项错；na2co3对应的弱电解质为碳酸氢根离子，d项错。答案：c4(2016山东德州一练)在一定温度下，固定体积为2 l的密闭容器中，发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，n(so2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(so2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是()a当v(so2)v(so3)时，说明该反应已达到平衡状态b用o2表示04 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(lmin)c若升高温度，则so2的反应速率会变大，平衡常数k值会增大d平衡时再通入o2，平衡右移，o2转化率减小，so2转化率增大解析：a选项，需要有正逆两个方向的反应速率才能判断；b选项，用o2表示的该反应的平均速率为0.007 5 mol/(lmin)；c选项，该反应为放热反应，温度升高k值会减小。答案：d5(2016安徽合肥八中联考)已知反应：2de3f2g，用传感器测得该反应在不同ph条件下，物质d的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/l)变化如图所示，下列有关说法正确的是()aph6.8时，d的浓度(mg/l)一定最大b调节ph到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0c在ph相同的条件下，增大压强，d的浓度(mg/l)增大d温度相同时，不同ph条件下，该反应的平衡常数相同解析：d的浓度除了与ph有关，还与温度等因素有关，a项错；调节ph到8.8，d的浓度基本不变，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为0，b项错；该反应中各物质的状态未知，无法判断压强改变后平衡移动方向，c项错；对于确定的反应，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，d项正确。答案：d6(2016山东烟台期末)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.0 kjmol1co(g)2h2(g)ch3oh(g)h129.0 kjmol1则ch4(g)h2o(g)ch3oh(g)h2(g)h_ kjmol1(2)用甲烷催化还原nox为n2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式：_。(3)一定条件下，反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)可以制取合成氨的原料气h2。将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容积为100 l的反应室，ch4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100 时达到平衡所需的时间是5 min，则用h2表示的反应速率v(h2)_；该温度时的平衡常数k_，该反应的h_0(填“”或“”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和nacl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0 l 2.0 moll1的koh溶液。标准状况下，每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6 l，且反应完全，则理论上电池溶液中c(k2co3)_c(khco3)(填“”或“”)；最多能产生标准状况下氯气的体积为_l。解析：(1)根据盖斯定律，反应反应：ch4(g)h2o(g)ch3oh(g)h2(g)h77.0 kjmol1。(2)利用电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式：xch4(g)4nox(g)xco2(g)2n2(g)2xh2o(g)。(3)ch4(g) h2o(g) co(g) 3h2(g)起始浓度(moll1) 0.01 0.02 0 0转化浓度(moll1) 0.005 0.005 0.005 0.015平衡浓度(moll1) 0.005 0.015 0.005 0.0155 min时氢气的浓度变化了0.015 moll1，根据v，其反应速率为0.003 moll1min1。所以该温度下平衡常数kc(co)c3(h2)/c(ch4)c(h2o)2.25104；