讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点二 水的电离及溶液的酸碱性 第4步.doc

第4步 模拟练习达标1(2016山东青岛模拟)下列说法正确的是()a水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小b根据co2通入漂白粉水溶液中溶液先变浑浊后澄清，推断so2通入也有同样现象c向1 ml浓度均为0.05 moll1的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 moll1的agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：ksp(agcl)ksp(agi)，c错误；fe(no3)2晶体溶于稀硫酸会发生反应：3fe2no4h=3fe3no2h2o，不能确定硝酸亚铁晶体已被氧化，d错误。答案：a2(2016山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph4的氯化铵溶液中：c(h)c(nh3h2o)1104 moll1bpha的hcl溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的hf溶液与ph12的naoh溶液体积比11混合c(na)c(f)c(h)c(oh)dph相同的naoh、naclo两种溶液中水的电离程度：解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，物料守恒为c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，二者结合可得：c(h)c(oh)c(nh3h2o)，故a项错误；当a6时，ph6的hcl溶液稀释10倍后，其phc(oh)，故c项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：c(ch3coo)c(h)c(oh)c对于n2(g)3h2(g)2nh3(g)，其他条件不变，充入n2，正反应速率增大，逆反应速率减小d在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和na2co3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明ksp(baso4)ksp(baco3)解析：b选项，溶液显碱性，c(h)a点b由水电离出的c(oh)：b点a点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(na)c(ch3coo)d从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析：电离是吸热过程，温度升高时醋酸电离常数变大，a项正确；根据温度变化曲线可知，b点为滴定终点，生成的盐水解促进水的电离，b项正确；a点溶液呈酸性，b点溶液呈碱性，故a与b之间某点溶液呈中性，即c(h)c(oh)，c(na)c(ch3coo)，c项正确；从b点往后阶段有c(oh)c(ch3coo)的情况，d项错误。答案：d5(2016山西太原模拟)现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸，醋酸，氢氧化钠，氯化铵。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，kw11013，则t _25 (填“”“14，则a/b_(填表达式)。解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制h2o的电离，且溶液中h或oh浓度越大，由水电离出的h浓度越小；盐的水解能促进水的电离，因此由水电离出的c(h)从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成nacl和nh3h2o，nh3h2o电离使溶液呈碱性，即c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)。(3)温度升高时kw增大，t 时kw11014，因此t 25 ；naoh溶液中n(oh)0.01 a mol，硫酸中n(h)0.1 b mol，根据混合后溶液ph10，得103，解得ab1019。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(h)n(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，当xy14时，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案：(1)(2)c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)(3)1019(4)10.110xy146(2016四川部分学校二调)物质ae都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 ml稀释到1000 ml，ph的变化关系如图甲所示，其中a与d反应得到e。请回答下列问题。阳离子nh、h、na阴离子oh、ch3coo、cl(1)根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b_，c_。(2)写出a与c反应的离子方程式：_。(3)图乙为室温时向25 ml某浓度的b溶液中逐滴滴加0.2 moll1的d溶液的过程中ph的变化曲线。图乙中b的物质的量浓度为_moll1。g点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在fg区间还是gh区间？_区间。fg区间溶液中各离子浓度大小关系是_。(4)t 时，a的稀溶液中c(h)10amoll1，c(oh)10bmoll1，已知ab13，该温度下(t )，将100 ml0.2 moll1的c溶液与100 ml 0.4 moll1的b溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph_。解析：根据各物质的溶液从1 ml稀释到1000 ml，ph的变化图象知，b和c溶液的ph变化为3，a和d溶液的ph变化小于3，则b为强碱，a为弱碱或强碱弱酸盐，c为强酸，d为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定b为naoh，c为hcl。结合a与d反应得到e，而e的ph不变，则e可能是nacl或醋酸铵，结合b为naoh，c为hcl，则推出e只能为醋酸铵，所以a为nh3h2o，b为naoh，c为hcl，d为ch3cooh。向naoh溶液中滴加醋酸，起点ph13，naoh的浓度为0.1 moll1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在fg区间。fg区间溶液呈碱性，c(oh)c(h)，所以c(na)c(ch3coo)，c(ch3coo)和c(oh)的大小关系无法判断。根据t 时，稀氨水中c(h)和c(oh)的值可知该温度下水的离子积常数kw为1013，所以将100 ml 0.2 moll1的hcl溶液与100 ml 0.4 moll1的naoh溶液混合后，溶液呈碱性，c(oh)(1000.41000.2)/200(moll1)0