氧化还原教案.doc

课题名称氧化还原反应教学目标1、掌握氧化还原反应的本质。2、知道四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。4、学会判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点用箭头符号表示和分析氧化还原反应。教学过程一、氧化还原反应的本质。1、回顾以往内容，提出四个反应式：反应类型举例表示式化合反应点燃C+O2=CO2A+B=AB分解反应高温CaCO3-=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB提问：这四种反应是否包括了所有的反应类型？高温2提出Fe2O33CO= 2Fe3CO2，此反应属何种基本反应类型?引导一种化学反应的新分类法，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。点燃22、 回忆以前曾学过判断氧化还原反应的依据是参与反应的元素是否有化合价变化。化合价变化是氧化还原反应的特征。化合价升高，发生了氧化反应；化合价降低，发生了还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，是一个整体。 2Na+Cl2=2NaCl中，钠元素化合价由0升高到+1价，发生了氧化反应；氯元素化合价由0降低到-1价，发生了还原反应。3、 电子转移（或电子对偏移）是氧化还原反应的本质。提问：化合价和什么有关？化合价与其原子最外层电子数有关。点燃2以2Na+Cl2=2NaCl为例，画图：钠元素失掉的电子被氯元素得到，所以说氧化反应和还原反应是同时发生的，是一个整体。光照2形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。再以H2Cl2=2HCl为例。氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子， 被氧化所以 (对立统一) 被还原形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。小结：氧化还原反应的特征是化合价变化。 氧化还原反应的本质是电子转移（或电子对偏移）。 本质决定特征，特征反应本质。氧化反应还原反应氧化还原反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应4、课堂练习1有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2盐酸具有的化学性质是（ ） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性二、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 写出一种反应，直接总结其与氧化还原反应的关系。反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是相关CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应通电2H2O=2H2+O2 是相关高温CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立提问：1.为什么置换反应都属于氧化还原反应?为什么复分解反应均为非氧化还原反应?2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，试述理由。 画图： 从图上看，四种基本反应类型不能包括所有的反应类型，但是氧化还原反应和非氧化还原反应可以包括所有的反应类型。总结：1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3. 课堂练习 3下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3、 用双线桥表示电子转移方向和数目。1、 以反应为例。 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 2、课堂练习4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5. 配平。4、 氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。 1、氧化剂和还原剂。点燃2 以2Na+Cl2=2NaCl为例。 所以，氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。Cl2的化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，被还原。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。Na的化合价升高，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应，被氧化。 2、氧化产物和还原产物。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物，氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。上述反应中，Cl2（氧化剂）对应的产物NaCl是还原产物。Na（还原剂）对应的产物NaCl是氧化产物。上述四对概念之间的关系可归纳如下： 失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 （氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱） 得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失高氧，得低还。” 3、 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有： （1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。 （2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 （3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。 4、课堂练习6下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ） ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO27.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是8下列反应盐酸作还原剂的是（ ） AMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2HCl+Zn=ZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O高温9.在Fe2O3+3CO=2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂10下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2S 11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+614.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:615下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO216对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）ACl2+H2OHCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O2HNO3+NO DSO2+2H2S2H2O+3S20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价)（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 21、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2 C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 22、在