课堂设计高中化学 2.1共价键同步训练 新人教版选修3.doc

第二章 分子结构与性质第一节 共价键(时间：30分钟)考查点一共价键的特征及表示方法1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （）。a.共价键的方向性 b.共价键的饱和性c.共价键原子的大小 d.共价键的稳定性答案b2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （）。a.h2h b.hc.hhh d.h ,h答案d考查点二键、键3.下列有关键和键的说法正确的是 （）。a.单键既有键也有键b.所有的键都容易打开c.键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度d.键比键重叠程度大，形成的共价键强解析单键中只存在键，a项错误；nn很稳定，其分子中的键不易打开，b项错误；键的特征便是轴对称，c项正确；键重叠程度比键大，d项错误。答案c4.下列说法正确的是 （）。a.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的b.键是镜像对称，而键是轴对称c.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键d.h2分子中含键而cl2分子中除键外还含有键解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键是轴对称，而键是镜像对称；分子中所有的单键都是键，双键及三键中均含有键和键。答案c5.下列物质的分子中既有键又有键的是 （）。hclh2on2h2o2c2h4c2h2a. b. c. d.解析含双键、三键的物质中既有键又有键。答案d考查点三键参数6.下列说法中错误的是 （）。a.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键b.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢 固c.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固d.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。答案b7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （）。a.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态b.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸c.稀有气体一般难以发生化学反应d.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于n2中共价键的键能（946 kjmol1）比o2中共价键的键能（497.3 kjmol1）大，在化学反应中难以断裂。答案d8. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n（no2）3（如下图所示）。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关 n（no2）3的说法正确的是（）。a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性d.15.2 g该物质含有6.021022个原子解析a项，n、o间形成的共价键是极性键，故a项错误；b项，由题意nnn键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故b项错误；c项，分子中顶角上的n原子为0价，no2原子团中n原子为4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故c项正确；d项，15.2 g该物质为0.1 mol，每分子含10个原子，故应为6.021023个原子。答案c考查点四等电子体9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （）。a.so2与o3 b.co2与no2c.cs2与no2 d.pcl3与bf3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。b的最外层电子数为3；c的最外层电子数为4；n、p的最外层电子数为5；o、s的最外层电子数为6；f、cl的最外层电子数为7。答案a10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kjmol1）：键hhbrbriiclclhclhihbr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366（1）以上化学键中最稳定的是。（2）1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出热量为kj。（3）在一定条件下，1 mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是。a.cl2br2i2 b.br2cl2i2 c.br2i2cl2（4）1 mol h2在足量的f2中燃烧比在cl2中燃烧放热。解析键能越高，共价键越稳定，所以由表可知hh最稳定，由题中数据和键能与反应热的关系可知：h2（g）cl2（g）=2hcl（g）h436.0 kjmol1242.7 kjmol12431.8 kjmol1184.9 kjmol1，h2（g）br2（g）=2hbr（g）h436.0 kjmol1193.7 kjmol12366 kjmol1102.3 kjmol1，h2（g）i2（g）=2hi（g）h436.0 kjmol1152.7 kjmol12298.7 kjmol18.7 kjmol1。另外根据f2、cl2、br2、i2的活泼性也可判断与h2反应放热的相对多少。答案（1）hh（2）184.9（3）a（4）多11.现有原子序数小于20的a、b、c、d、e、f 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知b元素是地壳中含量最多的元素；a和c的价电子数相同，b和d的价电子数也相同，且a和c两元素原子核外电子数之和是b、d两元素原子核内质子数之和的；c、d、e三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且e原子的p轨道上电子数比d原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，f原子的电子层数最多且和a处于同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示c和e形成化合物的过程_。（2）写出基态f原子的核外电子排布式_。（3）写出a2d的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）键，（填“含”或“不含”）键。（4）a、b、c共同形成的化合物中化学键的类型有。解析已知b元素是地壳中含量最多的元素，则b为氧元素；b和d的价电子数相同，则d为硫元素；b、d两元素原子核内质子数之和为24，其为12，a和c的价电子数相同，且a和c两元素原子核外电子数之和是b、d两元素原子核内质子数之和的，则a为氢元素，c为钠元素；c、d、e三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且e原子的p轨道上电子数比d原子的p轨道上多一个电子，则e为氯元素；6种元素的基态原子中，f原子的电子层数最多且和a处于同一主族，则f为钾元素。答案（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）hh含不含（4）离子键、共价键12周期表中前10号元素形成的下列分子结构图中“大黑点”表示相关元素的原子除去最外层电子的剩余部分，“小圆圈”表示氢原子，“小黑点”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。(1)以上四种分子分别为：_、_、_、_。(填化学式)(