浙江省温州市十校联合体高三化学第一次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

浙江省温州市十校联合体2015届高三化学第一次月考试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是高三年级上学期初化学试卷，注重考查学科核心知识，突出了考纲要求的基本能力，注重主干知识。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原反应规律、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、化学计算、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡、有机物的结构和性质等主干知识，涵盖了较多的知识点。注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题难度适中。可能用到的原子量：o16 pb - 207一、选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）【题文】1.今年国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 （ ）apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。pm2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病b高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”c利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料d生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同【知识点】化学与生活d1 o1 l6 【答案解析】b 解析：a根据常识判断a正确；b、二氧化硅用于制作光导纤维，而不是用硅单质，故b错误；c、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料可以减轻环境污染，故c正确；d、生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，属于酯类，而石化柴油属于烃类，有本质不同，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意了解积累这方面知识。【题文】2.分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是 （ ）a干冰、hd均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物b根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等c由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质d根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【知识点】物质分类 h1 n1 【答案解析】b 解析：a、hd、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故a错误；b、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故b正确；c、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故c错误；d、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了物质分类，明确分类依据是关键。注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质。【题文】3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相 连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适 合的一组是（ ） 蓝黄黑绿红asio2naoh溶液cuso4溶液ago2bo2fe稀h2so4naoh溶液co2co2nh3稀h2so4naoh溶液al(oh)3dmgalco2fe2o3koh溶液【知识点】铝铁及其化合物的性质 硅及化合物性质 c2 c3 d1【答案解析】b 解析：a、五种物质中sio2 不能与cuso4反应，sio2 不能与o2反应，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，属复分解反应，sio2 不能与ag反应，cuso4不能与o2反应，2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4，属复分解反应cuso4不能与ag反应，故a错误；bo2 只与铁反应属氧化还原反应，co2 只与naoh溶液反应，二氧化碳少量2naoh+co2=na2co3+h2o不属复分解反应，或二氧化碳过量naoh+co2=nahco3属化合反应，铁和稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2属置换反应稀h2so4与naoh反应：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o属复分解反应，故b正确；co2 只与nh3 反应属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o属复分解反应，氨气过量h2so4+2nh3=（nh4）2so4或氨气过量h2so4+nh3=nh4hso4都属化合反应，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，3h2so4+2al（oh）3=al2（so4）3+6h2o，都属复分解反应没有置换反应，故c错误；dmg只与co2反应 属置换反应，fe2o3只与al反应属置换反应，二氧化碳少量2koh+co2=k2co3+h2o不属复分解反应，或二氧化碳过量koh+co2=khco3属化合反应，2koh+2al+2h2o=2naalo2+3h2属氧化还原反应，无复分解反应，故d错误；【思路点拨】本题考查了物质的性质，需要熟悉物质间的反应以及相应的反应类型。【题文】4.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是 （ ）a、运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运b、欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精。c、炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火。d、若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器。【知识点】化学与生活 安全常识 o1【答案解析】c 解析：a、石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故a正确；b、往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精，故b正确；c、炒菜时油锅着火，应立即盖锅盖，隔绝空气进行灭火，故c错误；d、若家中出现煤气泄露，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了安全常识，注意这方面知识的积累即可。【题文】5.下列说法错误的是（ ） a.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小c.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化-放热或者吸热d.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【知识点】化学反应中的能量变化 f1 【答案解析】d 解析：a、旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故a正确；b、若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故b正确；c、化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化，故c正确；d、有的放热反应需要加热才发生，如燃烧，化学反应吸热还是放热与开始是否需加热无关，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了化学反应中的能量变化，关键是理解化学反应中能量变化的主要原因。【题文】6.下列说法正确的是（ ） a用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐 b用ph试纸测得某氯水的ph为2；用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用去naoh溶液23.10mlc将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%d浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中【知识点】仪器的使用，药品的保存以及溶液混合规律 j1 【答案解析】d 解析：a、使用量筒量体积和使用天平测量质量都只能记录到小数点后1位，故a错误；b、不能用ph试纸测氯水的ph，故b错误；c、将质量分数为5%和25%的氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数等于15%，由于等质量时25%的氨水体积大，需再加入一些5%的氨水才能是等体积，所以将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合，溶质的质量分数小于15%，故c错误；d、浓硝酸光照易分解，须保存在棕色玻璃瓶中；钠能与水、氧气反应必须保存在煤油中以隔绝空气，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了仪器的使用，药品的保存以及溶液混合规律，难点是c，如果将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%。【题文】7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） acl2通入feso4溶液中 bco2通入ca(oh)2溶液中c将alcl3溶液滴入 naoh 溶液中 dso2通入bacl2溶液中【知识点】物质的化学性质 c2 c3 d3【答案解析】d 解析：a、cl2将feso4氧化溶液颜色有变化，故a错误；b、co2通入ca(oh)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清，故b错误；c、将alcl3溶液滴入 naoh 溶液中，开始无现象一段时间后再滴加alcl3溶液出现白色沉淀，故c错误；d、so2通入bacl2溶液中so2与bacl2不发生反应始终无明显现象，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，容易误认为so2通入bacl2溶液中生成baso4而出现沉淀。8.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ） a向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba(oh)2溶液 b向稀硝酸中加入铁粉c向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液 d向naoh溶液中通入co2气体【知识点】常见元素化合物的性质 c2 d4【答案解析】a 解析：a向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成mg（oh）2和baso4沉淀，最后溶液中只有过量的ba（oh）2，只有一种溶质，故a正确；b向稀硝酸中加入铁粉，由于fe的量不确定，溶液中可能存在fe（no3）2、fe（no3）3等溶质，如fe不足，则存在hno3、fe（no3）3，故b错误；c向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液，溶液中存在nacl、alcl3等溶质，故c错误；d向naoh溶液中通入co2气体，当co2过量时，可能生成na2co3或nahco3等物质，故d错误；【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，要掌握常见元素化合物的性质以及理解有些反应中反应物相对量的不同发生的反应不同【题文】9.氯化溴(brcl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为brcl+ h2o = hcl+ hbro，关于brcl叙述错误的是：（ ）a. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 b.和naoh溶液反应生成nacl和nabroc. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 d. 与水反应时brcl既是氧化剂又是还原剂【知识点】卤素的性质 d2【答案解析】d 解析：a、溴化碘与氯气一样是分子晶体，溴碘间的化学键是是极性键，故a正确；b、氯气和naoh溶液反应生成两种盐，类似的brcl和naoh溶液反应生成两种盐，故b正确；c、brcl能氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 故c正确；d、brcl+ h2o = hcl+ hbro，元素化合价没变化，所以与水反应时brcl既不是氧化剂又不是还原剂，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了卤素的性质，brcl与卤素单质性质相似，但是与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，brcl与水反应时既不是氧化剂又不是还原剂。【题文】10.下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是： （ ）选项离子组评价ah+、mg2+、br、no3能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出h2 ，反应的离子方程式为 zn+ 2h+ = zn2+ h2bnh4+、co32、cl、al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2al3+3co32al2(co3)3cclo、na+、k+、hso3能大量共存于同一溶液中dhco3、oh、na+、k+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应hco3+ oh co32+ h2o 【知识点】离子反应 离子方程式的正误判断b1【答案解析】d 解析：a、4种离子能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，no3被还原生成氮的氧化物，不是放出h2 ，故a错误；b、不能大量共存于同一溶液中，因为al3+与co32发生互相促进的水解反应，2al3+3co32+3h2o2al(oh)3+3co2，故b错误；c、不能大量共存于同一溶液中，因为clo与hso3发生氧化还原反应，故c错误；d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子反应离子方程式的正误判断，要掌握物质性质，积累常见的离子反应，注意hco3既与酸反应又与碱反应。【题文】11.下列反应的离子方程式错误的是（ ） a 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 ca22hco3- 2oh- = caco32h2oco32-b 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合ba2 oh- h so42- = baso4h2oc 、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：ca2+oh-+hco3- = caco3+h2od、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2+ + 4br + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl【知识点】离子方程式的正误判断 b1【答案解析】c 解析：a、加入过量氢氧化钠碳酸氢钙完全反应，故a正确；b、氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合时，ba2与so42-恰好沉淀完全，故b正确；c、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应，生成更难溶的氢氧化镁，当氢氧化钙过量时也有caco3生成，故c错误；d、溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴化亚铁反应完全，fe2+ 、br 都被氧化，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，考查的都是典型反应，关键是理解反应物的相对量大小对反应的影响。【题文】12、下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ） 反应纵坐标甲乙a等质量的钾、钠分别与足量水反应h2质量钠钾b相同质量氨，在同一容器中2nh3 n2+3h2氨气的转化率500400c在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的n2、h2，2nh3 n2+3h2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂d2molso2与1molo2，在相同温度下2so2+o22so3so3物质的量10个大气压2个大气压 【知识点】钠钾性质 化学反应速率和化学平衡 c1 g1 g2【答案解析】a 解析：a、根据金属钾和金属钠与水反应可知，2nah2，2kh2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性比金属钠强，所以金属钾的反应速率快，故a正确；b、对于反应2nh3n2+3h2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故b错误；c、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故c错误；d、对于反应2so2+o22so3，增大压强化学平衡正向移动，所以达到平衡时，三氧化硫的量乙高于甲，故d错误【思路点拨】本题考查了钠钾性质，化学反应速率和化学平衡，注意拐点处的含义以及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。【题文】xyzw13 x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。w元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ） a原子半径由小到大的顺序为：y x w z bx元素最高价氧化物分子的比例模型为cz单质与x元素最高价氧化物、y单质都能反应，体现氧化性dw的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。【知识点】元素周期表元素周期律 镁铝的性质 c2 e2 【答案解析】a 解析：根据四种短周期主族元素x、y、z、w在周期表中的位置判断x、y在第二周期，z、w在第三周期，w元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到w是铝元素，x、y、z分别是碳、氮、镁元素。a、根据同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为：y x w cl-na+al3+ ；（2） ， na2o2 + na2s + 2h2o = s + 4naoh ；（3） 90% ， 2so2(g)+ o2(g)= 2so3(g) h = - 196.7 kj/mol 。 解析：a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则a为氢元素；a与e同一主族，可推知e为na；b、c、d为同一周期，应处于第二周期，e、f、g、h都处于第三周期，令f的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则d原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于f的质子数比d多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故f为al、d为o，c的原子序数=28-8-13=7，c为n；d与l为同主族，则l为s；i是cl，b与g同主族，结合原子序数可知，处于a族，故b为c、g为si，（1）八种非金属中si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物sih4稳定性最弱，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 s2-cl-na+al3+ ；（2）l、i两元素可按原子个数比1:1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x是s2cl2，na2o2与na2s的水溶液反应生成单质s，同时生成naoh，该反应的离子方程式为：na2o2+2h2o+s2-=s+4na+4oh-；（3） 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.18 0.09 0.18平衡（mol/l）：0.02 0.01 0.18故平衡时so2的转化率为参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/l10l=1.8mol，同时放出约177kj的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为该反应的热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=-196.7kj/mol，【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。【题文】22（12分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，最高价氧化物的水化物的酸性pb比c的 （填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；pbo2也可以通过石墨为电极pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。若电解液中不加入cu(no3)2，主要缺点是 。（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，列式计算x值和m:n值_ 。【知识点】碳族元素性质 电解原理 化学计算 d1 f4 【答案解析】（1） 第六周期第a族 弱（2）pbo2+4hcl(浓) pbcl2+cl2+2h2o（3）pbo+clo= pbo2+cl pb2+2h2o - 2e = pbo2+ 4h+ 不能有效利用pb2+（4）根据pbo2 pbo+o2，有32=，=1.4 ，根据mpbo2npbo，= 解析：（1）c、pb属于同一主族元素，pb比c多4个电子层，则pb含有6个电子层，则pb位于第六周期第iva族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性cpb，所以最高价氧化物的水化物酸性pb的比c的弱；（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，反应方程式为pbo2+4hcl（浓）pbcl2+cl2+2h2o；（3）pbo和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为pbo+clo-=pbo2+cl-；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为pb2+2h2o-2e-=pbo2+4h+；阴极上铜离子放电生成cu单质，所以阴极上有铜析出；若电解液中不加入cu（no3）2，阴极上铅离子得电子生成铅，电极反应式为pb2+2e-=pb；pb2+生成pbo2的量减少，则pb2+利用率降低；（4）根据pbo2 pbo+o2，有32=，=1.4 ，根据mpbo2npbo，=【思路点拨】本题考查了碳族元素性质，涉及离子反应、电解原理、化学计算等，（3）（4）小题比较新颖。【题文】23(12分) 化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。回答下列问题：反应ax3(g)x2(g)ax5(g)在容积为10 l的密闭容器中进行。起始时ax3和x2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(ax3) 。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)由小到大的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b ；c 。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，则的表达式为 。【知识点】化学反应速率、转化率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素 g1 g2【答案解析】1.7104mol/（lmin）（2分） acb （2分） 加入催化剂反应速率加快，但平衡点没有改变 （2分）；温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2分）；=2（1-）（2分）； 解析：起始时ax3和x2均为0.2mol，即no=0.4mol，总压强为160kpa，平衡时总压强为120kpa，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时总物质的量为n=0.30mol，利用三段式： ax3（g）+x2（g）ax5（g）初始 （mol） 0.200.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30 解得：x=0.10a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(ax3)=1.710-4mol/（lmin），根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：bca；与实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，根据压强之比等于物质的量之比有：p0/p=0.4/n,n=0.4p/p0 ax3（g）+x2（g）ax5（g）初始 （mol） 0.200.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=nx=0.40-n=0.4-0.4p/p0=(0.4-0.4p/p0)/0.2=2（1-）【思路点拨】本题考查了化学反应速率、转化率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容，关键是理解压强与物质的量的关系。【题文】24（14分）.硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有feo和