浙江省杭州市第二中学高二化学上学期期中试题.doc

杭州二中2015学年第一学期高二年级期中考试化学试卷可能要用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 cu64 ag108 ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分， 15小题，共30分）1下列变化过程，属于放热过程的是a合成氨反应 b液态水变成水蒸气 c弱酸弱碱的电离d灼热的炭与co2的反应2下列有关金属腐蚀的说法中正确的是金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化a.b. c. d.3下列叙述中，正确的是（ ）a太阳能、氢能、风能、生物质能都属于新能源b常温下，反应c(s)co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h574kj/molc4no2(g)+2n2(g)=8no(g)；h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol13.现有室温下的四种溶液,其ph如下表所示,下列有关叙述不正确的是（ ）ph101044溶液氨水naoh溶液醋酸盐酸a中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中：c(h+)c(oh-)c分别加水稀释10倍，溶液的ph：d v1l和v2l溶液混合后，若ph=7，则v1v214.一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是a550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动b650时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总15.下列有关颜色变化错误的是（ ）a在4ml0.1mol/l的k2cr2o7溶液中滴加数滴1mol/lnaoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色b向血红色的fe(scn)3溶液中加入少量ki固体，溶液颜色变浅c在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色d用50ml针筒抽取30ml红棕色的no2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分， 5小题，共15分）16. 室温下向1l ph=2的醋酸溶液中加入2l ph=2的盐酸，则混合溶液的ph为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）a2b1.7c2.3d无法确定17在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):n2(g)+3h2(g)2nh3(g)hv丙b. c乙c甲 c. k乙”、“”、“=”）：n(h+)：a b；c(ch3coo-)：a b； 完全中和时消耗naoh的物质的量：a b；若b点时，溶液中c(ch3cooh)=0.10mol/l，c(h+)=1.310-3mol/l，则此时c(ch3coo-)约为 mol/l；b点时醋酸的电离平衡常数值约为 。（2）已知：h+(aq) + oh-(aq) = h2o(l) h1= -57.3 kj/molch3cooh(aq) h+(aq) +ch3coo-(aq) h2= +1.3 kj/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。23.（15分）近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，nox是汽车尾气中的主要污染物之一（1）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下： 热化学方程式n2(g)o2(g)=2no(g)的h= ，该反应的s 0（填“”、“”或“=”）；（2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“”或“=”），平衡常数k2 （填“增大”“减小”或“不变”，若要使k2减小，可采用的措施是 。（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图：24. （13分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（cod）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。cod是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的cod。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下： 实验装置及仪器：操作步骤：用仪器取20.00ml水样置于250ml锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00ml，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30.00ml的h2so4ag2so4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。已知：cr2o72+14h+6fe2+=6fe3+2cr3+7h2o 请你回答下列问题：（1）仪器a的名称： ；用仪器a装入液体后应调排气体并读数，具体操作为：轻轻转动活塞，放出少量液体使尖嘴充满液体，并使液面达到_。（2）下列有关操作不正确的是 （用相应编号填写）a用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器bb. 加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸c上述操作步骤中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙d加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。 （4）下列因素对测定水样中的cod能产生影响的有 （用相应编号填写） 硫酸的用量 反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤 重铬酸钾的用量 回流时间的长短（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：将上述实验步骤a到f按实验过程先后次序排列 （6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(cr2o72)=0.0250moll1，硫酸亚铁铵溶液的c（fe2+）=0.0100 moll1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00ml，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量codcr（o2）= mg/l25(8分)在温度t下，某ba(oh)2稀溶液中c(h)10a mol/l, c(oh)10b mol/l，已知ab12，向该溶液中逐滴加入phb的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)该温度下水的离子积kw_；b=_(2)该温度下，向1 l硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 l该ba(oh)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 ml并加水稀释至20 ml，测得溶液的ph为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的ph为_，其中na2so4的物质的量浓度为_。杭州二中2015学年第一学期高二年级期中考试化学答卷一、 二选择题：填在机读卡上三、简答题（47分）21（8分）（1）_ （2） ， ； ph= 22（11分）（1）： 。_；_；_ ； 。（2） 。23.（15分）（1） ， （2） ； mol， ； ， ， 。（3）24. （13分）（1） ； _。（2） ；（3） （4） ；（5） ；（6） ；四、计算题（8分）25. (6分) (1)_；_(2)_；_杭州二中2015学年第一学期高二年级期中考试化学参考答案一、二选择题（45分）题号12345678910选项acaddcdadc题号11121314151617181920选项abdbcabcbc三、简答题（47分）21（8分）（1）铁cuso4溶液（2分）（2）ch4（2分） o2+4e-+2h2o=4oh-（2分） 13（2分）22（11分）（1）醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）； ；=（3分，各1分）；1.310-3 （2分）； 1.6910-5 （2分）（2）ch3cooh(aq)+ oh-(aq) = h2o(l) +ch3coo-(aq) h=-56.0kj/mol （2分）23.（15分）（1）h=+183 kj/mol（2分） ; （2分）（2）（2分）2.510-2（2分）；75%