河北省廊坊市大厂一中高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河北省廊坊市大厂一中高一（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共15题，45分）1（3分）（2012秋大厂县校级月考）单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（）a蓝色b紫色c棕黄色d绿色2（3分）（2012秋南岗区校级期末）0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比（）a5：2b3：1c15：2d1：33（3分）（2012秋莘县校级期中）同温同压下，1mol h2和1mol o2，它们的（）a质量相同，体积不同b分子数相同，质量不同c体积相同，分子数不同d体积相同，原子数不同4（3分）（2012秋大厂县校级月考）下列仪器中不能用酒精灯加热的是（）a试管b容量瓶c蒸发皿d坩埚5（3分）（2013江苏校级学业考试）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）abcd6（3分）（2013秋江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取7（3分）（2012秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤abcd8（3分）（2013站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l9（3分）（2012秋冷水江市期中）已知1.5051023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）a16gb32gc64g/mold32g/mol10（3分）（2014秋枣阳市校级月考）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/l，硫酸根离子的浓度为0.5mol/l，则混和溶液中镁离子浓度为（）a0.15 mol/lb0.3 mol/lc0.45 mol/ld0.2 mol/l11（3分）（2011秋岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）aso2bch4cco2do212（3分）（2012秋大厂县校级月考）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，2.3g na失去的电子数为0.1nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na13（3分）（2012秋大厂县校级月考）欲配制100ml 1.0mol/l naoh溶液，正确的方法是（）将4.0gnaoh溶于100ml水中将4.0gnaoh溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/lnaoh溶液用水稀释至100mlabcd14（3分）（2012秋大厂县校级月考）一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c6：3：2d1：3：215（3分）（2012秋东阳市期中）实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（）a1000ml，212gb950ml，543.4gc1000ml，201.4gd500ml，286g二、填空题：16（8分）（2012秋大厂县校级月考）下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将a、b、c、d 填入适当的空格中（1）除去粗盐中的泥沙；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水17（8分）（2011秋许昌期中）在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为18（16分）（2014秋滁州校级月考）实验室用氯化钠固体配制1.0mol/l的nacl溶液500ml，回答下列问题：（1）所需仪器为：容量瓶（规格为）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用托盘天平准确称取所需nacl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀c将已冷却的溶液注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有偏小的有无影响的有a称量时使用了生锈的砝码b往容量瓶中移液时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度19（8分）（2012秋泗县校级期中）下列物质中，物质的量最大的是，标准状况下体积最大的是，含原子个数最多的是，质量最大的是a.6g h2 b.0.8mol co2 c.1.2041024个h2s分子 d.147g h3po4e.27ml水三、计算题：（要有简单过程）20（9分）（2012秋大厂县校级月考）常温下，将40克7%的nacl溶液和60克12%的nacl溶液混合，得到密度为1.17g/cm 的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？21（6分）（2012秋大厂县校级月考）v ml al2（so4）3溶液中含有al3+a g，取v mol溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中s042的物质的量浓度是？2012-2013学年河北省廊坊市大厂一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共15题，45分）1（3分）（2012秋大厂县校级月考）单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（）a蓝色b紫色c棕黄色d绿色考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据单质碘溶于水，溶液呈棕黄色，而溶解于有机溶剂，溶液呈紫色解答：解：单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是紫色，故选：b点评：本题主要考查了单质碘在有机溶剂中溶液的颜色，难度不大，注意基础知识的掌握2（3分）（2012秋南岗区校级期末）0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比（）a5：2b3：1c15：2d1：3考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关解答：解：0.5l 1mol/l fecl3溶液中c（cl）=3c（fecl3）=31mol/l=3mol/l；0.2l 1mol/l kcl溶液中c（cl）=c（kcl）=1mol/l，所以0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比为3mol/l：1mol/l=3：1，故选b点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大3（3分）（2012秋莘县校级期中）同温同压下，1mol h2和1mol o2，它们的（）a质量相同，体积不同b分子数相同，质量不同c体积相同，分子数不同d体积相同，原子数不同考点：物质的量的相关计算专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比，同温同压下体积之比，体积之比等于物质的量之比；b、分子数目之比等于物质的量之比，相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比；c、同温同压下体积之比，体积之比等于物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；d、同温同压下体积之比，体积之比等于物质的量之比，都是双原子分子，原子数目之比等于物质的量之比解答：解：a、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比，1mol h2和1mol o2的质量之比为2g/mol：32g/mol=1：16，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，1mol h2和1mol o2的体积之比为1：1，故a错误；b、分子数目之比等于物质的量之比，1mol h2和1mol o2的分子数目之比为1：1，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，1mol h2和1mol o2的质量之比为2g/mol：32g/mol=1：16，故b正确；c、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，1mol h2和1mol o2的体积之比为1：1，分子数目之比等于物质的量之比，1mol h2和1mol o2的分子数目之比为1：1，故c错误；d、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，1mol h2和1mol o2的体积之比为1：1，都是双原子分子，原子数目之比等于物质的量之比，1mol h2和1mol o2的原子数目之比为1：1，故d错误；故选b点评：考查化学常用计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用4（3分）（2012秋大厂县校级月考）下列仪器中不能用酒精灯加热的是（）a试管b容量瓶c蒸发皿d坩埚考点：不能加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：实验室中常见的可直接在火焰上加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，而容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能够进行加热解答：解：试管、蒸发皿和坩埚可以用酒精灯直接加热，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，不能用酒精灯加热，故选b点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握实验室中常见仪器的构造及其使用方法，明确能够直接加热仪器、需要垫石棉网加热仪器、不能用于加热的仪器5（3分）（2013江苏校级学业考试）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）abcd考点：化学试剂的分类专题：化学实验常用仪器分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志a图中所示标志是腐蚀品标志，故a正确； b图中所示标志是易燃气体标志，故b错误；c图中所示标志是自燃物品标志，故c错误；d图中所示标志是有毒品标志，故d错误故选a点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键6（3分）（2013秋江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大7（3分）（2012秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤abcd考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选a点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维8（3分）（2013站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a.1mol水的质量为18g；b甲烷的摩尔质量为16g/mol；c根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nm计算二氧化硫的质量；d气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：a水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故a错误；b甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故b错误；c.3.011023个so2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故d错误；故选c点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象9（3分）（2012秋冷水江市期中）已知1.5051023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）a16gb32gc64g/mold32g/mol考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：根据公式n=nna=na来计算即可解答：解：根据公式n=nna=na，则m=mol1=32g/mol故选d点评：本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单10（3分）（2014秋枣阳市校级月考）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/l，硫酸根离子的浓度为0.5mol/l，则混和溶液中镁离子浓度为（）a0.15 mol/lb0.3 mol/lc0.45 mol/ld0.2 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：根据电荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+2c（mg2+）=2c（so42），据此计算混和溶液中镁离子浓度解答：解：化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2mol/l，硫酸根离子的浓度为0.5mol/l，设镁离了的浓度为x，根据电荷守恒可知：0.2mol/l3+x2=0.5mol/l2，解得x=0.2mol/l，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，难度不大11（3分）（2011秋岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）aso2bch4cco2do2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（so2）=，n（ch4）=，n（co2）=，n（o2）=，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是ch4，体积最大的就是ch4，故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小12（3分）（2012秋大厂县校级月考）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，2.3g na失去的电子数为0.1nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；c、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积；d、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目解答：解：a、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4l水的物质的量，故a错误；b、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1na，故b正确；c、na个二氧化碳的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容13（3分）（2012秋大厂县校级月考）欲配制100ml 1.0mol/l naoh溶液，正确的方法是（）将4.0gnaoh溶于100ml水中将4.0gnaoh溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/lnaoh溶液用水稀释至100mlabcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠溶于100ml水中，所得溶液体积不是100ml；4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，用水稀释至100ml，溶液浓度为1.0mol/l；溶液体积增大5倍，浓度缩小到用来的解答：解：将4.0gnaoh溶于100ml水中，所得溶液的体积不是100ml，故错误；将4.0gnaoh溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/l，故正确；将20ml 5.0mol/lnaoh溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/l，故正确；故选b点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练14（3分）（2012秋大厂县校级月考）一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c6：3：2d1：3：2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，再根据金属钠、金属镁和金属铝与硫酸反应的离子方程式，进行计算即可解答：解：设钠、镁和铝分别与足量的硫酸反应都生成1mol的h2，则2na+2h+=2na+h2，2 1mg+2h+=mg2+h2，2 22al+6h+=2al3+3h22 32 3所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=2：2：2=1：1：1故选a点评：本题考查学生金属镁和铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（3分）（2012秋东阳市期中）实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（）a1000ml，212gb950ml，543.4gc1000ml，201.4gd500ml，286g考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，再根据n=cv以及m=nm计算即可解答：解：由于实验室没有950ml容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制， n（na2co3）=1l2mol/l=2mol，m（na2co3）=2mol106g/mol=212g，故选a点评：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，本题难度一般二、填空题：16（8分）（2012秋大厂县校级月考）下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将a、b、c、d 填入适当的空格中（1）除去粗盐中的泥沙bd；（2）从碘水中提取碘c；（3）用自来水制取蒸馏水a；（4）分离植物油和水c考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：由装置图可知a为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；b为过滤，常用于分离固液混合物；c为萃取分液；d为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法解答：解：（1）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，然后蒸发结晶制备粗盐，故答案为：bd；（2）碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：c；（3）用自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法分离，故答案为：a；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：c点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大17（8分）（2011秋许昌期中）在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系解答：解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，甲烷的分子式为ch4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为co2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用18（16分）（2014秋滁州校级月考）实验室用氯化钠固体配制1.0mol/l的nacl溶液500ml，回答下列问题：（1）所需仪器为：容量瓶（规格为500ml）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）bcafeda用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用托盘天平准确称取所需nacl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀c将已冷却的溶液注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有a偏小的有bc无影响的有da称量时使用了生锈的砝码b往容量瓶中移液时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；根据实验操作步骤，选择所需的仪器；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（3）根据操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（4）根据热溶液体积偏大；（5）移入容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制解答：解：（1）配制500ml 0.10moll1的nacl溶液，所以还需要500ml容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500ml容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为bcafed，故答案为：bcafed；（3）a称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=分析可知，所配溶液的浓度偏大；b往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=分析可知，所配溶液的浓度偏小；c定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，溶液的体积偏大，根据c=分析可知，所配溶液的浓度偏小；d容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变；故答案为：a；bc；d；液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏（4）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、误差分析，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析19（8分）（2012秋泗县校级期中）下列物质中，物质的量最大的是a，标准状况下体积最大的是a，含原子个数最多的是d，质量最大的是da.6g h2 b.0.8mol co2 c.1.2041024个h2s分子 d.147g h3po4e.27ml水考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算6g h2的物质的量，根据n=计算h2s的物质的量，n=计算147g h3po4的物质的量，根据m=v计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；根据v=nvm可知，气体的物质的量越大，体积越大，磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体；氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，硫化氢中原子的物质的量是硫化氢的3倍，磷酸中原子的物质的量磷酸分子的8倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；根据m=nm计算气体的质量，据m=v计算水的质量，据此据此判断解答：解：a、6g h2的物质的量为=3mol，b、0.8mol co2，c、h2s的物质的量为=2mol，d、147g h3po4的物质的量为=1.5mol，e、水的质量为27ml1g/ml=27g，水的物质的量为=1.5mol；故物质的量最大的是：6g h2；磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据v=nvm可知，气体的物质的量越大，体