课堂新概念高考化学一轮复习 20化学反应速率练习.doc

化学反应速率a组双基题组1(选修4p19t3，改编)将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：4a(g)b(g)=2c(g)反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol，c为0.2 mol。则下列反应速率不正确的是()av(a)0.05 mol/(ls)bv(b)0.025 mol/(ls)cv(c)0.025 mol/(ls)dv(b)0.0125 mol/(ls)【解析】v(c)0.025 mol/(ls)，根据化学计量数可知v(a)2v(c)0.05 mol/(ls)，v(b)v(c)0.0125 mol/(ls)。【答案】b2(2014太原模拟)一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程式为3b4d6a2cb反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 moll1s1d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】a项，nb0.6 mol，nc0.8 mol，na1.2 mol，nd0.4 mol，其反应为3b4c=6a2d；b项，v(a)v(d)；c项，c(b)0.05 moll1s1；d项，6 s时反应达到平衡，各速率不相等。【答案】c3(2014亳州模拟)下列说法中正确的是()a二氧化锰是催化剂，能加快反应速率b温度越高，催化剂的催化效果越好c食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小d升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快【解析】a项，二氧化锰作催化剂，有选择性；b项，催化剂一般有一定的使用温度范围；c项，抗氧化剂是防止食品被氧化，不是速率问题。【答案】db组高考题组4(2013福建高考)nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【解析】a由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。b.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。c.当溶液变蓝时发生反应io5i6h=3i23h2o，此时反应6hso2io=6so2i6h恰好结束，即溶液变蓝时nahso3恰好完全反应，v(nahso3)5.0105 moll1s1。d.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。【答案】b5(2012山东高考改编)已知n2o4(g)2no2(g)，现将1 mol n2o4充入体积为1 l的恒容密闭容器中进行，反应3 s后no2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(n2o4)_moll1s1。【解析】v(no2)0.2 moll1s1，故v(n2o4)0.1 moll1s1。【答案】0.16.(2013上海高考)已知：ni(s)4co(g) ni(co)4(g)反应在一定条件下的2 l密闭容器中制备ni(co)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与co反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。ni(co)4在010 min的平均反应速率为_ 。【解析】根据题意，反应的ni为1 mol，则生成ni(co)4为1 mol，反应速率为1/(210)0.05 moll1min1。【答案】0.05 moll1min1课后限时自测(二十)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014马鞍山质检)下列关于化学反应速率的说法中正确的是()a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同温度下，h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/l的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/l的反应速率【解析】a项，同时改变两个变量，无法确定化学反应速率是受哪种变量影响；b项，反应速率与放热、吸热反应无关；c项，催化剂不能改变转化率。【答案】d2.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()a反应的化学方程式5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，增大压强，v(正)增大、v(逆)减小【解析】y、x的物质的量变化分别为7 mol和3 mol，故a项不正确；t1时y为6 mol，x为4 mol，故b项正确；t2时x、y物质的量浓度相等，但未达到平衡状态，故正、逆反应速率不相等，故c项不正确；t3时的曲线表明已达平衡，故v(正)v(逆)，增大压强时，v(正)和v(逆)同时增大，但增大的比例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移动，d项不正确。【答案】b3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 moll1降到0.04 moll1时，所需时间为()a等于15 sb大于15 sc小于15 s d等于10 s【解析】化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。题干中随反应的进行，物质的浓度逐渐降低，当由0.1 moll1降至0.07 moll1时，需15 s，则由0.07 moll1降至0.04 moll1时，所需时间肯定大于15 s。【答案】b4.(2014甘肃省河西部分普通高中高三第一次联合)可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()a维持温度、反应体系容积不变，t1时充入so3(g)b维持压强不变，t1时升高反应体系温度c维持温度、容积不变，t1时充入一定量ard维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)【解析】充入so3(g)时正反应速率不变，a错；升温正逆反应速率都加快，b错；c中充入一定量ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，c错；d中充入so3(g)其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，正确。【答案】d5(2010福建高考)化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1【解析】本题主要考查反应速率的计算。第8 min与第4 min时反应物浓度差c为10 moll1，t为4 min，所以在4 min8 min间的平均反应速率为2.5 moll1min1，可以排除c、d两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的，即由10 moll1降低到2.5 moll1，因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 moll1，所以可以排除a选项而选b选项。【答案】b6(2014浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢【解析】a项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；b项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；c项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；d项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。【答案】d7合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)，673 k、30 mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()ac点处正反应速率和逆反应速率相等ba点的正反应速率比b点处的大ct2时刻，正反应速率大于逆反应速率dd点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(n2)不同【解析】图象中c点尚未建立平衡，反应继续向生成nh3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，a项错误；反应物h2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越快，b项正确；d、e两点为同一平衡状态，反应速率不再变化，相同，故c、d项错误。【答案】b8合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度【解析】a项，升温，v逆v正，逆向移动；b项，使用催化剂，v正、v逆同倍数增大；c项，增压，v正增大；d项，降温，v正瞬间减小。【答案】b9(2014山西省高三诊断)一定温度下，在某2 l恒容密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g) 2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法正确的是()a达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kjb前20 min内的平均反应速率v(h2o)2.5105moll1min1c增大c(h2o)，可以提高水的分解率d使用颗粒更小的纳米级cu2o，可以增大平衡时o2的体积分数【解析】根据表中信息知，达平衡时生成的n(o2)0.002 0 mol，则达平衡时吸收的热量是484 kjmol10.002 0 mol0.968 kj，a项正确；b项，v(o2)2.5105 moll1min1，则 v(h2o)2v(o2)5105 moll1min1，错误；增大h2o的浓度，h2o的转化率降低，c项错误 ；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，d项错误。【答案】a10(2014江南十校联考)在一个不导热的恒容密闭容器中通入co(g)和h2o(g)，一定条件下使反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()a反应物浓度：a点小于c点bc点时反应进行的程度最大c该反应的正反应为吸热反应dt1t2时，生成h2的物质的量：ab段小于bc段【解析】反应物浓度起始时最大，a错；可逆反应达到化学平衡状态时，在给定条件下反应进行的程度最大，从图中知c点未达到平衡状态，b错；co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)在不导热的恒容密闭容器中一开始时反应速率不断增大，只能是温度升高造成的，即该反应的正反应是放热反应，c错；从图中可以看出ac之间速率是不断增大的，即bc段的平均速率大于ab段的平均速率，在相同的时间内，bc段生成h2的物质的量比ab段多，d对。【答案】d二、非选择题(共50分)11(12分)一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如右图所示。则下列说法符合该图像的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂【解析】(1)v(z)0.079 mol/(ls)c(x)0.395 moll1(y)100%79%(2)n(x)n(y)n(z)0.790.791.58112，故化学反应方程式为x(g)y(g)2z(g)。(3)增大压强，使用催化剂，能同倍数增大v(正)和v(逆)。【答案】(1)0.079 mol/(ls)0.395 moll179.0%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd12(12分)(2014天津高三一轮模拟)若反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0的逆反应速率与时间的关系如图所示：(1)可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。(2)若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。【解析】(1)由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大co2的浓度(增大h2的浓度)；t8时改变的条件平衡不移动且反应速率加快，故改变的条件可以是使用催化剂或加压(减小容器的体积)。(2)若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，据此可画出曲线。【答案】(1)升高温度或增大co2的浓度(增大h2的浓度)使用催化剂或加压(减小容器的体积)(2)13(12分)(2010新课标全国卷节选)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4 moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5 饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100(1)请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_。(2)反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色。(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【解析】因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 ml，根据f中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 ml，可以求得各组实验中加入水的体积分别为v610 ml，v819.5 ml，v917.5 ml，v1015 ml。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，e中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。【答案】(1)301017.5(2)灰黑暗红(3)当加