贵州省六盘水市盘县一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年贵州省六盘水市 盘县一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分每题只有一个选项）1（3分）（2015春盘县校级期中）113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（）a171b0c58d602（3分）（2014春鞍山期末）下列元素中，气态氢化物最稳定的是（）afbclcsdn3（3分）（2015春罗庄区期中）下列说法不正确的是（）a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b到b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同周期元素中 viia族元素的原子半径较小4（3分）（2015春盘县校级期中）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素的相对原子质量呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的金属性和非金属性呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化5（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数abcd6（3分）（2015春盘县校级期中）第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）a2个b8个c18个d32个7（3分）（2015春盘县校级期中）在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、na+、co32、no3bnh4+、al3+、so42、no3cnh4+、k+、mno4、so42dca2+、na+、no3、hso38（3分）（2015春唐山校级期中）可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）a熔融状态能导电b具有较高的熔点c可溶于水d溶于水能导电9（3分）（2015春盘县校级期中）人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰（cos）的分子，其结构与co2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关cos的推测肯定不正确的是（）acos分子是含有极性键的极性分子bcos的电子式为ccos分子中所有原子都满足8电子稳定结构dcos属于离子化合物10（3分）（2015春盘县校级期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）abacl2balcl3chcldna2o211（3分）（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg（oh）2的碱性比be（oh）2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m+和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm12（3分）（2015春府谷县校级期中）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气d铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过13（3分）（2015春盘县校级期中）下列各式能真实表示物质分子组成的是（）aso2bcacl2csio2dna2o214（3分）（2014春上高县校级期末）已知x+、y2+、z、w2代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素下列关于x、y、z、w 四种元素的描述，正确的是（）a原子半径：xyzwb原子序数：yxzwc原子最外层电子数：yxzwd金属性：xy，还原性：w2z15（3分）（2015春盘县校级期中）下列化学用语的表达正确的是（）ana2so4电离：na2so4=na2+so42b氯化钠的分子式：naclc质子数为6，中子数为8的微粒：cd医用“钡餐”的化学式：baso416（3分）（2015石景山区模拟）短周期元素q、w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有z为金属元素则下列说法中，正确的是（）aw、x两种元素在自然界中都存在相应的单质bq、y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键cy、z分别形成的简单离子中，前者的半径较大dx、z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应二、非选择题，（共52分）17（12分）（2015春盘县校级期中）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和c原子最外层只有一个电子，c燃烧时的焰色反应是黄色，c的单质在高温下与b的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，a单质与d单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出c、d的元素名称：c d（2）写出化学方程式：c+b=；上述黄色固态物质与b的常见氢化物反应：、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为（3）c元素离子的离子结构示意图，d元素位于周期表中的位置18（14分）（2015春盘县校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj则由1mol氢气和1mol碘反应生成hi会（填“放出”或“吸收”） kj的热量在化学反应过程中，是将 转化为（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳ba（oh）28h2o与nh4cl反应 铁粉与稀盐酸反应19（14分）（2015春盘县校级期中）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中g为电流计请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是a甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的ph均增大 d乙的外电路中电流方向zncu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为，乙为（3）写出乙实验的电极方程式：正极：负极：在乙实验中，如果把硫酸换成500ml 1mol/l的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c（cuso4）=20（12分）（2015春盘县校级期中）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，单质e在工业生产中用于制漂白粉回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是（2）b、c、d元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的电子式为（4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式（5）下列选项中能作为判断b和d的非金属性强弱的依据有（填字母编号）ab和d的单质的熔点高低bb和d的氢化物的稳定性强弱cb和d的单质与氧气反应的难易db和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（6）写出a与b形成的化合物在液态时与c单质反应的化学方程式：2014-2015学年贵州省六盘水市盘县一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分每题只有一个选项）1（3分）（2015春盘县校级期中）113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（）a171b0c58d60考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：元素的原子序数=核内质子数=113，中子数=质量数质子数=284113=171，中子数质子数=171113=58，故选c点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确这几个量之间的关系是解本题的关键2（3分）（2014春鞍山期末）下列元素中，气态氢化物最稳定的是（）afbclcsdn考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强解答：解：f和n位于同周期，cl和s位于同周期，非金属性：fn，cls；f和cl位于同主族，非金属性：fcl，所以非金属性f的最强，f的氢化物最稳定性，故选a点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系3（3分）（2015春罗庄区期中）下列说法不正确的是（）a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b到b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同周期元素中 viia族元素的原子半径较小考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数；b、元素周期表中从 iiib到 iib族10个纵行包括副族元素和第族；c、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8；d、同周期元素，从左向右原子半径在减小解答：解：a、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故a错误；b、元素周期表中从 iiib到 iib族10个纵行包括副族元素和第族，为过渡元素，都是金属元素，故b正确；c、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8，为稳定结构，只有he（最外层2个电子）例外，故c正确；d、同周期元素，从左向右原子半径在减小，则同周期元素中viia族元素的原子半径较小，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大4（3分）（2015春盘县校级期中）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素的相对原子质量呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的金属性和非金属性呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质分析：根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起，而与相对原子质量、元素金属性和非金属性、原子半径等没有必然关系，据此进行判断解答：解：a结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故a错误；b元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故b错误；c元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故c错误；d由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律的实质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力5（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）质子数 中子数 质量数 核电荷数核外电子数abcd考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，利用这一关系式得出正确结果解答：解：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，故选a点评：本题考查了原子序数与质子数、核电荷数和核外电子数之间的数量关系，属于简单题6（3分）（2015春盘县校级期中）第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）a2个b8个c18个d32个考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：由于能级交错的原因，ende（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中解答：解：由于能级交错的原因，ende（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个故选：b点评：考查核外电子排布规律，比较基础，学生识记即可解答，注意根据能级交错理解7（3分）（2015春盘县校级期中）在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、na+、co32、no3bnh4+、al3+、so42、no3cnh4+、k+、mno4、so42dca2+、na+、no3、hso3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中存在大量的氢离子，无色透明的溶液中不存在有色离子，a碳酸根离子与氢离子反应；b四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；c高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；d酸性条件下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子解答：解：无色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，aco32与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bnh4+、al3+、so42、no3之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，故b正确；cmno4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故c错误；dno3、hso3在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在8（3分）（2015春唐山校级期中）可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）a熔融状态能导电b具有较高的熔点c可溶于水d溶于水能导电考点：离子化合物的结构特征与性质分析：在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答解答：解：a在化合物中，离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，故a正确；b具有较高熔点的化合物可能是原子晶体，如二氧化硅，故b错误；c可溶于水的化合物可能是共价化合物，如hcl，故c错误；d溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，故d错误；故选a点评：本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，不能根据溶解性强弱、水溶液酸碱性、水溶液导电性强弱判断化合物类型，题目难度不大9（3分）（2015春盘县校级期中）人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰（cos）的分子，其结构与co2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关cos的推测肯定不正确的是（）acos分子是含有极性键的极性分子bcos的电子式为ccos分子中所有原子都满足8电子稳定结构dcos属于离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；电子式；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子分析：a分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子； bcos分子电子式为；ccos分子电子式为；d分子中只有共价键解答：解：acos分子电子式为：，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性极形成的极性分子，故a正确； bcos分子电子式为：，故b正确；ccos分子电子式为：，o和s原子上还有2个孤对电子，故cos的分子所有原子满足8电子稳定结构，故c正确；d硫化羰（cos）的分子中只有共价键，是共价化合物，故d错误故选d点评：本题考查极性键、极性分子、电子式的书写，注意掌握电子式的书写方法10（3分）（2015春盘县校级期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）abacl2balcl3chcldna2o2考点：离子化合物的结构特征与性质分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：a氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故a错误；b氯化铝中只含共价键，为共价化合物，故b错误；chcl分子中hcl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故c错误；d过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，oo原子之间存在共价键，为离子化合物，故d正确；故选d点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是b11（3分）（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg（oh）2的碱性比be（oh）2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m+和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；b、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；c、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；d、m+和r2的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方解答：解：a、非金属性bc，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为h3bo3h2co3，故a错误；b、金属性mgbe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为mg（oh）2be（oh）2，故b正确；c、非金属性clbri，则hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，故c错误；d、m+和r2的核外电子层结构相同，则m+在下一周期的前方，r2在上一周期的后方，原子序数mr，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大12（3分）（2015春府谷县校级期中）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气d铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过考点：原电池和电解池的工作原理分析：a、构成原电池正极和负极的材料只要是活泼性不同即可；b、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，失电子的是锌；c、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，氢离子在铜片上得到电子放出氢气；d、铜锌原电池工作时，负极上发生反应zn2e=zn2+，据此计算解答：解：a、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，故a错误；b、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是负极，故b错误；c、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气，故c错误；d、铜锌原电池工作时，负极上发生反应zn2e=zn2+，若有13g锌即0.2mol锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过，故d正确；故选d点评：本题涉及原电池正负极的选择和判断，原电池的简单计算等知识，属于综合中知识的考查，难度不大13（3分）（2015春盘县校级期中）下列各式能真实表示物质分子组成的是（）aso2bcacl2csio2dna2o2考点：分子、原子、离子分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答解答：解：aso2为气态氢化物，so2晶体是分子晶体，晶体中存在分子，所以化学式so2能真实表示二氧化硫子组成，故a正确；bcacl2为离子化合物，是由钙离子和氯离子构成的，没有分子存在，故b错误；csi02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有si02分子，故c错误；dna2o2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的，没有分子存在，故d错误故选a点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大14（3分）（2014春上高县校级期末）已知x+、y2+、z、w2代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素下列关于x、y、z、w 四种元素的描述，正确的是（）a原子半径：xyzwb原子序数：yxzwc原子最外层电子数：yxzwd金属性：xy，还原性：w2z考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，x、y处于同一周期，为金属元素，x形成+1价离子，x处于a族，y形成+2价离子，y处于a族；z、w处于同一周期，为非金属元素，z形成1价离子，z处于a，w形成2价离子，w处于a族；且x、y在周期表中z、w的下一周期，原子序数：yxzw，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，x、y处于同一周期，为金属元素，x形成+1价离子，x处于a族，y形成+2价离子，y处于a族；z、w处于同一周期，为非金属元素，z形成1价离子，z处于a，w形成2价离子，w处于a族；且x、y在周期表中z、w的下一周期，原子序数：yxzw，az、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数yxzw，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径xy，wz，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以xywz，故a错误；bx、y处于同一周期，原子序数yx，z、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数zw，所以原子序数yxzw，故b正确；c由上述分析可知，x处于a族，y处于a族，w处于a族，z处于a，所以最外层电子数zwyx，故c错误；d同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：xy，非金属性wz，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：w2z，故d错误故选：b点评：本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律15（3分）（2015春盘县校级期中）下列化学用语的表达正确的是（）ana2so4电离：na2so4=na2+so42b氯化钠的分子式：naclc质子数为6，中子数为8的微粒：cd医用“钡餐”的化学式：baso4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：a硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，钠离子为带一个单位的正电荷的离子，电离方程式用等号连接；b根氯化钠为离子化合物，nacl为氯化钠的化学式，不存在nacl分子；c质量数=质子数+中子数结合微粒的表示方法分析，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；d医用“钡餐”的成分为硫酸钡解答：解：a硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：na2so4=2na+so42，故a错误；bnacl为氯化钠的化学式，氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子，故b错误；c质子数为6，中子数为8的微粒为碳14，质量数为14，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，正确的表示方法为：614c，故c错误；d医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：baso4，故d正确；故选d点评：本题考查化学用语的书写，涉及电离方程式的书写、对化学符号意义的了解、离子结构示意图的书写、钡餐成分等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力16（3分）（2015石景山区模拟）短周期元素q、w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有z为金属元素则下列说法中，正确的是（）aw、x两种元素在自然界中都存在相应的单质bq、y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键cy、z分别形成的简单离子中，前者的半径较大dx、z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应考点：原子结构与元素的性质分析：根据元素所在周期表中的位置可知，x为c元素，y为o元素，z为al元素，w为si元素，q为cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，x为c元素，y为o元素，z为al元素，w为si元素，q为cl元素aw为si元素，x为c元素，c在自然界中存在单质，si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故a错误；by为o元素，q为cl元素，o与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故b错误；c电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则o、al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故c正确；dx为c元素，z为al元素，c的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故d错误故选c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律二、非选择题，（共52分）17（12分）（2015春盘县校级期中）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和c原子最外层只有一个电子，c燃烧时的焰色反应是黄色，c的单质在高温下与b的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，a单质与d单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出c、d的元素名称：c钠 d氯（2）写出化学方程式：c+b=2na+o2na2o2；上述黄色固态物质与b的常见氢化物反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为na（3）c元素离子的离子结构示意图，d元素位于周期表中的位置第三周期第a族考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，a和c原子最外层只有一个电子，说明a和c为第a族元素，c燃烧时的焰色反应是黄色，则c为na元素，c的单质在高温下与b的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知b为o元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，a单质与d单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则a为h元素，d为cl元素，据此答题解答：解：a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，a和c原子最外层只有一个电子，说明a和c为第a族元素，c燃烧时的焰色反应是黄色，则c为na元素，c的单质在高温下与b的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知b为o元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，a单质与d单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则a为h元素，d为cl元素（1）由以上分析可知，c、d的元素名称分别为钠、氯，故答案为：钠；氯；（2）钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2na+o2na2o2，故答案为：2na+o2na2o2；过氧化钠与水反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子数目为1mol20（1）namol1=na，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；na；（3）c钠元素，钠离子的离子结构示意图为，d为氯元素，位于周期表中第三周期第a族，故答案为：；第三周期第a族点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，正确推断元素是解本题的关键，注意对基础知识的理解掌握18（14分）（2015春盘县校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj则由1mol氢气和1mol碘反应生成hi会放出（填“放出”或“吸收”）11 kj的热量在化学反应过程中，是将化学能 转化为热能（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳ba（oh）28h2o与nh4cl反应 铁粉与稀盐酸反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；（2）在反应h2+i22hi中，断裂1molhh键，1molii键共吸收的能量为：1436kj+151kj=587kj，生成2molhi，共形成2molhi键，放出的能量为：2299kj=598kj，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kj587kj=11kj，化学能转化为热能，故答案为：放出；11；化学能；热能；（3）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），某些复分解（如铵盐和强碱）所以放热反应有：；吸热反应有：，故答案为：；点评：本题考查焓变的求算，h=生成物能量反应物能量=反应物键能和生成物键能和，以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题19（14分）（2015春盘县校级期中）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中g为电流计请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是ca甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的ph均增大 d乙的外电路中电流方向zncu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能（3）写出乙实验的电极方程式：正极：2h+2e=h2负极：zn2e=zn2+在乙实验中，如果把硫酸换成500ml 1mol/l的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：cu2+2e=cu一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c（cuso4）=0.4mol/l考点：原电池和电解池的工作原理分析：锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表h元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题解答：解：（1）a没有形成闭合回路，不能形成原电池，故a错误；b铜为金属活动性顺序表h元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故b错误；c两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的ph均增大，故c正确；d原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，zn为负极，cu为正极，则电流方向cuzn，故d错误故答案为：c；（2）甲为化学能转化为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；（3）在乙实验中，正极反应式为2h+2e=h2，负极反应式为：zn2e=zn2+ 故答案为：2h+2e=h2； zn2e=zn2+；（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，cu2+在正极上得电子被还原产生cu，电极反应式为cu2+2e=cu，zncum=64+65=129g，所以硫酸铜的物质的量为=0.2mol，c（cuso4）=0.4mol/l，故答案为：cu2+2e=cu；0.4mol/l点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累20（12分）（2015春盘县校